KATA SAMBUTAN
Puji syukur kami panjatkan ke hadirat Allah SWT, berkat rahmat dan karunia-Nya,
Pemerintah, dalam hal ini, Departemen Pendidikan Nasional, pada tahun 2008, telah
membeli hak cipta buku teks pelajaran ini dari penulis/penerbit untuk disebarluaskan
kepada masyarakat melalui situs internet (website) Jaringan Pendidikan Nasional.
Buku teks pelajaran ini telah dinilai oleh Badan Standar Nasional Pendidikan dan
telah ditetapkan sebagai buku teks pelajaran yang memenuhi syarat kelayakan untuk
digunakan dalam proses pembelajaran melalui Peraturan Menteri Pendidikan Nasional
Nomor 22 Tahun 2007 tanggal 25 Juni 2007.
Kami menyampaikan penghargaan yang setinggi-tingginya kepada para penulis/
penerbit yang telah berkenan mengalihkan hak cipta karyanya kepada Departemen
Pendidikan Nasional untuk digunakan secara luas oleh para siswa dan guru di seluruh
Indonesia.
Buku-buku teks pelajaran yang telah dialihkan hak ciptanya kepada Departemen
Pendidikan Nasional ini, dapat diunduh (down load), digandakan, dicetak, dialihmediakan,
atau difotokopi oleh masyarakat. Namun, untuk penggandaan yang bersifat komersial
harga penjualannya harus memenuhi ketentuan yang ditetapkan oleh Pemerintah.
Diharapkan bahwa buku teks pelajaran ini akan lebih mudah diakses sehingga siswa
dan guru di seluruh Indonesia maupun sekolah Indonesia yang berada di luar negeri
dapat memanfaatkan sumber belajar ini.
Kami berharap, semua pihak dapat mendukung kebijakan ini. Kepada para siswa
kami ucapkan selamat belajar dan manfaatkanlah buku ini sebaik-baiknya. Kami
menyadari bahwa buku ini masih perlu ditingkatkan mutunya. Oleh karena itu, saran
dan kritik sangat kami harapkan.
Jakarta, Pebruari 2009
Kepala Pusat Perbukuan
iii
KATA PENGANTAR
Puji syukur penulis panjatkan ke hadirat Allah SWT, berkat dan rahmat-Nya, penulis
dapat menyelesaikan buku pelajaran yang berjudul Memahami Kimia SMA / MA. Buku
ini disusun sebagai penunjang proses belajar kimia di SMA / MA, khususnya untuk
meningkatkan pemahaman konsep, keterampilan berpikir dan keterampilan proses
sains.
Isi buku ini memuat materi kimia untuk dua semester, dilengkapi dengan praktikum,
tugas, rangkuman dalam bentuk uraian dan peta konsep, glosarium, serta dilengkapi
pula dengan gambar-gambar yang relevan sehingga memudahkan siswa memahami
materi.
Buku yang disusun berdasarkan kurikulum yang berlaku ini berusaha untuk
memvariasikan pengalaman belajar siswa melalui penggunaan pendekatan pembelajaran
yang bervariasi dan berpusat pada siswa, yang ditampilkan dalam bentuk praktikum,
tugas, bahan diskusi dan latihan yang bervariasi.
Dalam penulisan buku ini penyusun menyadari masih banyak kekurangan, oleh
karena itu penulis menerima saran dan masukan dengan lapang dada.
Akhir kata, semoga buku ini dapat memberikan nilai tambah dan bermanfaat bagi
siswa dan pembaca pada umumnya.
Bandung, Juni 2007
Penulis
iv
DAFTAR ISI
KATASAMBUTAN ........................................................................................ iii
KATA PENGANTAR .................................................................................... iv
DAFTAR ISI ................................................................................................... v
SEMESTER KESATU
BAB 1 STRUKTUR ATOM ........................................................................ 1
A. Partikel Penyusun Atom ......................................................... 2
B. Nomor Atom dan Nomor Massa .............................................. 6
C. Isotop, Isobar, dan Isoton ........................................................ 8
D. Massa Atom dan Massa Molekul Relatif ................................. 10
E. Konfigurasi Elektron ................................................................ 11
F. Perkembangan Model Atom .................................................... 13
Ringkasan...................................................................................... 16
Glosarium ...................................................................................... 16
Soal-soal Latihan Bab 1 ................................................................. 17
BAB 2 SISTEM PERIODIK ....................................................................... 21
A. Perkembangan Sistem Periodik .............................................. 22
B. Sifat Logam ............................................................................ 28
C. Sifat-sifat Sistem Periodik ....................................................... 29
Ringkasan...................................................................................... 33
Glosarium ...................................................................................... 34
Soal-soal Latihan Bab 2 ................................................................. 34
BAB 3 IKATAN KIMIA ............................................................................... 41
A. Susunan Elektron yang Stabil ................................................. 42
B. Ikatan Ion ................................................................................ 44
C. Ikatan Kovalen ........................................................................ 45
D. Ikatan Logam .......................................................................... 47
E. Sifat Fisis Senyawa Ion, Senyawa Kovalen, dan Logam .......... 48
Ringkasan...................................................................................... 49
Glosarium ...................................................................................... 50
Soal-soal Latihan Bab 3 ................................................................. 50
BAB 4 STOIKIOMETRI ............................................................................. 55
A. Tata Nama Senyawa ............................................................... 56
B. Persamaan Reaksi ................................................................. 61
C. Hukum Dasar Kimia ................................................................ 64
D. Perhitungan Kimia .................................................................. 68
Ringkasan...................................................................................... 78
v
Glosarium ...................................................................................... 79
Soal-soal Latihan Bab 4 ................................................................. 79
LATIHAN ULANGAN AKHIR SEMESTER 1 ................................................... 85
SEMESTER KEDUA
BAB 5 LARUTAN ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT ........................ 93
A.
Larutan ................................................................................... 94
B. Elektrolit dan Non Elektrolit..................................................... 96
Ringkasan ...................................................................................... 99
Glosarium ...................................................................................... 99
Soal-soal Latihan Bab 5 ................................................................. 100
BAB 6 REAKSI REDUKSI OKSIDASI (REDOKS) ..................................... 105
A.
Konsep Reaksi Oksidasi dan Reduksi Berdasarkan Penggabungan
dan Pelepasan Oksigen .......................................... 106
B.
Konsep Reaksi Oksidasi Reduksi Berdasarkan Pelepasan dan
Penerimaan Elektron .............................................................. 106
C.
Konsep Reaksi Oksidasi Reduksi Berdasarkan Perubahan
Bilangan Oksidasi ................................................................... 107
D. Tata Nama IUPAC Berdasarkan Bilangan Oksidasi ................. 110
Ringkasan ...................................................................................... 111
Glosarium ...................................................................................... 112
Soal-soal Latihan Bab 6 ................................................................. 112
BAB 7 HIDROKARBON DAN MINYAK BUMI ............................................ 117
A.
Karakteristik Atom Karbon ...................................................... 120
B.
Senyawa Hidrokarbon ............................................................. 121
C. Minyak Bumi .......................................................................... 136
Ringkasan ...................................................................................... 146
Glosarium ...................................................................................... 147
Soal-soal Latihan Bab 7 ................................................................. 148
LATIHAN ULANGAN AKHIR SEMESTER 2 ................................................... 153
DAFTAR PUSTAKA ....................................................................................... 161
INDEKS ......................................................................................................... 163
KUNCI JAWABAN ......................................................................................... 168
vi
1 STR
STRSTRSTRSTRSTR11111UKTUR
UKTURUKTURUKTURUKTURUKTUR A
AAAAAT
TTTTTOM
OMOMOMOMOM
Setelah mempelajari bab ini, kamu diharapkan mampu:
•
menentukan partikel dasar (proton, elektron dan netron);
•
menentukan konfigurasi elektron dan elektron valensi;
•
menentukan massa atom relatif berdasarkan tabel periodik;
•
mengklasifikasikan unsur ke dalam isotop, isobar, dan isoton;
•
menjelaskan perkembangan teori atom untuk menunjukkan kelemahan dan
kelebihan masing-masing teori atom berdasarkan fakta eksperimen.
Gambar 1.1John Dalton (1766-1844)
Sumber: Brown & LeMay, 1977
Atom merupakan partikel paling kecil yang masih mempunyai sifat unsur. Menurut
para ahli fisika, jari-jari suatu atom sekitar 3 – 15 nm (1 nm = 10-9 meter). Sampai
sekarang belum ada alat yang dapat memperbesar atom sehingga dapat diamati secara
jelas. Walaupun atom tidak dapat dilihat dengan jelas, para ahli dapat membuat perkiraan
gambaran mengenai atom berdasarkan data eksperimen dan kajian teoretis yang
dilakukannya. Perkiraan tentang gambaran atom tersebut dinamakan model atom. Itulah
sebabnya mengapa model atom telah beberapa kali mengalami perubahan sesuai
dengan perkembangan ilmu pengetahuan.
Teori atom pertama kali dikemukakan oleh John
Dalton pada tahun 1803, yaitu atom merupakan
partikel terkecil yang tidak dapat dibagi lagi. Kemudian
diketahui bahwa atom ternyata terdiri atas partikelpartikel
yang lebih kecil lagi yaitu proton, elektron,
dan neutron. Partikel penyusun atom itu disebut
partikel subatom atau partikel dasar atom.
Proton merupakan partikel subatom yang
bermuatan positif, ditemukan oleh Eugen Goldstein
pada tahun 1886.
Elektron merupakan partikel subatom yang
bermuatan negatif, ditemukan oleh Joseph John
Thomson pada tahun 1897.
Neutron merupakan partikel subatom yang tidak
bermuatan, ditemukan oleh James Chadwick pada
tahun 1932.
Model atom terus berkembang mulai dari model atom Dalton, Thomson, Rutherford,
Bohr, sampai dengan model atom modern yang kita gunakan sekarang.
A. PARTIKEL PENYUSUN ATOM
Apabila penggaris plastik digosok-gosokkan pada rambut kering, penggaris
tersebut dapat menarik potongan kecil kertas. Peristiwa tersebut membuktikan bahwa
penggaris memiliki sifat listrik, karena penggaris merupakan materi yang tersusun atas
atom-atom. Dengan demikian dapat disimpulkan bahwa atom memiliki sifat listrik.
Penyelidikan tentang sifat kelistrikan suatu atom dilakukan selama bertahun-tahun
oleh beberapa ahli di antaranya J.J. Thompson, Eugen Goldstein, Rutherford, dan Bathe &
Becker.
1. Elektron
Elektron ditemukan oleh Joseph John Thomson
pada tahun 1897. Penemuan elektron diawali dengan
ditemukannya tabung katode oleh William Crookes.
Kemudian J.J. Thomson meneliti lebih lanjut tentang
sinar katode ini dan dapat dipastikan bahwa sinar
katode ini merupakan partikel, sebab dapat memutar
baling-baling yang diletakkan di antara katode dan
anode.
• Elektron
• Anode
• Katode
• Inti atom
Kata Kunci
1
1,6 ..10 ..19C
18368
1,76 ..10 C/g
Sifat sinar katode, antara lain:
1.
merambat tegak lurus dari permukaan
katode menuju anode;
2.
merupakan radiasi partikel sehingga
terbukti dapat memutar baling-baling;
3.
bermuatan listrik negatif sehingga
dibelokkan ke kutub listrik positif;
4.
dapat memendarkan berbagai jenis
zat, termasuk gelas.
Gambar 1.2 Joseph John Thomson
Sumber: Brown & LeMay, 1977
Gambar 1.3 Tabung sinar katode.
e
Percobaan Thomson untuk menentukan harga (Brown & LeMay, 1977)
m
Dari hasil percobaan tersebut, J.J. Thomson menyatakan bahwa sinar katode
merupakan partikel penyusun atom yang bermuatan negatif dan selanjutnya disebut
elektron.
J.J. Thomson berhasil menentukan perbandingan antara muatan dengan massa
elektron (e/m) sebesar 1,76 × 108 C/g. Kemudian pada tahun 1909, Robert Millikan
dari Universitas Chicago, berhasil menentukan besarnya muatan 1 elektron sebesar
1,6 × 10_19 C. Dengan demikian, maka harga massa 1 elektron dapat ditentukan dari
harga perbandingan muatan dengan massa elektron (e/m).
Nilai e/m = 1,76 x 108 C/g, maka
Massa 1 elektron =
= 9,11 x 10_28 g
= sma
Gambar 1.4Model Atom Thomson
sumber: koleksi penulis
Setelah penemuan elektron, maka model atom
Dalton tidak dapat diterima lagi. Menurut J.J.
Thomson, atom merupakan partikel yang bersifat
netral. Karena elektron bermuatan negatif maka harus
ada partikel lain yang dapat menetralkan muatan
negatif tersebut yaitu partikel yang bermuatan positif.
Dari penemuannya tersebut, J.J. Thomson mengemukakan
teori atomnya yang dikenal dengan teori
atom Thomson, yaitu:
Atom merupakan bola pejal yang bermuatan
positif dan di dalamnya tersebar elektron yang
bermuatan negatif.
Karena tersebarnya elektron-elektron di dalam atom bagaikan kismis, sehingga
disebut juga model atom roti kismis.
2.
Inti atom
a.
Proton
Dengan ditemukannya elektron oleh Thomson, para ahli semakin yakin bahwa
atom tersusun oleh partikel-partikel yang lebih kecil. Pada tahun 1886, Eugen Goldstein
memodifikasi tabung sinar katode dengan melubangi lempeng katodenya dan gas yang
berada di belakang lempeng katode menjadi berpijar. Peristiwa tersebut menunjukkan
adanya radiasi yang berasal dari anode yang menerobos lubang pada lempeng katode.
Sinar ini disebut sinar anode atau sinar positif.
Sifat sinar anode, antara lain:
1.
merupakan radiasi partikel sehingga dapat memutar baling-baling;
2.
dalam medan listrik/magnet, dibelokkan ke kutub negatif, jadi merupakan radiasi
bermuatan positif;
3.
partikel sinar anode bergantung pada jenis gas dalam tabung.
Partikel terkecil diperoleh dari gas hidrogen. Partikel ini kemudian disebut proton.
Massa 1 proton = 1 sma = 1,66 × 10-24 gram
Muatan 1 proton = +1 = 1,6 × 10-19 C
Pada tahun 1910, Ernest Rutherford bersama dua orang asistennya, yaitu Hans
Geiger dan Ernest Marsden, melakukan serangkaian percobaan untuk mengetahui
kedudukan partikel-partikel di dalam atom. Percobaan mereka dikenal dengan hamburan
sinar alfa terhadap lempeng tipis emas.
Dari pengamatan mereka, didapatkan fakta bahwa partikel yang ditembakkan
pada lempeng logam emas yang tipis, sebagian besar diteruskan, dan ada sebagian
kecil yang dibelokan bahkan ada juga beberapa di antaranya yang dipantulkan. Hal
tersebut sangat mengejutkan bagi Rutherford. Penemuan ini menyebabkan gugurnya
teori atom Thomson. Partikel yang terpantul tersebut diperkirakan telah menabrak
sesuatu yang padat di dalam atom. Dengan demikian atom tersebut tidak bersifat
homogen seperti digambarkan oleh Thomson. Bahkan menurut pengamatan Marsden,
diperoleh fakta bahwa satu di antara 20.000 partikel akan membelok dengan sudut
90o bahkan lebih.
Gambar 1.5 Percobaan Rutherford. Penembakan lempeng logam tipis
Emas dengan sinar
Sumber: Brown & LeMay, 1977
Berdasarkan gejala-gejala tersebut, diperoleh beberapa kesimpulan antara lain:
1.
Atom bukan merupakan bola pejal, karena hampir semua partikel diteruskan.
D
............
Berarti, sebagian besar volume atom merupakan ruang kosong.
2.
Partikel yang mengalami pembelokan ialah partikel yang mendekati inti atom.
Hal tersebut disebabkan keduanya bermuatan positif.
3.
Partikel yang dipantulkan ialah partikel yang tepat menabrak inti atom.
Berdasarkan fakta-fakta yang didapatkan dari percobaan tersebut, Rutherford
mengusulkan model atomnya yang menyatakan bahwa atom terdiri atas inti atom yang
sangat kecil dan bermuatan positif yang dikelilingi oleh elektron yang bermuatan negatif.
Jumlah proton dalam inti sama dengan jumlah elektron ynag mengelilingi inti, sehingga
atom bersifat netral. Rutherford juga menduga bahwa di dalam inti atom terdapat partikel
netral yang berfungsi untuk mengikat partikel-partikel positif agar tidak saling menolak.
Dari percobaan tersebut, Rutherford dapat memperkirakan jari-jari atom kira-kira
10–8cm dan jari-jari inti kira-kira 10–13cm.
b.
Neutron
Pada tahun 1930, W. Bothe dan H. Becker melakukan percobaan yang lain,
yaitu menembaki inti atom berilium dengan partikel dan mereka menemukan suatu
radiasi partikel yang mempunyai daya tembus yang besar. Kemudian pada tahun 1932,
James Chadwick membuktikan bahwa radiasi tersebut terdiri atas partikel netral yang
massanya hampir sama dengan massa proton. Karena partikel tersebut bersifat netral,
maka dinamai neutron. Percobaan-percobaan selanjutnya membuktikan bahwa neutron
juga merupakan partikel penyusun inti.
Tabel 1.1
Partikel Dasar Penyusun Atom
Partikel Lambang Penemu Massa
(sma) Massa (gram)
Muatan
eksak
(Coloumb)
Muatan
relatif
(sme)
Elektron
Proton
Neutron
e
p
n
J.J. Thomson
Goldstein
Chadwick
0,00055
1,00728
1,00866
9,1100 × 10–28
1,6726 + 10–24
1,6750 × 10–24
–1,6 × 10-19
+1,6 × 10-19
0
–1
+1
0
Latihan 1
1.
Siapakah penemu tabung katode dan bagaimanakah sinar katode?
2.
Bagaimanakah model atom menurut Thomson?
3.
Bagaimanakah model atom menurut Rutherford? Dan apa yang dapat diperkirakan
dari percobaan Rutherford?
B.
NOMOR ATOM DAN NOMOR MASSA
Semua inti atom terdiri atas proton dan neutron. Kedua
partikel penyusun inti ini disebut nukleon. Atom-atom suatu
unsur mempunyai jumlah proton yang berbeda dengan atom
unsur lain. Jumlah proton ini disebut nomor atom. Karena
hanya proton yang merupakan partikel bermuatan di dalam
inti, maka jumlah proton juga menyatakan muatan inti.
Susunan suatu inti dinyatakan dengan notasi sebagai
berikut:
• Nomor atom
• Nomor massa
• Proton
• Elektron
• Neutron
Kata Kunci
A
ZX
Dengan:
X = tanda atom unsur
Z = nomor atom
= jumlah proton (p) dalam inti atom
A = nomor massa
= jumlah proton (p) + jumlah neutron (n)
Sebagaimana kita ketahui, suatu atom dikatakan netral jika jumlah elektron sama
dengan jumlah proton. Perlu kita ketahui juga bahwa suatu atom dapat menerima
(menyerap) atau melepaskan elektron. Jika atom menerima 1 elektron, maka atom
tersebut kelebihan muatan negatif sebanyak 1 atom dan disebut bermuatan –1.
Sebaliknya jika atom tersebut melepaskan 1 elektron, maka akan kekurangan muatan
negatif sebanyak 1 atom atau kelebihan muatan positif sebanyak 1 atom dan disebut
bermuatan +1, dan seterusnya.
6
23
232323 2
..222........
24
242424
35
3535
11
111111Na
NaNaNa
12
121212Mg
MgMgMg
17
1717 Cl
ClCl
Contoh soal 1.1
Atom natrium disimbolkan dengan . Tentukanlah jumlah proton, neutron, dan
elektronnya!
Pembahasan:
Simbol atom
a. Nomor atom = 11, berarti p = 11
b.
Nomor massa = 23
p + n = 23
11 + n = 23
n = 12
Atom tersebut merupakan atom netral, p = e; maka e = 11
Berarti memiliki 11 proton, 12 neutron, dan 11 elektron.
Contoh soal 1.2
Atom Magnesium disimbolkan dengan . Tentukanlah jumlah proton, neutron,
dan elektronnya!
Pembahasan:
Simbol atom
a. Nomor atom = 12, berarti p = 12
b.
Nomor massa = 24
p + n = 24
12 + n = 24
n = 12
Atom tersebut merupakan ion positif, berarti proton berlebih, maka jumlah elektron =
jumlah proton –2, sehingga e = 12 – 2 = 10.
Berarti memiliki 12 protom, 12 neutron, dan 10 elektron.
Contoh soal 1.3
Atom klorin disimbolkan dengan . Tentukanlah jumlah proton, neutron, dan
elektronnya!
Pembahasan:
Simbol atom
a. Nomor atom = 17, berarti p = 17
b. Nomor massa = 35
17 + n = 35
p + n = 35 = 18
n
Atom tersebut merupakan ion negatif, berarti elektron berlebih, maka jumlah elektron =
jumlah proton + 1, sehingga e = 17 + 1 = 18.
Berarti memiliki 17 proton, 18 neutron, dan 18 elektron.
Contoh soal 1.4
Tentukan nomor atom dan massa atom dari unsur yang inti atomnya mengandung:
a. 20 proton dan 20 neutron;
b. 35 proton dan 45 neutron.
Pembahasan:
a. nomor atom = 20
massa atom
= 20 + 20
= 40
b. nomor atom = 35
massa atom
= 35 + 45
= 80
Contoh soal 1.5
Ion kalium mengandung 19 proton, 18 elektron, dan 20 neutron. Bagaimana lambang
ion kalium tersebut?
Pembahasan:
Ion kalium mengandung 19 proton. Oleh karena ion kalium mengandung 18 elektron,
berarti atom kalium melepas 1 elektron (berarti kelebihan 1 proton). Lambang ion kalium
ialah K+
Latihan 2
1. Tentukan jumlah proton, elektron dan neutron dari:
a.
b. c.
2. Tentukan nomor atom dan massa atom dari unsur yang inti atomnya mengandung:
a. 37 proton dan 48 neutron
b. 53 proton dan 74 neutron
C. ISOTOP, ISOBAR, DAN ISOTON
Atom-atom suatu unsur dapat memiliki nomor
massa atom yang berbeda, karena jumlah neutron dalam
atom tersebut berbeda. Selain itu juga atom-atom yang
berbeda dapat memiliki nomor massa dan jumlah neutron
yang sama.
•Isotop
• Isobar
•Isoton
Kata Kunci
1. Isotop
Isotop adalah atom-atom yang mempunyai nomor atom yang sama, tetapi massa
atomnya berbeda. Nomor atom merupakan identitas dari atom, sehingga setiap atom
yang mempunyai nomor atom yang sama maka unsurnya pun sama.
Contoh isotop:
a. Isotop atom karbon
, , dan ; nomor atomnya sama, yaitu 6.
Isotop atom oksigen
b. , , dan ; nomor atomnya sama, yaitu 8.
2. Isobar
Isobar adalah atom-atom yang mempunyai nomor atom yang berbeda tetapi massa
atomnya sama.
Contoh atom-atom isobar:
a. dan ; massa atomnya sama, yaitu 14.
b. dan ; massa atomnya sama, yaitu 39.
131612
1212139
3939322423
23242424237HN
NNHHHNN
15
151515
1714
1414141414146 C
CCCC66 CC
12
1212Mg
MgMg
1
1111111Na
NaNaNa
18
888811O
OOOO
76
666677720Ca
19K
3. Isoton
Isoton adalah atom-atom yang mempunyai jumlah neutron yang sama dari unsurunsur
yang berbeda.
Contoh atom-atom isoton:
a. dan ; neutronnya sama yaitu 7.
b. dan ; neutronnya sama yaitu 12.
Latihan 3
Diketahui isotop-isotop beberapa unsur sebagai berikut:
a. f.
b. g.
c. h.
d. i.
e. j.
Tunjukkan pasangan yang merupakan isotop dari suatu unsur, pasangan isobar dan
pasangan isoton.
D. MASSA ATOM DAN MASSA MOLEKUL RELATIF
Atom merupakan suatu partikel yang sangat kecil
dan suatu hal yang tidak mungkin kalau kita menentukan
massa suatu atom dengan cara menimbangnya
menggunakan neraca atau timbangan. Bagaimanakah
cara kita mengetahui massa suatu atom?
• Massa atom
relatif
• Massa molekul
relatif
Kata Kunci
1. Massa atom relatif (Ar)
Sejak tahun 1961, setelah penemuan spektrometer massa, standar pembanding
untuk penetapan massa atom relatif diganti dengan standar baru, yaitu massa 1
atom C-12 (=1 sma). Penetapan massa atom sebagai standar pembanding ini,
disebabkan atom karbon merupakan atom paling stabil dibanding atom-atom lain. Setiap
unsur terdiri atas beberapa jenis isotop, maka yang dimaksud dengan massa atom
relatif (Ar) adalah perbandingan massa rata-rata satu atom unsur terhadap massa
satu atom C-12. IUPAC (badan internasional ilmu kimia) menetapkan definisi mutakhir
dari massa atom relatif sebagai berikut:
Massa atom relatif (Ar) unsur X =
1
Satuan massa atom (sma) = × massa 1 atom C-12
12
= × 1,99268 × 10–23 gram
= 1,66057 × 10–24 gram
Contoh Soal 1.6
Massa atom relatif Cu = 63,5. Apa arti ungkapan itu?
Jawab:
Massa atom relatif Cu = 63,5, berarti massa rata-rata 1 atom tembaga ialah 63,5 sma
(63,5 kali lebih besar dibandingkan terhadap massa 1 atom C-12). Akan tetapi tidak
satu pun atom tembaga bermassa 63,5 sma. Tembaga di alam terdiri atas isotop Cu-63
dan isotop Cu-65.
2. Massa molekul relatif dan massa rumus relatif (Mr)
Massa molekul relatif (Mr) adalah perbandingan antara massa rata-rata satu molekul
unsur atau senyawa terhadap massa satu atom C-12.
Mr zat X =
Dengan demikian, jumlah massa atom relatif (Ar) dari semua atom-atom penyusun
molekul zat itu ialah:
Mr = ..Ar
Untuk senyawa ion, digunakan istilah massa rumus relatif karena senyawa ion
tidak terdiri atas molekul melainkan ion. Massa rumus relatif juga dilambangkan dengan
Mr. perhitungannya sama seperti massa molekul relatif.
Contoh 1.7
Tentukan massa molekul relatif (Mr) H2O jika diketahui Ar H = 1 dan Ar O = 16!
Jawab:
Mr H2O
= 2 (Ar
H) + 1 (Ar O)
= 2 (1) + 1 (16)
= 18
Latihan 4
Massa rata-rata 1 molekul zat X
Tentukan massa molekul relatif (Mr) jika diketahui Ar H = 1; O = 16; S = 32; Cl = 35,5;1 massa1atomC-12 Cu = 63,5; Mg = 24.
12
a. CuSO4 c. Mg (OH)2
b. H2SO4 d. HCl
E. KONFIGURASI ELEKTRON
Percobaan-percobaan selanjutnya mengenai model atom
bertujuan untuk mengetahui bagaimana partikal-partikel
penyusun atom tersebut tersusun dalam suatu atom. Menurut
model atom mekanika kuantum, elektron berada dalam orbital.
Orbital-orbital dengan tingkat energi yang sama atau hampir
sama membentuk kulit atom. Susunan kulit-kulit atom ini mirip
dengan model atom Niels Bohr.
• Konfigurasi
• Elektron
• Energi
• Orbital
Kata Kunci
Bohr melalui percobaannya tentang spektrum atom
hidrogen berhasil memberikan gambaran keadaan elektron dalam menempati daerah
sekitar inti atom. Menurut model atom Bohr, elektron-elektron mengelilingi inti pada
lintasan-lintasan tertentu yang disebut kulit atom atau tingkat energi. Kulit yang ditempati
elektron bergantung pada energinya. Tingkat energi paling rendah ialah kulit atom yang
terletak paling dalam atau paling dekat dengan inti, makin ke luar makin besar nomor
kulitnya dan makin besar tingkat energinya.
Konfigurasi elektron menggambarkan penyebaran atau susunan elektron dalam
atom. Pengisian elektron pada kulit-kulit atom memenuhi aturan-aturan tertentu, yaitu:
a.
Jumlah maksimum elektron pada suatu kulit memenuhi rumus 2n2, dengan n =
nomor kulit
Kulit K (n = 1) maksimum 2 . 12 = 2 elektron
Kulit L (n = 2) maksimum 2 . 22 = 8 elektron
Kulit M (n = 3) maksimum 2 . 32 = 18 elektron
Kulit N (n = 4) maksimum 2 . 42 = 32 elektron, dan seterusnya.
b.
Jumlah maksimum elektron pada kulit terluar adalah 8
Contoh konfigurasi elektron:
11Na : 2 8 1
20Ca : 2 8 8 2
35Br : 2 8 18 7
Jumlah elektron yang menempiti kulit terluar disebut elektron valensi. Jadi, elektron
valensi untuk atom Na adalah 1, elektron valensi atom Ca adalah 2, dan elektron
valensi atom Br adalah 7.
Tabel 1.2
Konfigurasi Elektron Unsur-unsur dari Nomor Atom 1 sampai 20
Unsur Nomor Atom K L M N
1
2
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
K
Ca
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
1
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
1
2
3
4
5
6
7
8
8
8
8
8
8
8
8
8
8
8
1
2
3
4
5
6
7
8
8
8
Latihan 5
Buatlah konfigurasi elektron untuk
a.
20Ca e. 56Ba
b.
34Se f. 83Bi
c.
52Te g. 86Rn
F.
PERKEMBANGAN MODEL ATOM
Istilah atom bermula dari zaman Leukipos dan
Demokritus yang mengatakan bahwa benda yang paling kecil
adalah atom. Atom yang berasal dari bahasa Yunani yaitu
atomos, a artinya tidak dan tomos artinya dibagi. Model atom
mengalami perkembangan seiring dengan perkembangan ilmu
pengetahuan dan berdasarkan fakta-fakta eksperimen.
• Model atom
•Inti
Kata Kunci
Walaupun model atom telah mengalami modifikasi, namun gagasan utama dari
model atom tersebut tetap diterima sampai sekarang. Perkembangan model atom dari
model atom Dalton sampai model atom mekanika kuantum yaitu sebagai berikut:
1.
Model atom Dalton
Pada tahum 1803, John Dalton mengemukakan teorinya sebagai berikut:
a.
setiap unsur tersusun atas partikel-partikel kecil yang
tidak dapat dibagi lagi yang disebut atom.
b.
atom-atom dari unsur yang sama akan mempunyai sifat
yang sama, tetapi atom-atom dari unsur berbeda
mempunyai sifat yang berbeda pula.
c.
dalam reaksi kimia tidak ada atom yang hilang, tetapi
hanya terjadi perubahan susunan atom-atom dalam
unsur tersebut.
Gambar 1.6
d.
bila atom membentuk molekul, atom-atom tersebut
Model Atom Dalton
bergabung dengan angka perbandingan yang bulat dan
sederhana, seperti 1 : 1, 2 : 1 , 2 : 3.
Model atom Dalton mempunyai beberapa kelemahan. Beberapa kelemahan itu
diantaranya
a.
Tidak dapat menjelaskan sifat listrik materi
b.
Tidak dapat menjelaskan gaya gabung unsur-unsur. Misalnya, mengapa dalam
pembentukan air (H2O) satu atom oksigen mengikat dua atom hidrogen
2.
Model atom Thomson
Setelah J.J. Thomson menemukan bahwa di dalam atom terdapat elektron, maka
Thomson membuat model atom sebagai berikut:
1.
atom merupakan suatu materi berbentuk bola pejal bermuatan positif dan di
dalamnya tersebar elektron-elektron (model roti kismis);
Gambar 1.7 Model Atom Thomson
2.
atom bersifat netral, jumlah muatan positif sama dengan jumlah muatan negatif.
Model atom Thomson tidak bertahan lama. Hal ini disebabkan karena model atom
Thomson tidak menjelaskan adanya inti atom.
3.
Model atom Rutherford
Setelah Rutherford menemukan inti atom yang bermuatan positif dan massa
atomnya terpusat pada inti, maka Rutherford membuat model atom sebagai berikut:
1.
atom terdiri atas inti atom yang bermuatan positif dan elektron yang bermuatan
negatif mengelilingi inti atom;
2.
atom bersifat netral;
3.
jari-jari inti atom dan jari-jari atom sudah dapat ditentukan.
Elektron mengelilingi inti
Inti atom (bermuatan positif)
Ruang hampa
Gambar 1.8 Model Atom Rutherford
Dengan berkembangnya ilmu pengetahuan alam, ternyata model Rutherford juga
memiliki kekurangan. Kelemahan mendasar dari model atom Rutherford ialah tidak
dapat menjelaskan mengapa elektron yang beredar mengelilingi inti tidak jatuh ke inti
karena ada gaya tarik menarik antara inti dan elektron. Dan menurut ahli fisika klasik
pada massa itu (teori Maxwell), elektron yang bergerak mengelilingi inti atom akan
melepaskan energi dalam bentuk radiasi.
4.
Model atom Bohr
Berdasarkan hasil pengamatannya pada spektrum atom hidrogen, Neils Bohr
memperbaiki model atom Rutherford, dengan menyusun model atom sebagai berikut:
1.
atom terdiri atas inti atom yang mengandung proton bermuatan positif dan elektron
bermuatan negatif yang mengelilingi inti atom;
Lintasan elektron
Inti atom
Gambar 1.9 Model Atom Bohr
2.
elektron-elektron yang mengelilingi inti atom berada pada tingkat energi tertentu
yang bergerak secara stasioner;
3.
tingkat energi atau lintasan elektron yang paling dekat dengan inti atom mempunyai
tingkat energi terendah, lintasan elektron yang paling jauh dari inti atom memiliki
tingkat energi tertinggi;
4.
elektron dapat berpindah dari lintasan yang satu ke lintasan yang lain dengan
menyerap atau melepaskan energi;
5.
Model atom mekanika kuantum
Model atom mekanika kuantum didasarkan pada:
1.
elektron bersifat gelombang dan partikel, oleh Louis de Broglie (1923);
2.
persamaan gelombang elektron dalam atom, oleh Erwin Schrodinger; (1926)
3.
asas ketidakpastian, oleh Werner Heisenberg (1927).
Daerah kebolehjadian
menemukan elektron (orbital)
Inti atom
Gambar 1.10 Model atom mekanika kuantum
Menurut teori atom mekanika kuantum, elektron tidak bergerak pada lintasan
tertentu. Berdasarkan hal tersebut maka model atom mekanika kuantum adalah sebagai
berikut:
b. Atom terdiri atas inti atom yang mengandung proton dan neutron, dan elektronelektron
mengelilingi inti atom berada pada orbital-orbital tertentu yang membentuk
kulit atom, hal ini disebut dengan konsep orbital.
b. Dengan memadukan asas ketidakpastian dari Werner Heisenberg dan mekanika
gelombang dari Louis de Broglie, Erwin Schrodinger merumuskan konsep orbital
sebagai suatu ruang tempat peluang elektron dapat ditemukan.
c. Kedudukan elektron pada orbital-orbitalnya dinyatakan dengan bilangan kuantum.
Latihan 6
Buatlah bagan perkembangan model atom dari awal sampai model atom yang terakhir!
Ringkasan
Istilah atom pertama kali dikemukakan oleh filsuf Yunani yang bernama Demokritus.
Konsep mengenai atom terus berkembang mulai dari model atom Dalton yang
menyatakan bahwa atom merupakan partikel terkecil yang tidak dapat dibagi lagi.
Kemudian muncul model atom Thomson yang memperbaiki model atom Dalton dengan
menyatakan bahwa atom merupakan bola pejal yang terdiri atas materi bermuatan
positif yang di dalamnya tersebar elektron seperti roti kismis. Selanjutnya model atom
Thomson diperbaiki lagi oleh Rutherford dengan model atomnya yang menyatakan bahwa
atom terdiri atas inti atom yang sangat kecil dan bermuatan positif yang dikelilingi oleh
elektron yang bermuatan negatif. Model atom Rutherford mempunyai kelemahan, dan
diperbaiki oleh Bohr dengan model atomnya yang mengemukakan tentang tingkat energi
(kulit) dalam atom. Kemudian model atom terus berkembang sampai model atom
mekanika kuantum yang mengemukakan gagasan tentang orbital.
Setelah ditemukannya elektron dan partikel penyusun inti yaitu proton dan neutron,
suatu atom dapat ditentukan nomor dan massa atomnya. Nomor atom sama dengan
jumlah proton sedangkan massa atom sama dengan jumlah proton dan neutron. Suatu
unsur dapat mempunyai nomor atom yang sama dengan massa atom yang berbeda
yang disebut isotop. Selain isotop, ada istilah yang mirip dengan isotop yaitu isobar
dan isoton. Dengan dapat ditentukannya nomor atom dari unsur, kita dapat melihat
gambaran susunan elektron dalam suatu atom yang disebut konfigurasi elektron.
GLOSARIUM
Elektron
Elektron valensi
Isobar
Isoton
:
:
:
:
Partikel penyusun atom yang bermuatan negatif.
Elektron yang terdapat di kulit terluar suatu atom.
Atom-atom yang mempunyai nomor atom yang berbeda
tetapi nomor massanya sama.
Atom-atom yang mempunyai jumlah neutron yang
sama.
Isotop
Konfigurasi elektron
Massa Atom
:
:
:
Atom-atom yang mempunyai nomor atom yang sama
tetapi nomor massanya berbeda.
Gambaran susunan elektron dalam suatu atom.
Menunjukkan jumlah neutron dan proton di dalam inti
atom.
Neutron
Nomor Atom
:
:
Partikel penyusun atom yang tidak bermuatan, terdapat
di dalam inti atom bersama proton.
Menunjukkan jumlah proton yang dimiliki oleh suatu
atom.
Orbital Atom :
Daerah di sekitar inti yang paling mungkin ditempati
elektron.
Proton :
Partikel penyusun atom yang bermuatan positif,
terdapat pada inti atom.
SOAL-SOAL LATIHAN BAB 1
I.
Pilihan Ganda
Pilihlah satu jawaban yang paling tepat!
1.
Unsur-unsur di bawah ini yang mempunyai enam elektron valensi adalah ....
A.
8O D. 11Na
B.
14Si E. 6C
C.
29Cu
2.
Salah satu isotop rubidium mempunyai nomor atom 37 dan nomor massa 85.
Atom tersebut mengandung ....
A.
48 proton, 37 netron, dan 48 elektron
B.
37 proton, 37 netron, dan 48 elektron
C.
37 proton, 48 netron, dan 37 elektron
D.
37 proton, 85 netron, dan 37 elektron
E.
48 proton, 37 elektron, dan 37 netron
3.
Susunan elektron pada kulit K, L, M, N untuk kalsium yang memiliki nomor atom
20 adalah ....
A.
2, 8, 10, 0 D. 2, 0, 6, 2
B.
2, 8, 9, 1 E. 2, 8, 20
C.
2, 8, 8, 2
4.
Konfigurasi elektron berikut yang tidak dijumpai pada suatu atom adalah ....
A.
2, 8, 5 D. 2, 8, 8
B.
2, 8, 6 E. 2, 8, 9
C.
2, 8, 7
5.
Atom yang mmpunyai jumlah netron di dalam inti sama disebut ....
A.
Isotop D. isodiaphere
B.
Isobar E. Isomer
C.
Isoton
6.
Inti atom terdiri atas ....
A.
proton D. proton dan neutron
B.
neutron E. neutron dan elektron
C.
elektron
7.
Unsur A mempunyai 10 proton dan 12 neutron, sedangkan unsur B mempunyai
nomor massa 23 dan nomor atom 11. Kedua unsur tersebut termasuk ....
A. isoton D. isokhor
B. isotop E. isomer
C. isobar
8. Muatan satu partikel elektron sebesar 1,6 × 10-19 coulomb ditemukan oleh ....
A. Thomson D. Chadwick
B. Goldstein E. Rutherford
C. Millikan
9. Perhatikan tabel berikut!
A 12 24
B 13 24
C 13 25
D 12 25
E 11 24
Notasi Atom Nomor Atom Massa Atom
Pasangan unsur yang merupakan isobar adalah ....
A. A dan B D. Ddan E
B. B dan C E. C dan E
C. A dan C
10. Menurut Rutherford sebagian atom terdiri atas
A. partikel tidak bermuatan
B. partikel bermuatan positif
C. partikel bermuatan negatif
D. ruang hampa
E. benda pejal
11. Diketahui nomor atom S = 16, jumlah elektron pada ion S2– adalah ....
A.14 D. 17
B.15 E.18
C. 16
12. Perhatikan tabel berikut
P 11 22
Q 11 23
R 12 23
S 11 21
T 12 25
Notasi Atom Nomor Atom Massa Atom
Pasangan unsur yang merupakan isoton adalah ....
A.
P dan Q D. Sdan T
B.
P dan R E. Tdan R
C.
Q dan S
13.
Unsur 20Y mempunyai kulit atom sebanyak ....
A.
1 D. 4
B.
2 E. 5
C.
3
14.
Pada percobaan Rutherford, partikel .. yang ditembakkan ke lempeng logam
emas sebagian kecil dibelokkan. Partikel tersebut adalah ....
A.
partikel yang menabrak inti atom
B.
partikel yang menabrak elektron
C.
partikel yang tepat menuju inti atom
D.
partikel yang melewati ruang kosong mendekati inti atom
E.
partikel yang yang melewati ruang kosong menjauhi inti atom
15.
Kelemahan model atom Rutherford adalah ....
A.
atom-atom unsur adalah identik
B.
belum dapat menentukan bahwa inti atom bermuatan positif
C. belum dapat menentukan bahwa proton bermuatan positif
D
..........D. tidak dapat menjelaskan alasan elektron tidak jatuh ke inti
E.
tidak dapat menjelaskan atom merupakan bola pejal
16.
Gagasan utama yang disumbangkan oleh teori atom Bohr adalah ....
A.
gagasan tentang inti atom
B.
gagasan tentang gejala isotop
C.
gagasan tentang nomor atom
D.
gagasan tentang partikel sub atom
E.
gagasan tentang tingkat-tingkat energi dalam atom
17. Kulit L dalam konfigurasi elektron akan terisi maksimum oleh ....
A.
2 elektron D. 10 elektron
B.
6 elektron E. 16 elaktron
C.
8 elektron
18.
Model atom “roti kismis” dikemukakan oleh ....
A.
Dalton D. Bohr
B.
Thomson E. Chadwick
C.
Rutherford
19.
Suatu unsur X dengan nomor atom 27. Konfigurasi elektron dari unsur X tersebut
adalah ....
A.
2, 8, 17 D. 2, 8, 8, 7, 2
B.
2, 8, 10, 7 E. 2, 18, 7
C.
2, 8, 8, 8, 1
20.
Jumlah elektron maksimum yang terdapat dalam kulit M adalah ....
A.
2 D. 16
B.
8 E. 18
C.
10
II.
Uraian
1.
Apa yang dimaksud dengan:
a.
konfigurasi elektron;
b.
elektron valensi.
2.
Suatu ion X3+ mengandung 17 neutron dan 16 elektron. Tentukan nomor atom dan
massa atom unsur X.
3.
Suatu atom Y mempunyai 4 kulit elektron dan 4 elektron valensi. Berapa nomor
atom unsur Y tersebut?
4.
Buatlah konfigurasi elektron dari unsur-unsur di bawah ini:
12Mg
35Br
a.
c.
b.
16S d. 55Cs
5.
Tentukanlah jumlah proton, elektron, dan neutron dari unsur-unsur berikut:
a.
b.
c.
2
SISTEM PERIODIK
Setelah mempelajari bab ini, kamu diharapkan mampu:
•
membandingkan perkembangan tabel periodik unsur untuk mengidentifikasi
kelebihan dan kekurangannya;
•
menjelaskan dasar pengelompokan unsur-unsur;
•
mengklasifikasikan unsur ke dalam logam, non logam dan metaloid;
•
menganalisis tabel dan grafik untuk menentukan keteraturan jari-jari atom,
energi ionisasi, afinitas elektron, dan keelektronegatifan.
Pada abad ke-19 para ahli kimia mulai dapat
meng-hitung massa atom secara akurat. Adanya
kesamaan sifat yang ditemukan pada beberapa
unsur menarik perhatian para ahli kimia untuk mulai
mengelompokannya.
A. PERKEMBANGAN SISTEM PERIODIK
Usaha pengelompokan unsur-unsur berdasarkan
kesamaan sifat dilakukan agar unsur-unsur tersebut
mudah dipelajari.
• Sistem periodik
• Unsur
• Jari-jari atom
• Massa atom
• Nomor atom
• Elektron valensi
• Kulit atom
Kata Kunci
1. Triade Dobereiner
Pada tahun 1829, Johan Wolfgang Dobereiner mempelajari sifat-sifat beberapa
unsur yang sudah diketahui pada saat itu. Dobereiner melihat adanya kemiripan
sifat di antara beberapa unsur, lalu mengelompokkan unsur-unsur tersebut menurut
kemiripan sifatnya. Ternyata tiap kelompok terdiri dari tiga unsur sehingga disebut
triade. Apabila unsur-unsur dalam satu triade disusun berdasarkan kesamaan sifatnya
dan diurutkan massa atomnya, maka unsur kedua merupakan rata-rata dari sifat dan
massa atom dari unsur pertama dan ketiga.
Tabel 2.1
Daftar Unsur Triade Dobereiner
Triade 1 Triade 3 Triade 4 Triade 2 Triade 5
Li
Na
K
Ca
Sr
Ba
S
Se
Te
Cl
Br
I
Mn
Cr
Fe
Sumber : Brown & Le May, 1977
2. Teori Oktaf Newland
Pada tahun 1864, John Alexander Reina Newland menyusun daftar unsur yang
jumlahnya lebih banyak. Susunan Newland menunjukkan bahwa apabila unsur-unsur
disusun berdasarkan kenaikan massa atomnya, maka unsur pertama mempunyai
kemiripan sifat dengan unsur kedelapan, unsur kedua sifatnya mirip dengan unsur
kesembilan, dan seterusnya. Penemuan Newland ini dinyatakan sebagai Hukum
Oktaf Newland.
Tabel 2.2
Daftar Unsur Oktaf Newland
1
H
F
Cl
Co dan Ni
Br
2
Li
Na
K
Cu
Rb
3
Be
Mg
Ca
Zn
Sr
4
B
Al
Cr
Y
Cs dan La
5
C
Si
Ti
In
Zr
6
N
P
Mn
As
Bi dan Mo
7
O
S
Fe
Se
Po dan Ru
Sumber : Brown & Le May, 1977
Gambar 2.1 Dmitri Mendeleev
Sumber: Brown & LeMay, 1977
Pada saat daftar Oktaf Newland disusun, unsur-unsur gas mulia (He, Ne, Ar, Kr,
Xe, dan Rn) belum ditemukan. Gas Mulia ditemukan oleh Rayleigh dan Ramsay pada
tahun 1894. Unsur gas mulia yang pertama ditemukan ialah gas argon. Hukum Oktaf
Newland hanya berlaku untuk unsur-unsur dengan massa atom yang rendah.
3. Sistem Periodik Mendeleev
Pada tahun 1869, tabel sistem periodik mulai disusun. Tabel sistem periodik ini
merupakan hasil karya dua ilmuwan, Dmitri Ivanovich Mendeleev dari Rusia dan Julius
Lothar Meyer dari Jerman. Mereka berkarya secara terpisah dan menghasilkan tabel
yang serupa pada waktu yang hampir bersamaan. Mendeleev menyajikan hasil
kerjanya pada Himpunan Kimia Rusia pada awal tahun 1869, dan tabel periodik
Meyer baru muncul pada bulan Desember 1869.
Mendeleev yang pertama kali mengemukakan
tabel sistem periodik, maka ia dianggap sebagai
penemu tabel sistem periodik yang sering disebut juga
sebagai sistem periodik unsur pendek.
Sistem periodik Mendeleev disusun berdasarkan
kenaikan massa atom dan kemiripan sifat. Sistem
periodik Mendeleev pertama kali diterbitkan dalam
jurnal ilmiah Annalen der Chemie pada tahun 1871.
Tabel 2.3
Sistem Periodik Unsur Mendeleev pada tahun 1871
R
O
W
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
Golongan I
R2O
Golongan II
RO
Golongan III
R2O3
Golongan IV
RO2
Golongan V
R2O5
Golongan VI
RO3
Golongan VII
R2O7
Golongan VIII
RO4
RCl
RCl2
RCl3
RCl4
RCl3
RCl2
RH
RH4
H = 1
Li = 7
Be = 9,4
B = 11
C = 12
N = 14
O = 16
F = 19
Na = 23
Mg = 24
Al = 27,3
Si = 28
P = 31
S = 32
Cl = 35,5
K = 39
Ca = 40
– = 44
Ti = 48
V = 51
Cr = 52
Mn = 55
Fe = 56, Co = 59
Ni = 59, Cu = 83
Br = 80
Rb = 85
(Cu = 63)
Zn = 65
– = 68
– = 72
As = 75
Se = 78
Sr = 87
?Yt = 88
Zr = 90
Nb = 9
Mo = 96
– = 100
Ru = 104, Rh = 104
Pd = 106, Ag = 108
(Ag = 108)
Cd = 112
ln = 113
Sn = 118
Sb = 122
Te = 125
l = 127
Cs = 133
Ba = 137
?Di = 138
?Ce = 140
...
...
...
...
...
...
...
...
...
...
...
?Er = 178
?La = 180
Ta = 182
W = 184
...
Os = 195, Ir = 197
Pt = 198, Au = 199
(Au = 199)
Hg = 200
Tl = 204
Pb = 207
Bi = 208
...
...
...
...
...
Th = 231
...
U = 240
...
Sumber : Brown & Le May, 1977
23
dalam satu golongan mempunyai sifat yang mirip. Hal penting yang terdapat dalam
sistem periodik Mendeleev antara lain sebagai berikut:
a.
dua unsur yang berdekatan, massa atom relatifnya mempunyai selisih paling
kurang dua atau satu satuan;
b.
terdapat kotak kosong untuk unsur yang belum ditemukan, seperti 44, 68, 72,
dan 100;
c.
dapat meramalkan sifat unsur yang belum dikenal seperti ekasilikon;
d.
dapat mengoreksi kesalahan pengukuran massa atom relatif beberapa unsur,
contohnya Cr = 52,0 bukan 43,3.
Tabel 2.4
Sifat Eka-Silikon yang diramal oleh Mendeleev (1871) dibandingkan
Germanium (1886)
Sifat Germanium (Ge) Eka Silikon
Massa Atom (Ar)
Kerapatan (gr cm-3)
Titik lebur (0C)
Sifat fisik pada suhu kamar
Reaksi dengan asam
Reaksi dengan basa
Jumlah ikatan dalam senyawa
Rumus klorida
Titik didih kloridanya
72,59
1,88
947
Abu-abu putih
Bereaksi dengan asam pekat
Bereaksi dengan alkali pekat
4
GeCl4
84
72
1,9
Tinggi
Abu-abu
Sangat lemah
Sangat lemah
4
EsCl4
100
Sumber : Syukri, 1999
a.
Kelebihan sistem periodik Mendeleev
1)
Sifat kimia dan fisika unsur dalam satu golongan mirip dan berubah secara
teratur.
2)
Valensi tertinggi suatu unsur sama dengan nomor golongannya.
3)
Dapat meramalkan sifat unsur yang belum ditemukan pada saat itu dan telah
mempunyai tempat yang kosong.
b.
Kekurangan sistem periodik Mendeleev
1)
Panjang periode tidak sama dan sebabnya tidak dijelaskan.
2)
Beberapa unsur tidak disusun berdasarkan kenaikan massa atomnya, contoh :
Te (128) sebelum I (127).
3)
Selisih massa unsur yang berurutan tidak selalu 2, tetapi berkisar antara 1 dan 4
sehingga sukar meramalkan massa unsur yang belum diketahui secara tepat.
4)
Valensi unsur yang lebih dari satu sulit diramalkan dari golongannya.
5)
Anomali (penyimpangan) unsur hidrogen dari unsur yang lain tidak dijelaskan.
4. Sistem Periodik Modern
Pada tahun 1914, Henry G. J. Moseley menemukan bahwa urutan unsur
dalam tabel periodik sesuai dengan kenaikan nomor atom unsur. Moseley berhasil
menemukan kesalahan dalam tabel periodik Mendeleev, yaitu ada unsur yang terbalik
letaknya. Penempatan Telurium dan Iodin yang tidak sesuai dengan kenaikan massa
atom relatifnya, ternyata sesuai dengan kenaikan nomor atom. Telurium mempunyai
nomor atom 52 dan iodin mempunyai nomor atom 53. Sistem periodik modern bisa
dikatakan sebagai penyempurnaan sistem periodik Mendeleev.
Sistem periodik modern dikenal juga sebagai sistem periodik bentuk panjang,
disusun berdasarkan kenaikan nomor atom dan kemiripan sifat. Dalam sistem periodik
modern terdapat lajur mendatar yang disebut periode dan lajur tegak yang disebut
golongan (lihat lampiran).
Gambar 2.2 Tabel sistem periodik modern
Jumlah periode dalam sistem periodik ada 7 dan diberi tanda dengan angka:
• Periode 1
disebut sebagai periode sangat pendek dan berisi 2 unsur
• Periode 2
disebut sebagai periode pendek dan berisi 8 unsur
• Periode 3
disebut sebagai periode pendek dan berisi 8 unsur
• Periode 4
disebut sebagai periode panjang dan berisi 18 unsur
• Periode 5
disebut sebagai periode panjang dan berisi 18 unsur
•
Periode 6 disebut sebagai periode sangat panjang dan berisi 32 unsur, pada
periode ini terdapat unsur Lantanida yaitu unsur nomor 58 sampai
nomor 71 dan diletakkan pada bagian bawah
•
Periode 7 disebut sebagai periode belum lengkap karena mungkin akan
bertambah lagi jumlah unsur yang menempatinya, sampai saat
ini berisi 24 unsur. Pada periode ini terdapat deretan unsur yang
disebut Aktinida, yaitu unsur bernomor 90 sampai nomor 103 dan
diletakkan pada bagian bawah.
Jumlah golongan dalam sistem periodik ada 8 dan ditandai dengan angka
Romawi. Ada dua golongan besar, yaitu golongan A (golongan utama) dan golongan
B (golongan transisi). Golongan B terletak antara golongan IIA dan golongan IIIA.
Nama-nama golongan pada unsur golongan A
• Golongan IA disebut golongan alkali
• Golongan IIA disebut golongan alkali tanah
• Golongan IIIA disebut golonga boron
• Golongan IVA disebut golongan karbon
• Golongan VA disebut golongan nitrogen
• Golongan VIA disebut golongan oksigen
• Golongan VIIA disebut golongan halogen
• Golongan VIIIA disebut golongan gas mulia
Pada periode 6 golongan IIIB terdapat 14 unsur yang sangat mirip sifatnya,
yaitu unsur-unsur lantanida. Pada periode 7 juga berlaku hal yang sama dan disebut
unsur-unsur aktinida. Kedua seri unsur ini disebut unsur-unsur transisi dalam.
Unsur-unsur lantanida dan aktinida termasuk golongan IIIB, dimasukkan dalam satu
golongan karena mempunyai sifat yang sangat mirip.
5. Hubungan konfigurasi elektron dengan sistem periodik
Perhatikanlah konfigurasi elektron golongan IA dan IIA berikut:
Golongan IA
Periode Nomor
AtomUnsur
Kulit
1
2
3
4
5
6
7
Hidrogen
Litium
Natrium
Kalium
Rubidium
Sesium
Fransium
K L M N O P Q
1
3
11
19
37
55
87
1
2
2
2
2
2
2
1
8
8
8
8
8
1
8
18
18
18
1
8
18
32
1
8
18
1
8 1
Golongan IIA
Periode Nomor
AtomUnsur
Kulit
1
2
3
4
5
6
7
–
Berilium
Magnesium
Kalsium
Stronsium
Barium
Radium
K L M N O P Q
–
4
12
20
38
56
88
2
2
2
2
2
2
2
8
8
8
8
8
2
8
18
18
18
2
8
18
32
2
8
18
2
8 2
Dari konfigurasi elektron dua golongan unsur di atas, dapat dilihat hubungan
antara konfigurasi elektron dengan letak unsur (nomor periode dan golongan) dalam
sistem periodik sebagai berikut:
Jumlah kulit = nomor periode
Jumlah elektron valensi = nomor golongan
Hal yang sama berlaku untuk semua golongan utama (golongan A), kecuali Helium
(He) yang terletak pada golongan VIIIA tetapi mempunyai elektron valensi 2.
Adapun untuk unsur-unsur golongan transisi (golongan B) tidak demikian halnya.
Jumlah kulit memang sama dengan nomor periode, tetapi jumlah elektron valensi
(elektron terluar) tidak sama dengan nomor golongan. Unsur-unsur golongan transisi
mempunyai 1 atau 2 elektron valensi.
Contoh soal
Diketahui konfigurasi elektron beberapa unsur sebagai barikut:
X : 2, 8, 6
Y : 2, 8, 18, 7
Z : 2, 5
Tentukan letak unsur tersebut dalam sistem periodik!
Jawab:
X
Y
Z
Unsur Periode Golongan
3
4
2
6
7
5
Latihan
1.
Buatlah bagan perkembangan sistem periodik dari awal sampai sistem periodik
modern!
2. Tentukan periode dan golongan dari
a. unsur X dengan nomor atom 12
b. unsur Y dengan nomor atom 32
c. unsur Z dengan nomor atom 88
B. SIFAT LOGAM
Sifat yang dimiliki oleh unsur sangat banyak. Pada
bahasan ini, kita hanya akan membahas beberapa sifat
dari unsur. Berdasarkan sifat kelogamannya, secara
umum unsur dibedakan menjadi tiga kategori, yaitu
unsur logam, unsur non logam, dan unsur metaloid
(semi logam).
Logam banyak kita jumpai di sekitar kita,
contohnya besi, aluminium, tembaga, perak, emas,
dan lain-lain. Pada umumnya logam mempunyai sifat
fisis, antara lain:
• Logam
• Nonlogam
• Metaloid
• Maleabilitas
• Energi ionisasi
Kata Kunci
1. penghantar panas yang baik;
2. penghantar listrik yang baik;
3. permukaan logam mengkilap;
4. dapat ditempa menjadi lempeng tipis;
5. dapat meregang jika ditarik.
Kemampuan logam untuk meregang apabila ditarik disebut duktilitas. Kemampuan
logam meregang dan menghantarkan listrik dimanfaatkan untuk membuat kawat
atau kabel. Kemampuan logam berubah bentuk jika ditempa disebut maleabilitas.
Kemampuan logam berubah bentuk jika ditempa dimanfaatka untuk membuat berbagai
macam jenis barang, misalnya golok, pisau, cangkul, dan lain-lain. Sifat-sifat di atas
tidak dimiliki oleh unsur-unsur bukan logam (non logam).
Jika dilihat dari konfigurasi elektronnya, unsur-unsur logam cenderung
melepaskan elektron (memiliki energi ionisasi yang kecil), sedangkan unsur-unsur
non logam cenderung menangkap elektron (memiliki energi ionisasi yang besar).
Dengan demikian, dapat dilihat kecenderungan sifat logam dalam sistem periodik,
yaitu dalam satu golongan dari atas ke bawah semakin besar dan dalam satu periode
dari kiri ke kanan semakin kecil. Jika kita lihat pada tabel periodik unsurnya, unsurunsur
logam berletak pada bagian kiri, sedangkan unsur-unsur non logam terletak di
bagian kanan (lihat tabel periodik unsur).
Pada tabel periodik, batas antara unsur-unsur logam dan non logam sering
digambarkan dengan tangga diagonal yang bergaris tebal. Unsur-unsur di daerah
perbatasan mempunyai sifat ganda. Misalnya logam berilium (Be) dan aluminium
(Al), logam-logam tersebut memiliki beberapa sifat bukan logam, dan biasa disebut
unsur amfoter. Adapun logam yang berada di sebelahnya (dalam tabel periodik) yaitu
Boron (B) dan Silikon (Si) merupakan unsur non logam yang memilki beberapa sifat
logam, dan disebut unsur metaloid.
Be B
Al Si
Ge As
Sb Te
Po At
Gambar 2.3
Batas antara unsur logam dengan non logam dalam tabel periodik unsur
Latihan 1
1. Sebutkan sifat fisis dari logam!
2. Bagaimanakah kecenderungan sifat logam dalam sistem periodik!
3. Apa yang dimaksud dengan metaloid!
C. SIFAT-SIFAT SISTEM PERIODIK
Sistem periodik unsur disusun dengan memperhatikan
sifat-sifat unsur. Sifat-sifat periodik unsur
adalah sifat-sifat yang berubah secara beraturan
sesuai dengan kenaikan nomor atom unsur. Sifatsifat
periodik unsur yang kita bahas meliputi jari-jari
• Jari-jari atom
• Energi ionisasi
• Afinitas elektron
•
Kata Kunci
• Jari-jari atom
• Energi ionisasi
• Afinitas elektron
•
Kata Kunci
atom, energi ionisasi, afinitas elektron, dan keelektronegatifan.
1. Jari-Jari atom
Jari-jari atom adalah jarak dari inti atom sampai kulit elektron terluar yang
ditempati elektron.
Panjang pendeknya jari-jari atom tergantung pada jumlah kulit elektron dan
muatan inti atom. Makin banyak jumlah kulit elektron maka jari-jari atom semakin
panjang, dan bila jumlah kulit atom sama banyak maka yang berpengaruh terhadap
panjangnya jari-jari atom ialah muatan inti. Semakin banyak muatan inti atom, makin
besar gaya tarik inti atom terhadap elektronnya sehingga elektron lebih dekat ke inti.
Jadi, semakin banyak muatan inti, maka semakin pendek jari-jari atomnya.
Unsur-unsur yang segolongan, dari atas ke bawah memiliki jari-jari atom yang
semakin besar karena jumlah kulit yang dimiliki atom semakin banyak.
Unsur-unsur yang seperiode, dari kiri ke kanan jari-jari atomnya semakin kecil.
Hal itu disebabkan unsur-unsur yang seperiode dari kiri ke kanan memiliki jumlah
kulit yang sama tetapi muatan intinya semakin besar.
Gambar 2.4 Hubungan jari-jari atom dengan nomor atom
2. Energi ionisasi
Energi ionisasi adalah energi minimum yang diperlukan atom untuk melepaskan
satu elektron yang terikat paling lemah dari suatu atom atau ion dalam wujud gas.
Harga energi ionisasi dipengaruhi oleh besarnya nomor atom dan ukuran jari-jari
atom. Makin besar jari-jari atom, maka gaya tarik inti terhadap elektron terluar makin
lemah. Hal itu berarti elektron terluar akan lebih mudah lepas, sehingga energi yang
diperlukan untuk melepaskan elektron terluar makin kecil.
Energi ionisasi kecil berarti mudah melepaskan elektron.
Energi ionisasi besar berarti sukar melepaskan elektron.
Energi ionisasi pertama digunakan oleh suatu atom untuk melepaskan elektron
kulit terluar, sedangkan energi ionisasi kedua digunakan oleh suatu ion (ion +) untuk
melepaskan elektronnya yang terikat paling lemah.
Untuk mengetahui kecenderungan energi ionisasi unsur-unsur dalam sistem
periodik dapat dilihat pada daftar energi ionisasi pertama unsur-unsur dalam sistem
periodik yang harganya sudah dibulatkan dan grafik kecenderungan energi ionisasi
unsur-unsur yang terdapat pada gambar 2.5 dan 2.6.
Gambar 2.5
Energi ionisasi pertama unsur-unsur dalam sistem periodik unsur (kj/mol)
Gambar 2.6 Hubungan Energi Ionisasi dengan Nomor Atom
Dari gambar tersebut dapat disimpulkan bahwa energi ionisasi unsur-unsur
dalam satu golongan dari atas ke bawah makin kecil, sedangkan unsur-unsur dalam
satu periode dari kiri ke kanan semakin besar.
3. Afinitas elektron
Afinitas elektron adalah besarnya energi yang dihasilkan atau dilepaskan oleh
atom netral dalam bentuk gas untuk menangkap satu elektron sehingga membentuk
ion negatif.
Afinitas elektron dapat digunakan sebagai ukuran mudah tidaknya suatu atom
menangkap elektron. Afinitas elektron dapat benilai negatif atau positif. Afinitas
elektron bernilai negatif apabila terjadi pelepasan energi pada saat menangkap
elektron. Sebaliknya, afinitas elektron berharga positif apabila terjadi penyerapan
energi pada saat menangkap elektron. Semakin besar energi yang dilepas (afinitas
elektron negatif), semakin besar kecenderungan untuk mengikat elektron menjadi
ion negatif.
Untuk lebih memahami hal tersebut, perhatikan tabel berikut.
Tabel 2.5
Afinitas elektron unsur representatif
IA
H
–73
Li
–60
Na
–53
K
–48
Rb
–47
Cs
–45
IIA
Be
+100
Mg
+30
Ca
–
Sr
–
Ba
–
IIIA
B
–27
Al
–44
Ga
–30
In
–30
Tl
–30
IVA
C
–122
Si
–134
Ge
–120
Sn
–121
Pb
–110
VA
N
+19
P
–72
As
–77
Sb
–101
Bi
–110
VIA
O
–141
S
–200
Se
–195
Te
–190
Po
–183
VIIA
F
–328
Cl
–348
Br
–325
I
–295
At
–270
Dari Tabel 2.5 dapat dilihat bahwa untuk golongan alkali tanah (IIA) dan gas mulia
(VIIIA) afinitas elektronnya semuanya berharga positif. Hal tersebut menunjukkan
bahwa unsur-unsur golongan IIA dan VIIIA sukar menerima elektron. Afinitas elektron
terbesar ialah golongan halogen (VIIA). Artinya, unsur-unsur golongan VIIA paling
mudah menangkap elektron dan terbentuk ion negatif yang stabil.
Afinitas elektron kecil berarti sukar menangkap elektron.
Afinitas elektron besar berarti mudah menangkap elektron.
Dari data-data tersebut, dapat disimpulkan bahwa afinitas elektron unsur-unsur
dalam satu golongan dari atas ke bawah semakin kecil, sedangkan unsur-unsur dalam
satu periode dari kiri ke kanan semakin besar.
4. Keelektronegatifan
Keelektronegatifan adalah kecenderungan suatu atom dalam menarik pasangan
elektron yang digunakan bersama dalam membentuk ikatan.
Semakin besar harga keelektronegatifan suatu atom, maka semakin mudah
menarik pasangan elektron untuk membentuk ikatan, atau gaya tarik elektronnya
makin kuat. Keelektronegatifan unsur ditentukan oleh muatan inti dan jari-jari
atomnya.
Keelektronegatifan kecil berarti sukar menangkap elektron.
Keelektronegatifan besar berarti mudah menangkap elektron.
Nilai mutlak keelektronegatifan tidak dapat diukur, tetapi nilai relatifnya dapat
dicari seperti dengan cara Pauling.
Menurut Pauling, keelektronegatifan unsur gas mulia adalah nol. Artinya, gas
mulia tidak mempunyai kemampuan untuk menarik elektron. Pauling menetapkan
unsur Fluor (F) sebagai standard. Berdasarkan hal tersebut, dihitung nilai untuk
unsur yang lain. Untuk melihat nilai-nilai keelektronegatifan unsur-unsur, perhatikan
gambar 2.7 berikut.
Gambar 2.7 Kelektronegatifan unsur-unsur
Dari gambar tersebut, dapat disimpulkan bahwa keelektronegatifan unsur-unsur
dalam satu golongan dari atas ke bawah semakin kecil, sedangkan unsur-unsur dalam
satu periode dari kiri ke kanan semakin besar.
Latihan 2
1.
Apa yang dimaksud dengan:
a.
jari-jari atom
b.
energi ionisasi
c.
afinitas elektron
d.
keelektronegatifan
2.
Buatlah bagan kecenderungan sifat-sifat sistem periodik dalam satu golongan
dan dalam satu periodik pada sistem periodik.
Ringkasan
Sistem periodik mengalami perkembangan seiring dengan semakin banyaknya
unsur yang ditemukan. Pembuatan tabel periodik diawali oleh sistem triade yang
dikemukakan Dobereiner. Kemudian dikembangkan lagi oleh Newland dengan sistem
oktafnya. Lebih lanjut lagi penyusunan tabel periodik ini dilakukan oleh Lothar Meyer
dan Mendeleev. Mendeleev yang pertama kali mengemukakan tabel sistem periodik,
maka ia dianggap sebagai penemu tabel sistem periodik yang sering disebut juga
sebagai sistem periodik unsur pendek.
Moseley berhasil menemukan kesalahan dalam tabel periodik Mendeleev yaitu
ada unsur yang terbalik letaknya. Sistem periodik modern bisa dikatakan sebagai
penyempurnaan sistem periodik Mendeleev. Sistem periodik modern dikenal juga
sebagai sistem periodik bentuk panjang, disusun berdasarkan kenaikan nomor atom
dan kemiripan sifat. Dalam sistem periodik modern, terdapat lajur mendatar yang
disebut periode dan lajur tegak yang disebut golongan.
Sistem periodik ada hubungannya dengan konfigurasi elektron. Golongan sama
dengan elektron valensi dan periode sama dengan jumlah kulit atom.
Unsur-unsur yang menyusun sistem periodik mempunyai sifat kelogaman.
Secara umum unsur-unsur tersebut ada yang memiliki sifat logam, non logam, dan
metaloid. Jika kita lihat pada tabel periodik, unsur-unsur logam terletak pada bagian
kiri, dan unsur-unsur non logam terletak di bagian kanan.
Sifat-sifat dari sistem periodik antara lain jari-jari atom, yang mempunyai
kecenderungan dalam satu golongan semakin besar dan dalam satu periode semakin
kecil. Hal ini kebalikan dari energi ionisasi, afinitas elektron, dan keelektronegatifan
yang mempunyai kecenderungan dalam satu golongan semakin kecil dan dalam satu
periode semakin besar.
GLOSARIUM
Afinitas elektron :
besarnya energi yang dihasilkan atau dilepaskan oleh atom
netral dalam bentuk gas untuk menangkap satu elektron
sehingga membentuk ion negatif.
Duktilitas :
kemampuan logam untuk meregang apabila ditarik.
Energi Ionisasi :
energi minimum yang diperlukan atom untuk melepaskan
satu elektron yang terikat paling lemah dari suatu atom.
Jari-jari atom :
jarak dari inti atom sampai kulit elektron terluar yang
ditempati elektron.
Keelektronegatifan :
kecenderungan suatu atom dalam menarik pasangan
elektron yang digunakan bersama dalam membentuk
ikatan.
Maleabilitas :
kemampuan logam berubah bentuk jika ditempa.
SOAL-SOAL LATIHAN BAB 2
I.
Pilihan Ganda
Pilihlah salah satu jawaban yang paling benar!
1.
Apabila unsur-unsur disusun berdasarkan kenaikan massa atom relatifnya,
ternyata unsur-unsur yang berselisih 1 oktaf menunjukkan persamaan sifat.
Kenyataan ini ditemukan oleh…….
A. J.W. Dobereiner
D. Lothar Meyer
B. A.R. Newland
E. Roentgen
C. D. I. Mendeleev
2.
Unsur yang tidak termasuk golongan gas mulia adalah…..
A. He
D. Kr
B. Ne
E. Rn
C. Se
3.
Diketahui unsur 9A, 10B, 19C, 20D, dan 35E.
Unsur-unsur yang terletak dalam satu golongan yang sama adalah ....
A. A dan B
D. C an D
B. A dan C
E. D dan E
C. A dan E
4.
Manakah di antara kumpulan unsur berikut yang tersusun berdasarkan kenaikan
keelektronegatifan ....
A. F, Cl, Br
D. Br, F, Cl
B. F, Br, Cl
E. Cl, Br, F
C. Br, Cl, F
5.
Unsur-unsur di bawah ini yang mempunyai enam elektron valensi adalah ....
A. 8O
D.
11Na
B.
E.
14Si
6C
C.
29Cu
6.
Hal yang tidak tepat untuk perubahan dari kiri ke kanan dalam satu periode
untuk golongan utama adalah ....
A. energi ionisasi bertambah
B. jumlah elektron valensi bertambah
C. bertambahnya tingkat oksidasi maksimum
D. jari-jari atom bertambah
E. kecenderungan membentuk ion positif berkurang
7.
Suatu unsur dengan nomor atom 19 akan mempunyai kemiripan dengan nomor
atom berikut, kecuali ....
A. 11
D. 55
B. 20
E. 87
C. 37
8.
Jika jari-jari atom unsur Li, Na, K, Be, dan B secara acak ( tidak berurutan) dalam
angstrom yaitu: 2,01; 1,57; 1,23; 0,80; 0,89. Jari-jari atom Be sama dengan
....
A. 2,03
D. 0,80
B. 1,57
E. 0,89
C. 1,23
9.
Energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron kedua adalah ....
A. energi ionisasi
B. energi ionisasi tingkat kedua
C. energi ionisasi tingkat ketiga
D. afinitas elektron
E. elektronegativitas
10.
Di antara unsur-unsur berikut yang paling mudah melepaskan elektron adalah
....
A. 4A
D.
12D
B.
E.
5B
20E
C.
6C
11.
Sifat berikut yang bukan sifat periodik adalah ....
A. energi ionisasi
D. jari-jari atom
B. titik lebur
E. keelektronegatifan
C. warna
12.
Unsur di bawah ini yang mempunyai kemiripan horizontal adalah ....
A. Li, Mg
D. Fe, Co, Ni
B. Na, Cr
E. Na, Al, Si
C. K, Ca, Ga
13.
Diantara unsur-unsur 11Na, 12Mg, 19K, 20Ca, 37Rb, yang memiliki energi ionisasi
terbesar adalah unsur……
A.
D.
11Na
20Ca
B. 12Mg
E.
37Rb
C.
19K
14.
Unsur-unsur dalam satu golongan mempunyai ....
A. sifat-sifat kimia yang sama
B. konfigurasi elektron yang sama
C. elekltron valensi yang sama
D. jumlah kulit yang sama
E. elektron yang sama
15.
Pernyataan di bawah ini yang salah mengenai sifat periodik unsur-unsur dalam
satu golongan dari atas ke bawah adalah ....
A. jari-jari atom semakin kecil
B. energi ionisasi semakin kecil
C. afinitas elektron semakin kecil
D. keelektronegatifan semakin kecil
E. sifat logam bertambah besar
16.
Unsur yang terletak pada golongan VIIA dan periode 3 mempunyai nomor atom
....
A. 17
D. 21
B. 27
E. 32
C. 37
17.
Penggolongan di bawah ini yang tidak benar adalah ....
A. Klorin termasuk golongan halogen
B. Kalsium termasuk golongan alkali
C. Posfor termasuk golongan nitrogen
D. Helium termasuk golongan gas mulia
E. Silikon termasuk golongan karbon
18.
Unsur dengan nomor atom 38 alam sistem periodik terletak pada ....
A. golongan IA, periode 4
B. golongan IA, periode 5
C. golongan IIA, periode 4
D. golongan IIA, periode 5
E. golongan IIIA, periode 4
19.
Kripton tergolong kelompok unsur ....
A. logam
D. aktinida
B. non logam
E. lantanida
C. metaloid
20.
Sistem periodik yang kita gunakan sekarang merupakan pengembangan dari
sistem periodik yang disusun oleh ....
A. Dobereiner
D. Thomson
B. Newland
E. Dalton
C. Mendeleev
II.
Uraian Singkat
1.
Bagaimana hukum keperiodikan menurut Newland?
2.
Jelaskan kelebihan dan kekurangan sistem periodik unsur Mendeleev!
3.
Jelaskan dasar penyusunan sistem periodik modern!
4.
Apa yang dimaksud dengan energi ionisasi dan bagaimana kecenderungan
unsurnya dalam satu golongan dan satu periode?
5.
Diketahui enam unsur 14N, 15P, 16S, 17Cl, 18Ar, dan 19K. Susunlah keenam unsur
tersebut menurut pertambahan:
a. jari-jari atom;
b. energi ionisasi;
c. keelektronegatifan.
KEGIATAN
Pengelompokkan Unsur
Tujuan: Mengelompokkan unsur-unsur berdasarkan sifatnya
Alat dan bahan: Kartu unsur
Cara Kerja:
1. Perhatikan tabel tentang 20 unsur dengan sifat-sifatnya di bawah ini!
No Nama Tanda
Atom
Massa
Atom
Wujud
(25o) Warna
Rumus kimia senyawanya dengan
Klorin Oksigen Hidrogen
Hidrogen
Helium
Lithium
Berilium
Boron
Karbon
Nitrogen
Oksigen
Fluorin
Neon
Natrium
Magnesium
Aluminium
Silikon
Fosforus
Belerang
Klorin
Argon
Kalium
Kalsium
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
K
Ca
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
1
4
7
9
10
12
14
16
19
20
23
24
27
28
31
32
35
40
39
40
gas
gas
padat
padat
padat
padat
gas
gas
gas
gas
padat
padat
padat
padat
padat
padat
gas
gas
padat
padat
t.b.w
t.b.w
Putih mengilat
Putih mengkilat
Putih abu-abu
Hitam
t.b.w
t.b.w
Kuning/hijau
t.b.w
Putih mengkilat
Putih mengkilat
Putih mengkilat
Abu-abu/hitam
Putih/kuning
Kuning
Kuning
t.b.w
Putih mengkilat
Putih mengkilat
HCl
–
LiCl
BeCl2
BCl3
CCl4
–
–
–
–
NaCl
MgCl2
AlCl3
SiCl4
PCl3
SiCl2
–
–
KCl
CaCl2
H2O
–
Li2O
BeO
B2O3
CO2
N2O5
Cl2O
OF2
–
Na2O
MgO
Al2O3
SiO2
P2O3
SO3
Cl2O
–
K2O
CaO
–
–
LiH
–
BH3
CH4
NH3
H2O
HI
–
NaH
MgH2
AlH3
SiH4
PH3
H2S
HCl
–
KCl
CaH2
2. Buatlah kartu unsur seperti contoh berikut!
S
Massa atom : 32,06
Wujud pada suhu kamar : Padat
Warna : Kuning
Rumus senyawa dengan :
• oksigen : SO2
• klorin : SCl2
• hidrogen : H2S
3.
Kelompokkan unsur-unsur berdasarkan sifat yang dimilikinya (misalnya wujud,
warna, rumus kimia, dan sebagainya).
4.
Aturlah agar pengelompokkan yang dilakukan memperlihatkan kenaikan massa
atom.
Agar kamu lebih mudah mengelompokkan unsur-unsur lakukanlah langkah
berikut:
•
langkah pertama mengurutkan unsur mulai dari unsur dengan massa atom
kecil ke massa atom besar
•
unsur yang wujud dan rumus kimia senyawanya serupa, harus diletakan
pada kelompok yang sama.
5.
Isikan hasil kegiatanmu dalam tabel berikut!
ke kanan massa atom naik
Sifat Asam
40
3 IKA
IKAIKAIKAIKAIKA33333T
TTTTTAN KIMIA
AN KIMIAAN KIMIAAN KIMIAAN KIMIAAN KIMIA
Setelah mempelajari bab ini, kalian diharapkan mampu:
•
menjelaskan kecenderungan suatu unsur untuk mencapai kestabilannya.
•
menggambarkan susunan elektron valensi atom gas mulia (duplet dan okted)
dan elektron valensi bukan gas mulia (struktur Lewis).
•
menjelaskan proses terbentuknya ikatan ion.
•
menjelaskan proses terbentuknya ikatan kovalen tunggal, rangkap dua, dan
rangkap tiga.
•
menjelaskan proses terbentuknya ikatan koordinasi pada beberapa senyawa.
•
menyelidiki kepolaran beberapa senyawa dan hubungannya dengan
keelektronegatifan melalui percobaan.
•
mendeskripsikan proses pembentukan ikatan logam dan hubungannya dengan
sifat fisik logam.
•
menghubungkan sifat fisis materi dengan jenis ikatannya.
Fenomena pada gambar di depan merupakan contoh yang baik tentang pentingnya
ikatan dalam kehidupan. Tegangan permukaan air yang tinggi, yang terjadi akibat
kekuatan gabungan dari ikatan-ikatan hidrogennya membuat serangga pada gambar di
depan mampu berjalan di permukan kolam tanpa memecahkan lapisan permukaan air
yang dipijaknya. Bagaimana ikatan dapat terbentuk, kamu akan pelajari dalam bab ini.
A.
SUSUNAN ELEKTRON YANG STABIL
Pada umumnya atom tidak berada dalam
keadaan bebas, tetapi bergabung dengan atom lain
membentuk senyawa. Dari 90 buah unsur alami
ditambah dengan belasan unsur buatan, dapat dibentuk
senyawa dalam jumlah tak hingga. Atom-atom
bergabung menjadi senyawa yang lebih stabil dengan
mengeluarkan energi. Atom-atom bergabung karena
adanya gaya tarik-menarik antara dua atom. Gaya
tarik-menarik antar atom inilah yang disebut ikatan kimia.
• Elektron
•Stabil
• Konfigurasi
• Ikatan kimia
•Oktet
Kata Kunci
Konsep ikatan kimia pertama kali dikemukakan oleh Gilbert Newton Lewis dan
Langmuir dari Amerika Serikat, serta Albrecht Kossel dari Jerman pada tahun 1916.
Adapun konsep tersebut sebagai berikut:
•
Kenyataan bahwa gas mulia (He, Ne, Ar, Kr, Xe, dan Rn) sukar membentuk senyawa
(sekarang telah dapat dibuat senyawa dari gas mulia Kr, Xe, dan Rn), merupakan
bukti bahwa gas-gas mulia memilki susunan elektron yang stabil.
•
Setiap atom memiliki kecenderungan untuk mempunyai susunan elektron yang
stabil seperti gas mulia, dengan cara melepaskan elektron, menerima elektron,
atau menggunakan pasangan elektron secara bersama-sama. Bagaimana hal ini
terjadi?
Sebuah atom cenderung melepaskan elektron apabila memiliki elektron terluar 1,
2, atau 3 elektron dibandingkan konfigurasi elektron gas mulia yang terdekat.
Contoh:
11Na : 2 8 1
Gas mulia terdekat ialah 10Ne : 2 8. Jika dibandingkan dengan atom Ne, maka atom
Na kelebihan satu elektron. Untuk memperoleh kestabilan, dapat dicapai dengan cara
melepaskan satu elektron.
Na (2 8 1) .. Na+ (2 8) + e–
Sebuah atom cenderung menerima elektron apabila memiliki elektron terluar 4, 5,
6, atau 7 elektron dibandingkan konfigurasi elektron gas mulia yang terdekat.
Contoh:
9F : 2 7
Konfigurasi elektron gas mulia yang terdekat ialah 10Ne : 2 8. Konfigurasi Ne dapat
dicapai dengan cara menerima satu elektron.
F (2 7) + e– F– (2 8)
Jika masing-masing atom sukar untuk melepaskan elektron (memiliki
keelektronegatifan tinggi), maka atom-atom tersebut cenderung menggunakan elektron
secara bersama dalam membentuk suatu senyawa. Cara Ini merupakan peristiwa yang
terjadi pada pembentukan ikatan kovalen. Misalnya atom fluorin dan fluorin, keduanya
sama-sama kekurangan elektron, sehingga lebih cenderung memakai bersama elektron
terluarnya.
Jika suatu atom melepaskan elektron, berarti atom tersebut memberikan elektron
kepada atom lain. Sebaliknya, jika suatu atom menangkap elektron, berarti atom itu
menerima elektron dari atom lain. Jadi, susunan elektron yang stabil dapat dicapai
dengan berikatan dengan atom lain.
Tabel 3.1
Konfigurasi elektron atom gas mulia
He
Ne
Ar
Kr
Xe
Rn
Unsur Nomor Atom Konfigurasi Elektron
2
10
18
36
54
86
2
2 8
2 8 8
2 8 18 8
2 8 18 18 8
2 8 18 32 18 8
Dari konfigurasi elektron gas mulia tersebut, Lewis dan Kossel menarik kesimpulan
bahwa konfigurasi elektron suatu atom akan stabil apabila elektron terluarnya 2 (duplet)
atau 8 (oktet).
Pada saat terbentuk ikatan kimia, setiap atom yang bergabung harus memenuhi
aturan duplet atau oktet, dengan cara menerima atau melepaskan elektron (terjadi
perpindahan elektron).
Kecenderungan atom-atom untuk memiliki delapan elektron di kulit terluar
disebut Kaidah Oktet.
Latihan 1
Buatlah konfigurasi elektron untuk:
a. 19K d. 35Br
b. 33As e. 35Cs
c. 49In f. 87Fr
B. IKATAN ION
Ikatan ion (elektrovalen) adalah ikatan yang terjadi
karena adanya gaya tarik-menarik elektrostatik antara ion
positif dan ion negatif, ini terjadi karena kedua ion tersebut
memiliki perbedaan keelektronegatifan yang besar. Ikatan
ion terbentuk antara atom yang melepaskan elektron
(logam) dengan atom yang menerima elektron (non
logam). Atom yang melepas elektron berubah menjadi ion positif, sedangkan atom
yang menerima elektron menjadi ion negatif. Antara ion-ion yang berlawanan muatan
ini, terjadi tarik-menarik (gaya elektrostatik) yang disebut ikatan ion.
•Ikatan
•Ion
• Logam
• Non logam
Kata Kunci
Gambar 3.1 Garam
Sumber: koleksi penulis
Contoh:
Pembentukan senyawa natrium klorida (NaCl) dari atom
natrium dan atom klorin.
Molekul NaCl
11Na : 2 8 1
17Cl : 2 8 7
Gambar 3.2 Molekul NaCl
Agar memenuhi kaidah oktet, maka atom Na harus melapaskan 1 elektron, dan
atom Cl harus menangkap 1 elektron. Jadi, atom Na memberikan 1 elektron kepada
atom Cl.
Na+ : 2 8
Cl-: 2 8 8
Antara Na+ dan Cl_ terjadi tarik-menarik, sehingga kedua ion itu bergabung
membentuk NaCl.
Atom Natrium Atom Klorin Ion Natrium Ion Klorin
Na Cl Na+ Cl–
Gambar 3.3
Pembentukan ikatan NaCl
Senyawa-senyawa yang terbentuk melalui ikatan ion disebut senyawasenyawa
ionik.
Latihan 2
Di bawah ini, ion-ion manakah yang mempunyai konfigurasi elektron gas mulia?
a. Fe3+, Co3+, dan Cr3+
b. O–, S2–, P3–, dan H–
C. IKATAN KOVALEN
Bila atom-atom yang memiliki keelektronegatifan
sama bergabung, maka tidak akan terjadi perpindahan
elektron, tetapi kedua elektron itu digunakan bersama
oleh kedua atom yang berikatan. Ikatan kovalen adalah
ikatan yang terjadi akibat pemakaian pasangan elektron
bersama-sama. Ikatan kovalen terbentuk di antara dua
atom yang sama-sama ingin menangkap elektron
(sesama atom bukan logam). Dua atom bukan logam saling menyumbangkan elektron
agar tersedia satu atau lebih pasangan elektron yang dijadikan milik bersama. Artinya,
pasangan elektron ditarik oleh inti kedua atom yang berikatan.
•Ikatan
• Kovalen
• Keelektronegatifan
• Lewis
Kata Kunci
1. Penulisan ikatan kovalen dengan rumus Lewis
Rumus Lewis untuk beberapa molekul kovalen dan ion sangat penting, antara lain
untuk mempelajari geometri suatu molekul.
Cara penulisan rumus Lewis, yaitu setiap elektron di kulit terluar dilambangkan
dengan titik atau silang kecil.
H• •C• •N• •O• •Cl
Keterangan:
a. Satu elektron dilambangkan dengan satu titik
b. Elektron yang ditampilkan hanya elektron valensi unsur.
c. Elektron dalam senyawa harus sesuai aturan oktet.
Contoh:
H H
•• •• ••
••
NH••
Cl••
••
H
••
H
••
C H
•• •• ••
H H
Hidrogen klorida Amonia Metana
2.
Ikatan kovalen rangkap dua dan rangkap tiga
Dalam mencapai konfigurasi stabil gas mulia, dua atom tidak saja dapat memiliki
ikatan melalui sepasang elektron tetapi juga dapat 2 atau 3 pasang.
a.
Ikatan dengan sepasang elektron milik bersama disebut ikatan tunggal.
Contoh: H – H
b.
Ikatan dengan dua pasang elektron milik bersama disebut ikatan rangkap dua.
Contoh: O = O
c.
Ikatan dengan tiga pasang elektron milik bersama disebut ikatan rangkap tiga.
Contoh: N N
3.
Kepolaran ikatan kovalen
Ikatan kovalen polar adalah ikatan kovalen yang mempunyai perbedaan
keelektronegatifan dan bentuk molekulnya tidak simetris.
Contoh:
H – Cl (keelektronegatifan Cl = 3,0 dan H = 2,1)
(Cl mempunyai daya tarik elektron yang lebih besar daripada H), atau atom Cl yang
c.
Gambar 3.4 Macam ikatan kimia
a. Ikatan ionik b. Ikatan kovalen murni c. Ikatan kovalen polar
4.
Ikatan kovalen koordinasi
Pada ikatan kovalen biasa, pasangan elektron yang digunakan bersama dengan
atom lain berasal dari masing-masing atom unsur yang berikatan. Namun apabila
pasangan elektron tersebut hanya berasal dari salah satu atom yang berikatan, maka
disebut ikatan kovalen koordinasi.
Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan kovalen yang pasangan elektron
milik bersamanya berasal dari satu atom.
lebih negatif daripada H).
a. b.
Contoh:
H H
•• ••
••
N••
H+
••
NH H••
H+
•• ••
H H
Dalam ion terdapat empat buah ikatan, yaitu tiga ikatan kovalen biasa dan satu
ikatan kovalen koordinasi.
Latihan 3
Buatlah rumus struktur Lewis dan sebutkan berapa jumlah ikatan kovalen dan ikatan
kovalen koordinat dalam senyawa H2SO4!
D. IKATAN LOGAM
Telah kita ketahui bahwa unsur logam memiliki
sedikit elektron valensi. Berarti, pada kulit luar atom
logam terdapat banyak orbital kosong. Hal ini menyebabkan
elektron valensi unsur logam dapat bergerak
bebas dan dapat berpindah dari satu orbital ke orbital
lain dalam satu atom atau antar atom. Unsur logam
merupakan penghantar listrik dan panas yang baik. Atom
•Ikatan
• Logam
• Elektron
• Valensi
Kata Kunci
....
NH4
..
..
..
º
......
¼
ª
......
¬
atom logam dikelilingi oleh elektron valensi yang
membaur membentuk awan elektron yang meliputi semua atom. Suatu logam terdiri
atas ion-ion positif yang diselimuti awan elektron. Jadi, ikatan logam adalah gaya tarikmenarik
antara ion-ion positif dengan elektron-elektron pada kulit valensi dari suatu
atom unsur logam.
Ikatan kimia antara atom-atom penyusun
logam bukanlah ikatan ion ataupun ikatan kovalen.
Ikatan ion tidak memungkinkan karena semua
atom logam cenderung ingin melepas elektron.
Demikian pula dengan ikatan kovalen. Atom logam
mempunyai jumlah elektron valensi yang terlalu
sedikit sehingga sulit membentuk ikatan kovalen.
Terdapat satu jenis ikatan yang dapat mengikat
atom-atom logam yaitu ikatan logam.
Salah satu teori sederhana yang menjelaskan
tentang ikatan ini ialah teori lautan elektron.
Menurut teori ini, atom logam harus berikatan
dengan atom-atom logam yang lain untuk mencapai
konfigurasi elektron gas mulia. Dalam model
ini, setiap elektron valensi mampu bergerak bebas
di dalam tumpukan bangun logam atau bahkan
meninggalkannya sehingga menghasilkan ion
positif. Elektron valensi inilah yang membawa dan
Gambar 3.3 Logam Natrium
Sumber: koleksi penulis
menyampaikan arus listrik. Gerakan elektron valensi ini jugalah yang dapat memindahkan
panas dalam logam.
E.
SIFAT FISIS SENYAWA ION, SENYAWA
KOVALEN, DAN LOGAM
1. Sifat fisis senyawa ion
Beberapa sifat fisis senyawa ion antara lain:
• Sifat fisis
• Senyawa ion
• Senyawa kovalen
Kata Kunci
a.
Memiliki titik didih dan titik leleh yang tinggi
Ion positif dan negatif dalam kristal senyawa ion tidak bebas bergerak karena
terikat oleh gaya elektrostatik yang kuat. Diperlukan suhu yang tinggi agar ion-ion
memperoleh energi kinetik yang cukup untuk mengatasi gaya elektrostatik.
b.
Keras tetapi rapuh
Bersifat keras karena ion-ion positif dan negatif terikat kuat ke segala arah oleh
gaya elektrostatik. Bersifat rapuh dikarenakan lapisan-lapisan dapat bergeser jika
dikenakan gaya luar, ion sejenis dapat berada satu di atas yang lainnya sehingga
timbul tolak-menolak yang sangat kuat yang menyebabkan terjadinya pemisahan.
c.
Berupa padatan pada suhu ruang
d.
Larut dalam pelarut air, tetapi umumnya tidak larut dalam pelarut organik
e.
Tidak menghantarkan listrik dalam fasa padat, tetapi menghantarkan listrik dalam
fasa cair
Zat dikatakan dapat menghantarkan listrik apabila terdapat ion-ion yang dapat
bergerak bebas membawa muatan listrik.
2. Sifat fisis senyawa kovalen
Beberapa sifat fisis senyawa kovalen antara lain:
a.
Berupa gas, cairan, atau padatan lunak pada suhu ruang
Dalam senyawa kovalen molekul-molekulnya terikat oleh gaya antar-molekul yang
lemah, sehingga molekul-molekul tersebut dapat bergerak relatif bebas.
b.
Bersifat lunak dan tidak rapuh
c.
Mempunyai titik leleh dan titik didih yang rendah
d.
Umumnya tidak larut dalam air, tetapi larut dalam pelarut organik
e.
Pada umumnya tidak menghantarkan listrik
Hal ini disebabkan senyawa kovalen tidak memiliki ion atau elektron yang dapat
bergerak bebas untuk membawa muatan listrik. Beberapa senyawa kovalen polar
yang larut dalam air, ada yang dapat menghantarkan arus listrik karena dapat
terhidrolisis membentuk ion-ion.
3. Sifat fisis logam
Beberapa sifat fisis logam antara lain:
a.
Berupa padatan pada suhu ruang
Atom-atom logam bergabung karena adanya ikatan logam yang sangat kuat
membentuk struktur kristal yang rapat. Hal itu menyebabkan atom-atom tidak
memiliki kebebasan untuk bergerak. Pada umumnya logam pada suhu kamar
berwujud padat, kecuali raksa (Hg) berwujud cair.
b.
Bersifat keras tetapi lentur/tidak mudah patah jika ditempa
Adanya elektron-elektron bebas menyebabkan logam bersifat lentur. Hal ini
dikarenakan elektron-elektron bebas akan berpindah mengikuti ion-ion positif yang
bergeser sewaktu dikenakan gaya luar.
c.
Mempunyai titik leleh dan titik didih yang tinggi
Diperlukan energi dalam jumlah besar untuk memutuskan ikatan logam yang sangat
kuat pada atom-atom logam.
d.
Penghantar listrik yang baik
Hal ini disebabkan terdapat elektron-elektron bebas yang dapat membawa muatan
listrik jika diberi suatu beda potensial.
e.
Mempunyai permukaan yang mengkilap
f.
Memberi efek foto listrik dan efek termionik
Apabila elektron bebas pada ikatan logam memperoleh energi yang cukup dari
luar, maka akan dapat menyebabkan terlepasnya elektron pada permukaan logam
tersebut. Jika energi yang datang berasal dari berkas cahaya maka disebut efek
foto listrik, tetapi jika dari pemanasan maka disebut efek termionik.
Latihan 4
Carilah contoh-contoh senyawa ion, senyawa kovalen dan logam, kemudian buatlah
tabel berdasarkan sifat fisisnya.
Ringkasan
Atom-atom bergabung menjadi senyawa yang lebih stabil dengan mengeluarkan
energi. Atom-atom bergabung karena adanya gaya tarik-menarik antara dua atom. Gaya
tarik-menarik antar atom inilah yang disebut ikatan kimia.
Setiap atom cenderung untuk mempunyai susunan elektron yang stabil seperti
gas mulia, dengan cara melepaskan elektron, menerima elektron, atau menggunakan
pasangan elektron secara bersama-sama. Pada saat membentuk ikatan kimia, setiap
atom yang bergabung harus memenuhi aturan duplet atau oktet.
Ikatan ion (elektrovalen) adalah ikatan yang terjadi karena adanya gaya tarikmenarik
elektrostatik antara ion positif dan ion negatif, ini terjadi karena kedua ion
tersebut memilki perbedaan keelektronegatifan yang besar. Ikatan ion terbentuk antara
atom yang melepaskan elektron (logam) dengan atom yang menerima elektron (non
logam).
Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi akibat pemakaian pasangan elektron
bersama-sama. Ikatan kovalen terbentuk di antara dua atom yang sama-sama ingin
menangkap elektron (sesama atom bukan logam). Ikatan kovalen koordinasi adalah
ikatan kovalen yang pasangan elektron milik bersamanya berasal dari satu atom.
Ikatan logam adalah gaya tarik-menarik antara ion-ion positif dengan elektronelektron
pada kulit valensi dari suatu atom unsur logam.
GLOSARIUM
Aturan oktet : Atom-atom cenderung memiliki 8 elektron
pada kulit terluarnya seperti konfigurasi gas
mulia.
Ikatan kimia : Gaya tarik-menarik antaratom. Ikatan kimia
dibedakan menjadi ikatan ion, ikatan kovalen,
ikatan kovalen polar, ikatan kovalen
koordinasi, dan ikatan logam.
Ikatan ion : Ikatan kimia yang terbentuk sebagai akibat
adanya serah terima elektron. Terjadi gaya
tarik-menarik elektrostatik antara ion positif
dan negatif.
Ikatan kovalen : Ikatan yang terjadi akibat pemakaian
bersama pasangan elektron.
Ikatan kovalen polar : Ikatan kovalen yang memiliki perbedaan
keelektronegatifan.
Ikatan kovalen koordinasi : Ikatan kovalen yang pasangan elektron milik
bersamanya berasal dari satu atom.
Ikatan logam : Ikatan kimia yang terbentuk sebagai akibat
dari penggunaan bersama elektron-elektron
oleh atom-atom logam.
Struktur Lewis : Menggambarkan jenis atom-atom dalam
molekul dan menunjukkan bagaimana atom-
atom tersebut terikat satu sama lain.
SOAL-SOAL LATIHAN BAB 3
I. Pilihan Ganda
Pilihlah salah satu jawaban yang Benar!
1. Berikut ini yang merupakan konfigurasi elektron gas mulia adalah ....
A. 2 . 2 D. 2 . 8 . 6
B. 2 . 8 . 8 E. 2 . 8 . 8 . 4
C. 2 . 8 . 8 . 2
2. Atom Mg dengan nomor atom 12 dapat membentuk ion dengan muatan ....
A. –2 D. +1
B. –1 E.+2
C. 0
3.
Diketahui unsur-unsur dengan nomor atom sebagai berikut:
8X, 9Y, 11Q, 16R, dan 19Z
Pasangan unsur yang dapat membentuk ikatan ion adalah ....
A. X dan Q
D. R dan X
B. Q dan Z
E. Ydan Q
C. Y dan X
4.
Unsur A adalah unsur golongan IIA dan B adalah unsur golongan VIA. Rumus
senyawa yang dapat dibentuk dari kedua unsur ini adalah ....
A. A2B
D. AB
B. AB2
E. AB3
C. AB6
5.
Ikatan elektrovalen mudah terjadi antara ....
A. unsur-unsur yang titik didihnya tinggi
B. unsur-unsur yang selisih keelektronegatifannya besar
C. unsur-unsur yang selisih energi ionisasinya kecil
D. unsur-unsur yang energi ionisasinya sama
E. unsur-unsur yang keelektronegatifannya sama
6.
Pasangan senyawa di bawah ini yang keduanya merupakan senyawa ion adalah
....
A. KCl dan HCl
D. CH4 dan NH3
B. H2O dan KI
E. NaCl dan KBr
C. SO2 dan HCl
7.
Ikatan yang terdapat dalam molekul Br2 adalah ....
A. Ikatan van der Walls D. Ikatan kovalen non polar
B. Ikatan elektrovalen
E. Ikatan kovalen polar
C. Ikatan kovalen koordinasi
8.
Dari pasangan-pasangan senyawa di bawah ini, yang mempunyai ikatan kovalen
pada kedua senyawanya adalah ....
A. NH3 – KCl
D. NaCl – KBr
B. H2O – CCl4
E. HF - LiCl
C. CO2 – BaCl2
9.
Pada molekul N2, jumlah pasangan elektron yang digunakan bersama adalah ....
A.1
D. 4
B.2
E. 5
C. 3
10.
Molekul berikut yang dapat berikatan kovalen koordinasi adalah ....
A. H2O
D. NH3
B. NaOH
E. CH4
C. HCl
11.
Jika arus listrik dialirkan melalui NaCl cair dan HCl cair, maka ....
A.
hanya NaCl yang meneruskan aliran listrik
B.
hanya HCl yang meneruskan aliran listrik
C.
NaCl dan HCl meneruskan aliran listrik
D.
NaCl dan HCl tidak meneruskan aliran listrik
E.
NaCl dan HCl meneruskan aliran listrik hanya jika dilarutkan ke dalam air
12.
Molekul di bawah ini yang paling polar ....
A. HF
D. HCl
B. NH3
E. H2O
C. CH4
13.
Berikut ini adalah karakteristik senyawa kovalen, kecuali ....
A.
pada umumnya tidak menghantarkan listrik
B.
larut dalam pelarut air, tetapi umumnya tidak larut dalam pelarut organik
C.
bersifat lunak dan tidak rapuh
D.
mempunyai titik leleh dan titik didih yang rendah
E.
umumnya tidak larut dalam air, tetapi larut dalam pelarut organik
14.
Ikatan yang terbentuk antara unsur karbon dengan unsur khlor dalam senyawa
karbon tetraklorida adalah ikatan ....
A. kovalen
D. kovalen koordinat
B. ion
E. van der waals
C. logam
15.
Ikatan kovalen pada senyawa berikut ini yang tidak mengikuti kaidah oktet adalah
....
A. CH4
D. CH3Cl
B. NH3
E. H2O
C. BF3
16.
Nomor atom unsur P, Q, R, dan S adalah 6, 9 11, dan 18. Pasangan unsur-unsur
yang diharapkan dapat membentuk ikatan ion adalah ....
A. P dan Q
D. Sdan R
B. R dan Q
E. Pdan S
C. Q dan S
17.
Pasangan unsur yang membentuk ikatan kovalen adalah…..
A. 17X dan 11Y
D. 20M dan 16T
B. 12P dan 17Q
E. 19A dan 35B
C. 6R dan 17Q
18.
Ikatan kovalen koordinasi terdapat pada ....
A.
H2O D. HF
+
B. NH4
E. C2H4
C. CH4
19. Unsur X terdapat dalam golongan karbon dan unsur Y mempunyai nomor atom
17. Senyawa yang dapat terbentuk dari kedua unsur tersebut adalah ....
A. XY D. XY3
B. X2Y E. XY4
C. XY2
20. Pasangan di bawah ini yang keduanya merupakan senyawa ion adalah ....
A. CH4 dan NH3 D. KCl dan HCl
B. NaCl dan KBr E. SO2 dan HCl
C. H2O dan KB
II. Uraian Singkat
1. Bagaimana suatu atom unsur dapat mencapai kondisi stabil?
2. Apa yang dimaksud dengan ikatan ion? Jelaskan dengan contoh!
3. Apa yang dimaksud dengan ikatan kovalen? Jelaskan dengan contoh!
4. Apa yang dimaksud dengan ikatan kovalen koordinasi?
5. Tuliskan karakteristik dari senyawa ion dan senyawa kovalen!
54
4 ST
STSTSTSTST44444OKIOMETRI
OKIOMETRIOKIOMETRIOKIOMETRIOKIOMETRIOKIOMETRI
Setelah mempelajari bab ini, kamu diharapkan mampu:
•
menuliskan nama senyawa biner;
•
menuliskan nama senyawa poliatomik;
•
menuliskan nama senyawa organik sederhana;
•
menyetarakan reaksi sederhana dengan diberikan nama-nama zat yang terlibat dalam
reaksi atau sebaliknya;
•
membuktikan Hukum Lavoisier melalui percobaan;
•
membuktikan hukum Proust melalui percobaan;
•
menganalisis senyawa untuk membuktikan berlakunya hukum kelipatan perbandingan
(hukum Dalton);
•
menggunakan data percobaan untuk membuktikan hukum perbandingan volum
(hukum Gay Lussac);
•
menggunakan data percobaan untuk membuktikan hukum Avogadro;
•
mengkonversikan jumlah mol dengan jumlah partikel, massa, dan volum zat;
•
menentukan rumus empiris dan rumus molekul;
•
menentukan rumus air kristal;
•
menentukan kadar zat dalam suatu senyawa;
•
menentukan pereaksi pembatas dalam suatu reaksi;
•
menentukan banyak zat pereaksi atau hasil reaksi.
Setiap tahun para ahli kimia di seluruh dunia mensintesis ribuan jenis senyawa
baru. Oleh karena itu, perlu suatu aturan agar mempermudah dalam penamaan dan
mempelajarinya.
A.
TATA NAMA SENYAWA
Di dalam semesta ini terdapat berjuta-juta
senyawa, sehinga Komisi Tata Nama IUPAC (International
Union for Pure and Applied Chemistry), suatu
badan di bawah UNESCO menyusun suatu aturan.
Tata nama senyawa yang digunakan secara seragam
di seluruh dunia.
• Tata nama
• Kation
• Anion
• Biner
Kata Kunci
1. Tata nama senyawa anorganik
Senyawa anorganik terdiri dari senyawa biner dari logam dan non logam, senyawa
biner dari non logam dan non logam, senyawa yang mengandung poliatom senyawa
asam, basa dan garam.
a.
Senyawa biner dari logam dan nonlogam
(senyawa ionik)
Senyawa biner dari logam dan non-logam umumnya merupakan senyawa ion.
Logam membentuk ion positif (kation) dan non-logam membentuk ion negatif (anion).
Di bawah ini nama beberapa kation logam dan anion non-logam (monoatom) yang
perlu dikuasai agar tidak mengalami kesukaran dalam penulisan rumus kimia dan nama
senyawa.
Tabel 4.1
Beberapa kation dari logam dan anion dari non-logam
Li+
Na+
K+
Mg2+
Ca2+
Ba2+
Al3+
Sn2+
Sn4+
Pb2+
Pb4+
Cu+
Cu2+
Kation dari logam
Kation Nama
Litium
Natrium
Kalium
Magnesium
Kalsium
Barium
Aluminium
Timah (II)
Timah (IV)
Timbal (II)
Timbal (IV)
Tembaga (I)
Tembaga (II)
H–
N3–
O2–
P3–
S2–
Se2–
F–
Cl–
Br–
I–
Si4–
As3–
Te2–
Anion dari logam
Anion Nama
Hidrida
Nitrida
Oksida
Fosfida
Sulfida
Selenida
Fluorida
Klorida
Bromida
Iodida
Silisida
Arsenida
Telurida
Ag+
Perak (I)
Au+
Emas (I)
Au3+
Emas (II)
Zn2+
Zink (seng)
Cr3+
Kromium
Fe2+
Besi (II)
Fe3+
Besi (III)
Ni2+
Nikel
Pt2+
Platina (II)
Pt4+
Platina (IV)
Berikut ini nama senyawa biner logam dan non-logam:
1) Penamaan dimulai dari nama kation logam diikuti nama anion dari logam
Contoh:
Tabel 4.2
Penamaan Senyawa
NaCl
MgF2
Rumus kimia Kation logam Anion logam Nama senyawa
Na+
Mg2+
Cl–
F–
Natrium klorida
Magnesium fluorida
2)
Senyawa yang terbentuk haruslah bermuatan netral.
3)
Untuk logam yang dapat membentuk beberapa kation dengan muatan berbeda,
maka muatan kationnya dinyatakan dengan angka Romawi
Contoh:
Cu2O dan CuO. Atom Cu dapat membentuk kation Cu+ dan Cu2+. Karena oksida
(O2_) mempunyai muatan _2, maka:
•
kation tembaga pada Cu2O haruslah Cu+ agar menetralkan muatan O2_.
Jadi, nama Cu2O adalah tembaga (I) oksida
•
kation tembaga pada CuO karena kation tembaga hanya ada satu buah
maka untuk menetralkan muatan O2_ haruslah Cu2+.
b.
Senyawa biner dari non-logam dan non-logam (senyawa
kovalen)
Senyawa biner dari dua non-logam umumnya adalah senyawa molekul. Tata nama
senyawanya yaitu sebagai berikut:
1)
Penamaan senyawa mengikuti urutan berikut
Bi – Si – As – C – P – N – H – S – I – Br – Cl – O – F
Contoh:
HCl (Nama H lalu nama Cl)
NH3 (Nama N lalu nama H)
2) Penamaan dimulai dari nama non-logam pertama diikuti nama non-logam kedua
yang diberi akhiran –ida
Contoh:
HCl dinamakan hidrogen klorida
3) Jika dua jenis non-logam dapat membentuk lebih dari satu jenis senyawa, maka
digunakan awalan Yunani sesuai angka indeks dalam rumus kimianya
1 = mono 6 = heksa
2 = di 7 =hepta
3 = tri 8 = okta
4 = tetra 9 = nona
5 = penta 10 = deka
Contoh:
• CO karbon monoksida
• CO2 karbon dioksida
• PCl3 fosforus triklorida
• tetrafosforus dekaoksida
P4O10
c. Senyawa yang mengandung ion poliatom
Ion-ion yang telah dibahas di atas merupakan ion-ion monoatom. Masing-masing
ion terdiri atas atom tunggal. Ada pula ion-ion poliatom, yaitu dua atau lebih atom-atom
terikat bersama-sama dalam satu ion yang dapat berupa kation poliatom dan anion
poliatom. Di bawah ini beberapa ion poliatom dan namanya.
Tabel 4.3
Ion Poliatom dan Namanya
NH4
+
OH–
CN–
NO2
–
NO3
–
ClO–
ClO2
–
ClO3
–
ClO4
–
amonium
hidroksida
sianida
nitrit
nitrat
klorit
hipoklorit
klorat
perklorat
NH4Cl
NaOH
NaCN
NaNO2
NaNO3
KClO
KClO2
KClO3
KClO4
Rumus Anion dari logamNama Ion
BrO3
–
IO3
–
MnO4
–
MnO4
2–
CO3
2–
SO3
2–
SO4
2–
S2O3
2–
CrO4
2–
Cr2O7
2–
PO3
–
PO4
3–
bromat
iodat
permanganat
manganat
karbonat
sulfit
sulfat
tiosulfat
kromat
dikromat
fosfit
fosfat
KBrO3
KIO3
KMnO4
K2MnO4
Na2CO3
Na2SO3
Na2SO4
Na2S2O3
K2CrO4
K2Cr2O7
Na3PO3
Na3PO4
BrO3
–
IO3
–
MnO4
–
MnO4
2–
CO3
2–
SO3
2–
SO4
2–
S2O3
2–
CrO4
2–
Cr2O7
2–
PO3
–
PO4
3–
bromat
iodat
permanganat
manganat
karbonat
sulfit
sulfat
tiosulfat
kromat
dikromat
fosfit
fosfat
KBrO3
KIO3
KMnO4
K2MnO4
Na2CO3
Na2SO3
Na2SO4
Na2S2O3
K2CrO4
K2Cr2O7
Na3PO3
Na3PO4
Tata nama senyawa ion yang mengandung poliatom yaitu sebagai berikut:
1)
Untuk senyawa yang terdiri atas kation logam dan anion poliatom, maka penamaan
dimulai dari nama kation logam diikuti nama anion poliatom.
Contoh:
•
NaOH dari Na+ dan OH_ nama senyawanya Natrium hidroksida;
_
• KMnO4 dari K+ dan MnO4 nama senyawanya Kalium permanganat;
2_
• PbSO4
dari Pb2+ dan SO4 nama senyawanya Timbal (II) sulfat.
2)
Untuk senyawa yang terdiri atas kation poliatom dan anion monoatom atau poliatom,
penamaan dimulai dari nama kation poliatom diikuti nama anion monoatom atau
poliatom.
Contoh:
•
NH4Cl : ammonium klorida
•
NH4CN : ammonium sianida
•
(NH4)2SO4 : ammonium sulfat
d.
Senyawa asam, basa, dan garam
1)
Senyawa asam
Asam adalah zat kimia yang di dalam air dapat melepaskan ion H+. Misalnya
adalah HCl; jika dilarutkan ke dalam air, maka akan terurai menjadi ion H+ dan ion Cl–
. Tata nama senyawa asam adalah sebagai berikut:
a)
Untuk senyawa asam biner (terdiri atas dua jenis unsur), penamaan dimulai dari
kata ‘asam’ diikuti nama sisa asamnya, yaitu anion non-logam
Contoh:
•
HF : asam fluorida
•
H2S : asam sulfida
b)
Untuk senyawa asam yang terdiri dari 3 jenis unsur, penamaan dimulai dari kata
‘asam’ diikuti nama sisa asamnya, yaitu anion poliatom
Contoh:
•
HCN : asam sianida
•
H2SO4 : asam sulfat
•
HCH3COO : asam asetat
2)
Basa
Basa adalah zat yang di dalam air dapat menghasilkan ion OH_. Pada umumnya,
basa adalah senyawa ion yang terdiri dari kation logam dan anion OH_. Tata nama basa
adalah nama kationnya diikuti kata hidroksida.
Contoh:
•
NaOH : natrium hidroksida
•
Ca(OH)2 : kalsium hidroksida
•
Al (OH)3 : alumunium hidroksida
3)
Garam
Garam adalah senyawa ion yang terdiri atas kation basa dan anion sisa asam.
Rumus garam diperoleh dengan memberi angka indeks pada kation dan anionnya,
sehingga jumlah muatan positif sama dengan jumlah muatan negative. Nama garam
adalah rangkaian nama kation yang diikuti oleh nama anion.
Table 4.4
Nama garam berikut kation dan anion penyusun rumus garam
Na+
Ca2+
Al3+
Kation Rumus garam Nama garamAnion
NO3–
NO3–
SO4
–2
NaNO3
Ca(NO3)2
Al2(SO4)3
natrium nitrat
kalsium nitrat
alumunium sulfat
2.
Tata nama senyawa organik
Tata nama senyawa organik lebih kompleks daripada tata nama senyawa
anorganik. Hal ini disebabkan sebagian besar senyawa organik tidak dapat ditentukan
dari rumus kimianya saja, akan tetapi harus dari rumus strukturnya. Jumlah senyawa
organik lebih banyak dibandingkan senyawa anorganik. Di sini akan dibahas tata nama
untuk senyawa organik sederhana.
a.
Senyawa organik paling sederhana hanya mengandung atom C dan H. Nama
senyawa dimulai dengan awalan sesuai jumlah atom C dan diberi akhiran –ana.
Contoh:
CH4
C2H6
C3H8
Rumus kimia Awalan Nama senyawaJumlah atom C
1
2
3
Met-
Et-
Prop-
Metana
Etana
Propana
b. Senyawa organik penting lainnya ialah benzen (C6H6). Penamaan senyawa jika
atom H diganti dengan atom/gugus lainnya yaitu sebagai berikut:
C6H6 Benzena –
C6H5OH Hidroksibenzena Fenol
C6H5Cl Klorobenzena –
C6H5NH2 Aminobenzena Anilin
C6H5NO3 Nitrobenzena –
C6H5COO Asam karboksilat benzena Asam benzoat
Rumus kimia Nama lazimJumlah atom C
Latihan 1
1.
Sebutkan nama dari senyawa berikut.
a.
NaOH f. CuSO4
b.
NO2 g. KCl
c.
FeCl3 h. ZnCl2
d.
MgS i. HCl
e.
SnCl4 j. H2SO4
2.
Tuliskan rumus kimia dari senyawa berikut.
a.
karbon disulfida d. timbal (II) nitrat
b.
kalium dikromat e. kalsium nitrida
c.
besi (III) hidroksida
B.
PERSAMAAN REAKSI
1. Aturan penulisan persamaan reaksi
Persamaan reaksi menyatakan kesetaraan
jumlah zat-zat yang bereaksi dengan jumlah zat-zat
hasil reaksi. Unutuk menyatakannya digunakan rumus
kimia zat-zat, koefisien reaksi, dan wujud zat.
Perhatikan contoh berikut:
2Na (s) + Cl2(g) o
2NaCl (s)
• Persamaan reaksi
• Koefisien reaksi
• penyetaraan
Kata Kunci
a.
Rumus kimia zat-zat
Zat-zat yang terlibat dalam reaksi kimia dinyatakan oleh rumus kimianya. Rumus
pereaksi diletakkan di ruas kiri dan hasil reaksi diletakkan di ruas kanan. Kedua ruas
dihubungkan oleh tanda panah yang menyatakan arah reaksi.
b.
Koefisien reaksi
Koefisien reaksi menyatakan jumlah partikel dari setiap pereaksi dan produk reaksi.
Pada contoh di atas, 2 molekul Na bereaksi dengan 1 molekul Cl2 menghasilkan 2
molekul NaCl. Koefisien reaksi 1 umumnya tidak ditulis.
Koefisien reaksi diberikan agar persamaan reaksi sesuai dengan Hukum
Kekekalam Massa dari Lavoisier, yang menyatakan bahwa:
“ Massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama”
Karena massa suatu zat berbanding lurus dengan jumlah partikel (atom), maka
hukum tersebut dapat pula berarti :
Jumlah atom dari setiap Jumlah atom dari setiap
=
unsur di ruas kanan
unsur di ruas kiri
c.
Wujud zat
Meskipun bukan keharusan, terkadang kita perlu mencantumkan wujud zat-zat
yang terlibat dalam suatu reaksi. Wujud zat ditulis dengan singkatan dalam tanda
kurung, sebagai subskrip di belakang rumus kimia zat yang bersangkutan.
Tabel 4.5
Penulisan Wujud Zat
Padat (solid)
Cair (liquid)
Gas (gas)
Larut dalam air (aqueous)
Wujud zat Subskrip
s
l
g
aq
Contoh soal:
1.
Setarakan reaksi berikut:
Fe + O2 Fe2O3
•
Atom Fe di kiri ada 1 dan di kanan ada 2, maka yang di kiri dikalikan 2:
2Fe + O2 Fe2O3
•
Atom O di kiri ada 2 dan di kanan ada 3, maka yang di kiri dikalikan :
2Fe
+ O2 Fe2O3
• Agar tidak ada pecahan, maka semua ruas dikalikan 2:
4Fe + 3O2 2Fe2O3 (setara)
2.
Setarakan reaksi berikut:
C3H8 + O2 CO2 + H2O
•
Atom C di kiri ada 3 dan di kanan ada 1, maka yang di kanan dikalikan 3:
C3H8 + O2 3CO2 + H2O
•
Atom H di kiri ada 8 dan di kanan ada 2, maka yang di kanan dikalikan 4:
C3H8 + O2 3CO2 + 4H2O
•
Atom O di kiri ada 2 dan di kanan ada 10 (6 dari CO2 dan 4 dari H2O), maka
yang di kiri dikalikan 5:
C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O (setara)
2.
Kiat penyetaraan persamaaan reaksi
Sebagian besar persamaan reaksi sederhana dapat disetarakan dengan mudah.
Untuk menyetarakan reaksi-reaksi yang cukup sulit, kita dapat memakai “metode abjad”.
Perhatikan contoh berikut:
Pb (NO3)2 PbO + NO2 + O2
•
Masing-masing koefisien dimisalkan dengan huruf:
a Pb (NO3)2 b PbO + c NO2 + d O2
o
..................
1
111 ruas kiri = ruas kanan
2
222 Jumlah atom Pb a = b
N 2a = c
O 6a = b + 2c + 2d (*)
•
Salah satu huruf dimisalkan dengan angka. Misalnya, a =1:
b=a
b=1
c = 2a =2 × 1 = 2
Untuk mencari d, maka harga a, b, c dimasukkan ke persamaan (*):
6a = b + 2c + 2d
6 × 1 = 1 + (2 x 2) + 2d
6 = 5 + 2d
d=
Diperoleh harga koefisien a = 1, b = 1, c = 2, dan d = , maka:
1Pb (NO3)2 1PbO + 2NO2 + O2
•
Masing-masing ruas dikalikan 2:
2Pb (NO3)2 2PbO + 4NO2 + O2 (setara)
Latihan 2
Setarakan reaksi di bawah ini.
a. KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 K2SO4 + Fe2 (SO4)3 + MnSO4 + H2O
b. Fe2O3 + CO Fe + CO2
c. CuCl2 + NaOH Cu (OH)2 + NaCl
d. NaOH + H2SO4 Na2SO4 + H2O
e. I2 + NaOH NaI + NaIO3 + H2O
f. Cu + HNO3 Cu (NO3) + NO + H2O
g. Ag2O + NH3 Ag + N2 + H2O
h. HNO3 + H2S NO + S + H2O
i. K2Cr2O7 + HCl KCl + CrCl3 + H2O
j. Pb (NO3)2 + NaCl PbCl2 + NaNO3
C. HUKUM DASAR KIMIA
1. Hukum kekekalan massa (hukum Lavoisier)
Sudah lama orang mengetahui bahwa pada
pembakaran kayu akan dihasilkan arang atau abu
yang massanya lebih ringan, sedangkan logam
menjadi lebih berat setelah dibakar. Akan tetapi,
sampai pertengahan abad ke-17 para ilmuwan tidak
dapat menjelaskan adanya perubahan massa dalam
reaksi kimia. Hal ini disebabkan keterlibatan udara
dalam suatu reaksi belum dipahami secara jelas pada
saat itu.
•Hukum
• Kekekalan massa
• Perbandingan tetap
• Kelipatan
perbandingan
• Perbandingan volum
Kata Kunci
a. Teori phlogiston
Ide awal teori phlogiston berasal dari Johann Joachim Becker (1635-1682) yang
kemudian menarik perhatian Gerge Ernst Stahl (1660-1734).
Teori phlogiston pada prinsipnya menyatakan:
1) semua materi mengandung zat ringan yang disebut phlogiston;
2) suatu reaksi kimia merupakan perpindahan phlogiston dari suatu materi ke materi
yang lain.
Becher dan Stahl memberikan contoh pada pembakaran suatu logam, massanya
akan berubah menjadi lebih berat dibandingkan massa logam awal. Logam akan
kehilangan phlogiston sehingga berubah menjadi calx logam (sekarang disebut oksida
logam). Untuk memperoleh kembali logam tersebut, calx harus dibakar bersama karbon
yang kaya phlogiston, karena phlogiston semula sudah hilang di udara. Calx akan
menyerap phlogiston dari udara sehingga berubah menjadi logam semula.
b. Akhir teori phlogiston dan lahirnya hukum kekekalan massa
Hampir satu abad teori phlogiston dianut oleh para ilmuwan. Pada tahun 1774,
Joseph Priestley (1733-1804) dari Inggris melakukan eksperimen dengan memanaskan
calx merkuri (merkuri oksida) yang berupa serbuk merah. Calx merkuri dapat berubah
kembali menjadi logam merkuri hanya dengan pemanasan tanpa penambahan materi
yang kaya akan phlogiston. Calx merkuri terurai menjadi logam raksa dan suatu “udara
aneh” yang berbeda dari udara biasa. Jika bara api diletakkan dalam “udara aneh”,
maka ia akan menyala lebih terang. Menurut Priestly, serbuk calx merkuri menyerap
phlogiston udara sehingga berubah menjadi logam raksa. Akibatnya udara di sekitarnya
kehabisan phlogiston yang disebut “dephlogisticated air”.
Kegagalan teori phlogiston disebabkan pada waktu itu para ilmuwan belum
memahami keterlibatan gas dalam reaksi kimia.
Antoine Laurent Lavoisier (1743-1794) di Paris, Prancis, menganggap “phlogiston”
adalah suatu zat khayal yang keberadaannya belum terbukti secara eksperimen. Menurut
Lavoisier, suatu eksperimen kimia harus memakai pengukuran dan perhitungan
kuantitatif.
Pada tahun 1779, Lavoisier mengulang eksperimen Priestly dengan lebih teliti. Ia
memanaskan 530 gram logam merkuri dalam suatu wadah yang terhubung dengan
udara dalam silinder ukur dalam suatu wadah tertutup. Volum udara dalam silinder
ternyata berkurang sebanyak bagian, sedangkan logam merkuri berubah menjadi
calx merkuri (oksida merkuri) dengan massa 572,5 gram, atau terjadi kenaikan massa
sebesar 42,4 gram. Besarnya kenaikan massa ini ternyata sama dengan bagian
..
1
111
udara yang hilang. Ia menyadari bagian udara tersebut ialah udara tanpa phlogiston
5
555
yang telah bergabung dengan logam merkuri membentuk calx merkuri. Ia menamakan
bagian udara tersebut sebagai oksigen.
Logam merkuri + Gas Oksigen Calx merkuri (merkuri oksida)
530 g 42,4 g 572,4 g
572,4 g
Gambar 4.1 Gambar 4.2
Antoine Laurent Lavoisier Antoine Laurent Lavoisier
Sumber: www.wga.hu Sumber: www.pbs.org
Berdasarkan eksperimen, Lavoisier merumuskan Hukum Kekekalan Massa yang
berbunyi:
“Di dalam suatu reaksi kimia, massa zat-zat sebelum reaksi sama dengan
massa zat sesudah reaksi”.
2. Hukum perbandingan tetap (hukum Proust)
Pada tahun 1799, Joseph Louis proust (17541826)
dari Perancis melakukan eksperimen, yaitu
mereaksikan unsur hidrogen dan unsur oksigen. Ia
menemukan bahwa unsur hidrogen dan unsur oksigen
selalu bereaksi membentuk senyawa air dengan
perbandingan massa yang tetap, yaitu 1 : 8.
Massa hidrogen : Massa oksigen = 1 : 8
Tabel 4.6
Hasil Eksperimen Proust
Gambar 4.3Joseph Louis proustSumber: www.seilnacht.com
1
2
1
2
Massa zat sebelum reaksi Massa zat sesudah reaksi
Hidrogen (gram) Oksigen (gram) Air (gram Sisa unsur yang
tidak bereaksi
8
8
9
16
9
9
9
18
0
1 g hidrogen
1 g oksigen
0
Proust juga meneliti beberapa senyawa yang lain dan memperoleh kesimpulan
yang sama, yaitu perbandingan berat unsur-unsur yang menyusun suatu senyawa tidak
pernah berubah.
Hukum Perbandingan Tetap berbunyi:
“Perbandingan massa unsur-unsur dalam suatu senyawa adalah tetap.”
Dengan memakai pemahaman hukum perbandingan tetap, definisi senyawa dapat
diperluas sebagai berikut:
“senyawa adalah zat yang terbentuk oleh dua atau lebih unsur yang berbeda jenis
dengan perbandingan massa unsur-unsur penyusunnya adalah tetap”.
3. Hukum kelipatan perbandingan (hukum Dalton)
Hukum Proust dikembangkan lebih lanjut oleh para
ilmuwan untuk unsur-unsur yang dapat membentuk lebih dari
satu senyawa. Salah seorang diantaranya ialah Dalton (17661844).
Dalton mengamati adanya suatu keteraturan yang
terkait dengan perbandingan massa unsur-unsur dalam suatu
senyawa.
Gambar 4.4 John Dalton
Sumber: www.ieap.uni-kiel.del
Simak percobaan berikut:
Pada percobaan pertama, 1,33 g oksigen direaksikan dengan 1 g karbon. Reaksi ini
menghasilkan 2,33 g karbon monoksida. Selanjutnya pada percobaan kedua, massa
oksigen diubah menjadi 2,66 g sementara massa karbon tetap. Reaksi ini menghasilkan
senyawa yang berbeda, yaitu karbon dioksida.
Tabel 4.7
Hasil Percobaan untuk merumuskan hukum Dalton
Jenis senyawa Massa karbon yang
direaksikan
Massa oksigen
yang direaksikan
Massa senyawa
yang terbentuk
2,66
2
1,33
1
Karbon monoksida
1,33 g
1,00 g
2,33 g
Karbon dioksida
2,66 g
1,00 g
3,66 g
Dengan massa oksigen yang sama ternyata perbandingan massa karbon dalam
senyawa karbon monoksida dan karbon dioksida merupakan bilangan bulat dan
sederhana.
= =
Hukum Kelipatan Perbandingan (hukum Dalton) berbunyi:
“Jika dua jenis unsur bergabung membentuk lebih dari satu senyawa, dan
jika, massa salah satu unsur dalam senyawa tersebut sama, sedangkan
massa unsur lainnya berbeda, maka perbandingan massa unsur lainnya
dalam senyawa tersebut merupakan bilangan bulat sederhana.”
4. Hukum perbandingan volum (hukum Gay - Lussac)
Joseph Louis Gay Lussac (1788-1850) dari
Perancis tertarik pada penemuan Henry Cavendish
(1731-1810) dari Inggris, yang menemukan perbandingan
volume hidrogen yang bereaksi dengan oksigen
membentuk air adalah 2 : 1, jika kedua gas itu diukur
pada suhu (T) dan tekanan (P) yang sama. Akhirnya,
pada tahun 1809 Joseph Louis Gay Lussac melakukan
percobaan terhadap berbagai reaksi gas.
Gambar 4.5Joseph Louis Gay Lussac
Sumber: www.uh.edu
2 volume gas hidrogen + 1 volume gas oksigen 2 volume uap air
1 volume gas nitrogen + 3 volume gas hidrogen 2 volume gas ammonia
1 volume gas hidrogen + 1 volume gas klorin 2 volume gas hidrogen klorida
Dari percobaan ini, Gay-Lussac merumuskan Hukum Perbandingan Volum (hukum
Gay-Lussac) yang berbunyi:
“Pada suhu dan tekanan yang sama, volume gas-gas yang bereaksi dan volume
gas-gas hasil reaksi berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana.”
D. PERHITUNGAN KIMIA
Terdapat berbagai cara untuk menentukan
ukuran suatu benda. Menghitung jumlah, volume,
bahkan massa suatu benda merupakan
pekerjaan yang biasa kita lakukan sehari-hari.
Beras biasa dihitung dari massanya, misalnya
1 kg. Hampir tidak pernah kita menghitung beras
dalam jumlah satuan, misalnya 50 butir beras.
Karena hal tersebut merupakan pekerjaan yang
sulit dan tidak praktis.
•Mol
• Massa molar
• Jumlah partikel
• Volume gas
• Rumus empiris
• Rumus molekul
Kata Kunci
Demikian pula halnya dengan atom. Hingga saat ini tidak pernah ada yang melihat
atom bahkan dengan mikroskop elektron sekalipun. Atom terlalu kecil untuk dilihat
apalagi untuk dihitung jumlah partikel materi. Yang dapat dilakukan adalah dengan
menghitung massa atau volumenya.
Mo
MoMol
ll g
gga
aas
ss I
III
Vol
VolVolu
uum
mme
ee g
gga
aas
ss III
1.
Konsep mol
a.
Hipotesis Avogadro
Pada suhu dan tekanan yang sama, semua gas bervolume sama mengandung
jumlah molekul yang sama pula
atau
=
Mengapa perbandingan volum gas-gas dalam
suatu reaksi merupakan bilangan sederhana?
Pada awalnya, Hukum Gay Lussac tidak dapat
dijelaskan para ilmuwan termasuk oleh John
Dalton, pencetus teori atom.
Ketidakmampuan Dalton karena ia menganggap
partikel unsur selalu berupa atom tunggal
(,monoatomik). Barulah pada tahun 1811 Amadeo
Avogadro (1776-1856) dari Italia, mengemukakan
bahwa partikel unsur tidak harus berupa atom
tunggal, tetapi dapat juga berupa molekul.
b.
Mol
Satuan mol menyatakan jumlah partikel (atom, molekul, atau ion) dalam suatu
zat. Para ahli sepakat bahwa 1 mol zat mengandung jumlah partikel yang sama dengan
jumlah partikel dalam 12,0 gram C-12, yaitu sebanyak 6,02 × 1023 partikel. Jumlah
partikel ini disebut sebagai Bilangan Avogadro (L).
Contoh:
•
1 mol unsur ( C ) mengandung 6,02 × 1023 atom C
•
1 mol senyawa H2O mengandung 6,02 × 1023 molekul H2O
•
1 mol senyawa ion NaCl mengandung 6,02 × 1023 ion Na+ dan 6,02 × 1023 ion Cl–
Hubungan antara mol dan jumlah partikel zat (X) dapat dirumuskan sebagai berikut:
X = mol × 6,02 .1023 partikel/ mol
2.
Massa molar
Massa molar adalah massa yang dimiliki oleh 1 mol zat. Dasar perhitungan massa
molar ialah massa atom C-12 dalam 1 mol, yaitu sebesar 12,0 gram.
Gambar 4.6Amadeo Avogadro
Sumber: www.perso.wanadoo.fr
Massa molar C-12 =
Perhatikan tabel berikut!
Tabel 4.8
Massa molar beberapa zat
1 mol C-12
1 mol Cu
1 mol H2O
Zat Jumlah partikel Massa 1 mol
zat (gram)
6,02 × 1023 atom C
6,02 × 1023 atom Cu
6,02 × 1023 molekul H2O
Ar/Mr
12,0
63,5
18,0
Massa molar mm
(gr/mol)
12,000 gr
× 12 gr
= 63,5 gr
× 12 gr
= 18,0 gr
12,0 gr/ mol
63,5 gr/ mol
18,0 gr/ mol
Dengan mengetahui nilai m, kita dapat menentukan mol zat (n) jika massanya (w)
diketahui:
n =
Keterangan:
n = mol zat (mol)
m = massa zat (gr)
Mr = massa molar (gr/mol)
3. Volum molar gas
a. Pada keadaan standar
Volum molar menyatakan volum yang ditempati 1 mol gas pada suhu dan tekanan
tertentu. Dari eksperimen diketahui bahwa 1 liter gas oksigen (O2), yang diukur pada
suhu 0o C dan tekanan 76 cmHg (1 atmosfer) mempunyai massa sebesar 1, 429 gram.
Dari perhitungan mol, diperoleh:
Mol O2 =
1,429
= = 0, 04466
32
Dalam 1 liter O2 terdapat 0,04466 mol O2.
Jadi, 1 mol O2 mempunyai volume sebesar = × 1 liter = 22,44 liter.
Keadaan suhu 0o C dan tekanan 1 atmosfer disebut keadaan standar (STP).
Setiap 1 mol gas yang diukur pada keadaan standar akan mempunyai volume yang
sama, yaitu 22,4 liter.
Volume Gas X = mol X × 22,4 L
b. Pada keadaan tidak standar
Perhitungan volume gas pada kondisi ini didasarkan pada rumusan gas ideal:
P V = n R T
Keterangan:
P = tekanan (atm)
V = volume (liter)
N = mol gas
R = tetapan gas ( 0,082 L.atm/mol.K)
T = suhu (Kelvin)
4. Hubungan antara mol, Jumlah molekul, massa, dan volume
mV 1X
23 gas
22,4
Mr
6,02.10
Untuk lebih memahami hubungan antara mol, jumlah molekul, massa, dan volume
gas, perhatikan bagan di bawah ini.
0,04466
Volume Gas (V)
V = mol × 22,4
mol =
X = mol × 6,02.1023
m = mol × Mr
Massa (m)
Jumlah
MOL
Partikel (X)
mol =
mol =
Gambar 4.9
Bagan hubungan mol, jumlah partikel, massa, dan volume gas
Contoh Soal
Hitunglah jumlah molekul O2 yang terkandung dalam 2 liter gas oksigen pada suhu 0o
C dan tekanan 1 atm. (L = 6,02 × 1023)
Jawab:
0oC dan 1 atm (STP)
Mol gas O2 dalam 2 liter =
2
= = 0,089 mol
22,4
Jumlah molekul O2 yang terkandung dalam 2 liter gas O2 adalah:
= mol x bilangan Avogadro
= 0,089 mol × 6,02 × 1023 molekul
= 0,536 × 1023 molekul
Contoh soal
Reaksi tembaga dengan asam nitrat menghasilkan 18,75 g tembaga (II) nitrat pada
suhu dan tekanan tertentu.
Reaksi: 3Cu(s) + 8HNO3 (aq) 3Cu(NO3)2 (aq) + 2 NO (g) + 4 H2O(l)
(Bila Ar Cu = 63,5; N = 14; O=16; C=12; dan H=1 )
a
berapa gram tembaga yang bereaksi?
b.
berapa liter gas NO yang dihasilkan jika diukur pada keadaan 1,25 gram C2H6
volumenya 1 liter?
Jawab:
3Cu(s) + 8HNO3 (aq) 3Cu(NO3)2 (aq) + 2 NO (g) + 4 H2O(l)
Tembaga (II) nitrat yang dihasilkan = 18,75 gram
Mr Cu(NO3)2 = 63,5 + (14 + 3. 16) × 2 = 187,5 gram
Mol Cu(NO3)2 = = 0,1 mol
a)
Tembaga yang bereaksi
3Cu(s) + 8HNO3 (aq) 3Cu(NO3)2 (aq) + 2 NO (g) + 4 H2O(l)
3
:8 :3 :2:4
Mol Cu = × 0,1 mol = 0,1 mol
Banyaknya tembaga yang bereaksi = mol × Mr Cu
= 0,1 mol x 63,5
= 6,35 gram
..
Massa komponen
0,067n48 ..1
2121,25g
NO
100
100100Massa zat
3V0,042
30g/ mol
NO
b) Gas NO yang dihasilkan
mol NO = × 0,1 mol = 0,067 mol
Diketahui 1,25 g C2H6 volumenya 1 L, maka:
mol C2H6 = = 0,042 mol
nCH 0,067 0,042
26
= = =
VCHV1
26 NO
= = 1,59 L
VNO
5. Komposisi zat
Komposisi zat umumnya dinyatakan dalam persen massa (% massa).
Persen massa komponen penyusun zat = × 100%
Contoh soal
Analisis sampel menunjukkan terdapat 40% kalsium, 12 % karbon, dan 48% oksigen.
Jika diketahui massa sample tersebut adalah 25 gram, tentukan massa setiap unsur
dalam sampel tersebut!
Jawab:
40
• Massa Ca = × 25 gram = 10,0 gram
100
• Massa C = × 25 gram = 3,0 gram
• Massa O = × 25 gram = 12,0 gram
6. Menentukan rumus kimia zat
a. Menentukan rumus empiris zat
Dalam menentukan rumus empiris zat, perbandingan mol unsur-unsur dalam zat
haruslah merupakan perbandingan paling sederhana.
Contoh soal
Suatu senyawa mengandung 32,4 % natrium; 22,6 % belerang; dan sisanya oksigen
(Ar Na = 23, S = 32, dan O =16). Tentukanlah rumus empiris senyawa tersebut!
Jawab:
Na = 32,4 %
S = 22,6%
O = 100 – (32,4 + 22,6) = 45 %
mol Na : mol S :mol O
: :
1,4 : 0.7 : 2,8
2 : 1 : 4
Jadi, rumus empiris senyawa tersebut ialah Na2SO4
b. Menentukan rumus molekul zat
Rumus molekul merupakan kelipatan dari rumus empirisnya
Mr rumus molekul = n × Mr rumus empiris
Contoh soal
Suatu senyawa organik dengan Mr = 90 tersusun dari 40% karbon; 6,6% hidrogen; dan
sisanya oksigen (Ar C=12; H = 1; O = 16). Tentukan rumus molekul senyawa tersebut!
Jawab:
C = 40%; H= 6,6% ;O= 53,4%
mol C : mol H :mol O
::
3,3 : 6,6 : 3,3
1 : 2 :1
Rumus empirisnya ialah CH2O.
n × Mr rumus empiris = Mr rumus molekul
(CH2O) n = 90
30 n = 90
n = 3
Jadi, rumus molekulnya ialah C3H6O3
Contoh Soal
Suatu senyawa mengandung 52,14% C; 13,03% H; dan 34,75% O. (ArC=12, ArH=1,
ArO=16). Tentukan rumus perbandingan senyawa itu!
74
Jawab:
Misal berat senyawa = 100 gram, maka:
mol C : mol H : mol O
=: :
= 4,36 : 13,03 : 34,75
=2 :6 :1
Jadi, rumus perbandingan senyawanya ialah (C2H6O)n
7.
Menentukan rumus air kristal
Air kristal merupakan molekul air yang terjebak di dalam suatu kristal. Kristal
merupakan zat padat yang memiliki bentuk teratur. Kristal pada umumnya terbentuk
dari proses penguapan atau pemadatan secara perlahan-lahan, contohnya kristal garam.
Apabila garam diuapkan airnya, maka akan terjadi kristal garam, dan kemungkinan
terdapat kristal air yang terjebak di dalamnya.
Jumlah kristal air dalam suatu kristal dapat kita tentukan dengan beberapa cara,
diantaranya:
a.
dengan cara memanaskan suatu kristal hingga air kristalnya terlepas, sebelum
dipanaskan, kristal, tersebut ditimbang terlebih dahulu kemudian selisihkan
beratnya dengan kristal yang sudah mengalami pemanasan. Dari selisih berat
..52 434,
,,7564
tersebut kita dapat menentukan jumlah air kristal.
..
13,03
36
b.
dengan cara menganalisis melalui reaksi kimia
159,5121
1816
Contoh soal
Suatu hidrat tembaga(II) sulfat dipanaskan, ternyata beratnya berkurang sebanyak 36%.
Tentukan rumus molekul hidrat tersebut! (Ar Cu=63,5; S=32; O=16; H=1)
Jawab:
CuSO4 . xH2O CuSO4 + x H2O
64% 36%
mol CuSO4 : mol H2O= 1 : x
: = 1 : x x = 5
Jadi, rumus hidratnya ialah : CuSO4 . 5H2O.
Latihan 3
Jika 76 gram MgSO4 . xH2O dipanaskan, ternyata dihasilkan 40 gram senyawa anhidrat.
Tentukan harga x! ( Ar Mg=24; S=32; O=16; H=1)
8. Menggunakan persamaan reaksi dalam perhitungan kimia
Perhatikan contoh berikut!
Padatan silikon bereaksi habis dengan gas klorin membentuk lelehan silikon
tetraklorida menurut persamaan reaksi:
Si (s) + 2Cl2 (g) SiCl4 (l)
a. Berapa mol gas klorin yang diperlukan untuk bereaksi habis dengan 30 gr silikon?
b. Berapa mol silikon tetraklorida yang dihasilkan? (Ar Si = 28, Cl= 35,5)
Jawab:
Langkah-langkah penyelesaian soal:
Si (s) + 2Cl2 (g) SiCl4 (l)
Sebelum : x 2x –
Reaksi : –x mol –2x mol +x mol
Sesudah : 0 mol 0 mol x mol
Diketahui:
Mol Si awal : n=
30gr
= 28gr/mol = 1, 071 mol
Jadi, harga x = 1, 071 mol
a. mol Cl2 yang diperlukan = 2x = 2 × 1, 071 mol = 2, 142 mol
b. mol SiCl4 yang dihasilkan = x = 1, 071 mol
Contoh soal
Diketahui 4 gram kalsium karbonat direaksikan dengan larutan hidrogen klorida.
a. Tulis persamaan reaksi yang terjadi.
b. Hitung berat garam yang terbentuk.
c. Hitung volume gas yang terbentuk (STP).
Jawab:
a. Persamaan reaksi:
CaCO3 +2HCl CaCl2 + H2O + CO2
b. Berat garam yang terbentuk:
CaCO3 +2HCl CaCl2 + H2O + CO2
4 g ?
Mol CaCl2 = = = 0,04 mol
Maka, massa garam (CaCl2) yang terbentuk adalah
= mol × Mr CaCl2
= 0,04 mol × 111 = 4,44 gram
c.
Volum gas yang terbentuk pada keadaan STP:
Mol CO2 = × 0,04 mol = 0,04 mol
Volume pada STP = mol × 22,4 L
= 0,04 mol × 22,4 L = 0,896 L
9. Pereaksi pembatas
Pereaksi pembatas adalah pereaksi yang habis lebih dahulu
Di dalam suatu reaksi kimia, perbandingan mol-zat-zat pereaksi yang ditambahkan
tidak selalu sama dengan perbandingan koefisien reaksinya. Apabila zat-zat yang
direaksikan tidak ekivalen, maka salah satu pereaksi akan habis lebih dahulu sedangkan
pereaksi yang lain bersisa.
Contoh:
Nitrogen bereaksi dengan hidrogen membentuk amoniak menurut persamaan:
N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g)
..
132
22
31
1133
1
1
2
0,5
Jumlah mol pereaksi Jumlah mol
produkN2 H2
Pereaksi
pembatas
Jumlah mol pereaksi
yang bersisa
3
4
3
1,5
2
2
2
1
ekivalen
nitrogen
hidrogen
ekivalen
–
1 mol hidrogen
1 mol nitrogen
–
Untuk memahami pereaki pembatas, kita ambil data ketiga dari contoh di atas.
1.
Bagilah jumlah mol masing-masing pereaksi dengan koefisiean reaksinya!
N
= = 2 dan H = = 1
2.
Pereaksi yang hasil pembagiannya paling kecil ialah pereaksi pembatas, yaitu
hidrogen
3.
Jumlah produk ditentukan oleh pereaksi pembatas
NH3 = × 3 mol = 2 mol
4.
Untuk menentukan jumlah pereaksi yang bersisa dalam contoh di atas yaitu
nitrogen dapat dihitung sebagai berikut.
= jumlah nitrogen mula-mula – jumlah nitrogen yang bereaksi
= 2 – ( × 3 ) = 2 – 1 = 1 mol
Contoh soal
Serbuk besi sejumlah 28 gram (Ar Fe = 56) direaksikan dengan 20 gram belerang
(Ar S = 32) sesuai dengan persamaan reaksi Fe + S FeS. Tentukan zat yang
tersisa sesudah reaksi selesai. (UMPTN ’99 Rayon C)
Jawab:
Persamaan reaksi
Fe + S FeS
mol Fe = = = 0,5 mol (habis bereaksi)
mol S = = = 0,625 mol
S yang bereaksi = × mol Fe = × 0,5 = 0,5 mol
S sisa = mol S mula-mula – mol S yang bereaksi
= 0,625 – 0,5 = 0,125 mol
Massa S sisa = mol S sisa × Ar S
= 0,125 × 32 = 4 gram
Latihan 4
Gas klorin dapat dibuat dari reaksi:
MnO2 + 2NaCl + 2H2SO4 Na2SO4 + Cl2 + 2H2O + MnSO4
Sebanyak 8,7 gram MnO2 direaksikan dengan 23,4 gram NaCl dan 200 mL H2SO4 2 M
(Ar H = 1, O = 16 ; S = 32 ; Mn = 55 ; Na = 23 ; Cl = 35,5. Tentukan:
a. volume gas klorin yang terbentuk (STP)
b. massa pereaksi yang berlebih
Ringkasan
Senyawa biner dari logam dan non-logam umumnya merupakan senyawa ion.
Logam membentuk ion positif (kation) dan non-logam membentuk ion negatif (anion).
Senyawa biner dari dua non-logam umumnya adalah senyawa molekul. Asam adalah
zat kimia yang di dalam air dapat melepaskan ion H+ Basa adalah zat yang di dalam
.
air dapat menghasilkan ion OH_. Garam adalah senyawa ion yang terdiri dari kation
basa dan anion sisa asam.
Persamaan reaksi menyatakan kesetaraan jumlah zat-zat yang bereaksi dengan
jumlah zat-zat hasil reaksi. Koefisien reaksi diberikan agar persamaan reaksi sesuai
dengan Hukum Kekekalam Massa dari Lavoisier, yang menyatakan bahwa :” Massa
zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama”. Kemudian Proust mengemukakan
hukum perbandingan tetap yaitu perbandingan massa unsur dalam suatu senyawa
adalah tetap. Jika dua unsur dapat membentuk lebih dari satu senyawa, perbandingan
massa salah satu unsur pada tiap senyawa merupakan bilangan bulat dan sederhana
sesuai dengan hukum yang dikemukakan oleh Dalton.
Pada suhu dan tekanan yang sama, perbandingan volume gas-gas yang bereaksi
merupakan perbandingan bilangan bulat dan sederhana, hal tersebut dikemukakan
oleh Joseph Louis Gay Lussac, yang kemudian dikenal sebagai Hukum Perbandingan
Volume. Kemudian Avogadro mengemukakan hipotesisnya yang menyatakan bahwa
pada suhu dan tekanan yang sama, semua gas bervolume sama mempunyai jumlah
molekul yang sama.
GLOSARIUM
Satuan mol :
menyatakan jumlah partikel (atom, molekul, atau ion)
dalam suatu zat.
Massa molar :
massa yang dimiliki oleh 1 mol zat.
Keadaan standar (STP) :
keadaan suhu 0o C dan tekanan 1 atmosfer.
Rumus empiris :
menyatakan perbandingan terkecil atom-atom dalam
senyawa.
Rumus molekul :
menyatakan jumlah atom-atom dalam senyawa,
merupakan kelipatan dari rumus empirisnya.
Pereaksi pembatas :
pereaksi yang habis lebih dahulu dan membatasi
jalannya reaksi sehingga tidak ada reaksi lebih lanjut.
Kation :
ion bermuatan positif.
Anion :
ion bermuatan negatif.
SOAL-SOAL LATIHAN BAB 4
I. Pilihan Ganda
Pilihlah salah satu jawaban yang Benar!
1. Senyawa H3PO4 mempunyai nama ....
A. asam sulfat
D. asam posfat
B. asam sulfit
E. asam posfit
C. asam karbonat
2. Senyawa yang mempunyai jumlah atom paling banyak adalah ....
A. K3Co(NO2)3
D. CuSO3.5H2O
B. K4Fe(CN)6
E. Pb(NO3)2
C. Cu(NH3)4Cl
3.
Senyawa aluminium hidroksida mempunyai rumus kimia ....
A. Al (OH)
D. Al(OH)4
B. Al (OH)2
E. Al(OH)5
C. Al (OH)3
4.
Jka ditentukan ion pembentuk senyawa yaitu : SO42–, PO43–, NO3–, NH4+, Fe2+,
dan Al3+, maka rumus kimia senyawa yang benar adalah ....
A. Al3(NO3)
D. FePO4
B. (NH3)(NO)4
E. Fe3(SO4)2
C. Al2(SO4)3
5.
Nama yang benar untuk senyawa Cu2S adalah ....
A. tembaga (II) sulfida D. tembaga(II)sulfat
B. tembaga (I) sulfida
E. tembaga sulfat
C. dikuprum monosulfida
6.
Nama yang tidak sesuai dengan rumus kimia zat adalah ....
A. FeO = besi (II) oksida
B. K2O = dikalium oksida
C. Cu2S = tembaga (I) sulfida
D. Ca(NO3)2 = kalsium nitrat
E. Al(OH)3 = aluminium hidroksida
7.
Asam dikromat mempunyai rumus kimia ....
A. H2Cr
D. HCr2O7
B. H2CrO4
E. HCr
C. H2Cr2O7
8.
Perhatikan reaksi berikut:
a Pb (NO3)2 b PbO + c NO2 + d O2
Agar reaksi tersebut setara, maka nilai a, b, c, dan d berturut-turut adalah ....
A. 2, 2, 1, 4
D. 2, 2, 4, 1
B. 3, 3, 1, 2
E. 3, 4, 2, 2
C. 1, 1, 2, 4
9.
Persamaan reaksi setara antara gas hidrogen yang bereaksi dengan nitrogen
membentuk amonia adalah ....
A. 3H + N2 2NH3 D. 3H2 + N2 2NH3
B. H2 + N NH2
E. 3H + N NH3
C. 4H2 + N2 2NH3
10.
Pada reaksi:
Cl2 + NaOH NaCl + NaClO3 + H2O
maka koefisien Cl2 sebesar ....
A.5
D. 2
B.4
E. 1
C. 3
11.
“Massa zat sebelum dan sesudah reaksi selalu tetap.” Hukum ini dikemukakan
oleh ....
A. Proust
D. Gay Lussac
B. Dalton
E. Avogadro
C. Lavoisier
12.
Joseph Louis Proust merumuskan suatu hukum yang dikenal sebagai hukum ....
A. perbandingan tertentu D. kekekalan volum
B. perbandingan tetap E. kekekalan energi
C. kekekalan massa
13.
Menurut percobaan Gay-Lussac, perbandingan volum gas hidrogen, gas oksigen,
dan uap air yang dihasilkan adalah ....
A. 2 : 1: 2
D. 1 : 1 : 2
B. 1 : 1 : 1
E. 2 : 1 : 1
C. 1 : 3 : 2
14.
Hidrogen dan oksigen akan bereaksi membentuk air (H2O) dengan perbandingan:
m (H) : m (O) = 1 : 8
Jika diketahui massa hydrogen yang bereaksi 15 gr, maka massa air yang
dihasilkan adalah.....
A. 115 gr
D. 235 gr
B. 125 gr
E. 335 gr
C. 135 gr
15.
Suatu tabung yang berisi gas metana, CH4 (Mr = 16) ditimbang pada suhu dan
tekanan tertentu. Tabung itu dikosongkan, kemudian diisi dengan gas oksigen
pada suhu dan tekanan yang sama. Berapakah berat gas metana?
A. sama dengan berat oksigen D. lima kali berat oksigen
B. dua kali berat oksigen E. seperlima berat oksigen
C. setengah berat oksigen
16.
Jika Ar K= 39; Ar Cl= 35,5; Ar O = 16; Ar Na = 23; Ar C =12; dan Ar H =1, massa
molekul relatif KClO3 dan Na2CO3.10H2O berturut-turut adalah ....
A. 122.5 dan 106
D. 122.5 dan 266
B. 122.5 dan 126
E. 122.5 dan 286*
C. 122.5 dan 234
17.
Massa 1 atom C-12 yang sebenarnya adalah 2 x 10–23 gr. Massa 1 atom unsur X
= 2,67 x 10–23 gr. Massa atom relatif unsur X adalah ....
A. 16
D. 22
B. 18
E. 32
C. 20
18.
Diketahui Ar Ca = 40; P = 31; O = 16; N = 14 dan H = 1, maka kandungan posfor
terbanyak terdapat dalam senyawa ....
a. Ca3(PO4)2
d. Ca(H2PO4)2
b. NH4H2PO4
e. CaHPO4
c. (NH4)2HPO4
19.
Persamaan reaksi :
C2H4(g) + O2(g) CO2(g) + H2O(g) .
Perbandingan volum gas-gas dari reaktan dan produk pada suhu dan tekanan
yang sama adalah ....
a. 2 : 5 : 4 : 2
d. 1 : 1 : 2 : 1
b. 2 : 5 : 3 : 3
e. 1 : 1 : 1 : 1
c. 1 : 3 : 2 : 2
20.
Pada reaksi pembakaran sempurna gas etuna, C2H2 menurut reaksi:
C2H2 (g) + O2(g) CO2(g) + H2O (g)
Perbandingan volum gas yang bereaksi adalah ....
a. 2 : 5 : 4 : 2
d. 1 : 1 : 2 : 1
b. 2 : 5 : 3 : 3
e. 1 : 1 : 1 : 1
c. 1 : 3 : 2 : 2
21.
Jika diketahui Ar Fe = 56, S = 32 dan O = 16, maka massa besi yang terdapat
dalam 4 gr Fe2(SO4)3 adalah ....
a. 4, 00 gr
d. 0,56 gr
b. 1,12 gr
e. 0,28 gr
c. 0,01 gr
22.
Pupuk yang mempunyai persentase nitrogen tertinggi adalah ....
(Ar Na = 23, O = 16, N = 14, C = 12, K = 39, dan H = 1)
a. NaNO3
d. NH2CONH2
b. NH4NO3
e. NH4NH2
c. NH4NO2
23.
Pupuk kimia yang mengandung posfor terbanyak adalah (Ar P = 31) ....
a. Na2HPO4 (Mr = 142) d. Ca (H2PO4) (Mr = 234)
b. NH4H2PO4 (Mr = 115) e. Ca3(PO4)2 (Mr = 310)
c. NaH2PO4 (Mr = 120)
24.
0,5 mol mg direaksikan dengan 500 mL HCl 2 M menurut persamaan reaksi:
Mg (s) + 2HCl (aq) MgCl2 (aq) + H2 (g)
Volum gas yang terbentuk pada STP adalah ....
a. 1,12 liter
d. 11,20 liter
b. 2.24 liter
e. 22,40 liter
c. 15,60 liter
25.
Pada pembakaran campuran 4 gram serbuk magnesium dihasilkan 5 gram
magnesium oksida, maka kadar kemurnian serbuk magnesium adalah ....
a. 25 %
d. 75 %
b. 40 %
e. 89 %
c. 50 %
26.
Pada penguraian kalium klorat terbentuk 69,6 ml gas oksigen. Bila gas ini diukur
pada keadaan 0,58 liter gas N2 (Mr = 28) beratnya 0,7 gram; banyaknya KClO3
(Mr = 122,5) yang terurai sebesar ....
a. 2,45 gram
d. 0,85 gram
b. 1,485 gram
e. 0,56 gram
c. 112,225 gram
27.
7 gram cuplikan yang mengandung besi dianalisa dan diperoleh 2 gram Fe2O3
(Ar O = 16, Fe = 56). Besi yang terkandung dalam cuplikan sebesar ....
a. 10 %
d. 20%
b. 14,3%
e. 24,4%
c. 17,5%
28.
Suatu hidrokarbon gas tersusun dari 85,7% karbon (C = 12, H = 1). Jika 10, 5 gram
gas itu mempunyai volum 3,36 liter pada suhu 0o dan tekanan 1 atm, gas tersebut
adalah ....
a. C3H6
d. C5H8
b. C4H6 e. C5H10 o
....c. C4H8
29.
Sebanyak 100 mL larutan perak nitrat 0,1 M dicampur dengan 100 mL laritan
kalsium klorida 0,2 M menghasilkan endapan perak klorida menurut persamaan:
2AgNO3 (aq) + CaCl2 (aq) 2AgCl (s) + Ca(NO3)2 (aq)
Massa endapan yang terbentuk adalah .... (Ar Ag = 108, Cl = 35,5)
a. 1,435 gr
d. 14,35 gr
b. 2,87 gr
e. 28,7 gr
c. 5,74 gr
30.
Sebanyak 5,8 gram basa M(OH)2 tepat bereaksi dengan 200 mL HCl 1 M menurut
persamaan:
M(OH)2 (s) + 2HCl (aq) MCl (aq) + 2H2O (l)
Massa atom relatif (Ar) logam M adalah ....
a. 24
d.56
b. 27
e.58
c. 40
II.
Uraian
1.
Tuliskan rumus kimia dari :
a. perak oksida
f. aluminium nitrat
b. besi (II) klorida
g. kalsium posfat
c. silikon tetrafluorida
h. magnesium nitrit
d. karbon disulfida
i. perak kromat
e. iodium monoklorida j. tembaga (II) sianida
2.
Sempurnakan koefisien dari persamaan reaksi berikut ini:
a. KClO3 KCl + O2
b. N2O3 NO + O2
c. H3PO4 + Ca (OH)2 Ca3(PO4)2 + H2O
d. Pb(NO3)2 + NaCl PbCl2 + NaNO3
e. K3PO3 + MgI2 KI + Mg3(PO3)2
3.
Tuliskan persamaan setara untuk masing-masing reaksi berikut:
a.
Besi dengan asam klorida membentuk besi (II) klorida.
b.
Larutan natrium karbonat dengan larutan asam sulfat membentuk larutan
natrium sulfat, gas karbondioksida, dan air.
c.
Larutan timbal (II) asetat dengan larutan kalium iodida membentuk endapan
timbal (II) iodida dan larutan kalium asetat.
d.
Logam aluminium dengan asam sulfat membentuk larutan aluminium sulfat
dan gas hidrogen.
e.
Serbuk kalium klorat dengan serbuk belerang membentuk kalium klorida
padat dan gas belerang dioksida.
4.
Sebutkan isi hukum perbandingan tetap dari Proust!
5.
Pada pembakaran magnesium dengan oksigen, sebanyak 1,52 gram magnesium
tepat bereaksi dengan 1 gram oksigen. Berapa gram oksigen diperlukan untuk
bereaksi dengan 12,2 gram magnesium?
6.
a. Sebutkan isi hukum perbandingan volum dari Gay Lussac!
b.
Sebanyak 2,3 liter gas X bereaksi dengan 1,15 liter gas menghasilkan 3,45
liter gas Z.
Apakah reaksi ini sesuai dengan hukum perbandingan tetap dari Gay Lussac?
7.
Tentukan perbandingan N, jika N dan O membentuk senyawa-senyawa NO2, N2O3,
NO, dan N2O!
8.
Pupuk urea, CO(NH2)2, mengandung nitrogen 42%. Berapakah kemurnian pupuk
urea jika Mr urea = 60 dan Ar N = 14!
9.
Suatu cuplikan senyawa PbCO3. x Pb(OH)2 yang direaksikan dengan asam sulfat
berlebih menghasilkan PbSO4(s), H2O(l), dan CO2(g). Berapakah nilai x jika gas
CO2 yang dihasilkan 0,5 mol per mol PbSO4!
10.
Pada suhu dan tekanan yang sama, massa 2 liter gas X = ½ massa 1 liter gas
SO2 (Mr=64). Tentukan Mr gas X tersebut!
LATIHAN ULANGAN AKHIR SEMESTER 1
I.
Pilihan Ganda
Pilihlah salah satu jawaban yang paling benar!
1.
Unsur A mempunyai 10 proton dan 12 neutron, sedangkan unsur B mempunyai
nomor massa 23 dan nomor atom 11. Kedua unsur tersebut termasuk ....
A.
Isoton D. isomer
B.
Isotop E. isokhor
C.
isobar
2.
Kalium mempunyai nomor atom 19 dan nomor massa 39. Jumlah elektron pada
ion kalium adalah ....
A.
16 D. 19
B.
17 E. 20
C.
18
3. Lambang suatu unsur 40
18 X dapat disimpulkan bahwa pada satu atom unsur X
mempunyai ….
A.
18 neutron dan 18 proton
B.
22 neutron dan 22 proton
C.
40 proton dan 18 elektron
D.
18 proton dan 22 neutron
E.
18 neutron, 22 proton, dan 22 elektron
4.
Kelemahan teori atom Neils Bohr adalah ....
A.
tidak dapat menentukan posisi elektron dengan pasti
B.
tidak dapat menentukan perubahan energi pada perpindahan elektron dalam
atom
C.
tidak dapat menjelaskan spektrum unsur hidrogen
D.
bertentangan dengan hukum-hukum fisika klasik dari Maxwell
E.
bertentangan dengan teori atom Dalton bahwa atom-atom suatu unsur identik
5.
Unsur X mempunyai konfigurasi elektron: 2, 8, 8, 2 sedangkan unsur Y: 2, 8, 18, 7.
Kalau kedua unsur membentuk senyawa, rumusnya adalah ….
A.
XY2 D. X2Y5
B.
X2Y E. X2Y7
C.
X2Y3
6.
Belerang dapat ditemukan dalam berbagai bentuk pada suhu kamar. Bentuk-bentuk
ini dikenal sebagai ....
A.
Isotop D. alotrop
B.
Isomer E. homolog
C.
polimer
7.
Stabil tidaknya suatu atom ditentukan oleh ....
A.
jumlah kulit lintasan elektron
B.
jumlah elektron di kulit yang paling dekat dengan inti
C.
perbandingan jumlah neutron dan proton
D.
perbandingan jumlah elektron dan neutron
E.
perbandingan jumlah elektron dan proton
8.
Nomor atom suatu unsur adalah 58 dan bilangan massa salah satu isotopnya
adalah 140. Maka jumlah elektron, proton, dan neutron yang terdapat dalam unsur
tersebut adalah ....
A.
58 ; 24 ; 58 D. 58 ; 58 ; 140
B.
58 ; 82 ; 58 E. 58 ; 58 ; 82
C.
58 ; 58 ; 24
9.
Diketahui unsur 9P, 10Q, 19R, 20S, dan 35T. Unsur yang terdapat dalam golongan
yang sama adalah ....
A.
P dan Q D. Rdan S
B.
P dan R E. Sdan T
C.
P dan T
10.
Manakah diantara pernyataan di bawah ini yang bukan merupakan sifat periodik
unsur-unsur ….
A.
dari atas ke bawah dalam satu golongan energi ionisasi makin kecil
B.
dari atas ke bawah dalam satu golongan jari-jari atom makin besar
C.
dari kiri ke kanan dalam satu periode afinitas elektron makin besar
D.
dari kiri ke kanan dalam satu periode keelektronegatifan makin besar
E.
dari kiri ke kanan dalam satu periode titik didih makin tinggi
11.
Unsur-unsur radioaktif pada sistem berkala unsur ditemukan di bagian ....
A.
atas D. kiri
B.
bawah E. kanan
C.
tengah
12.
Hal yang tidak tepat mengenai perubahan dari kiri ke kanan sepanjang periode
pendek dari sistem periodik adalah ….
A.
energi ionisasi bertambah besar
B.
valensi maksimum bertambah
C.
kekuatan oksidasi bertambah
D.
jari-jari atom bertambah besar
E.
kecenderungan membentuk ion negatif bertambah
13.
Unsur dengan nomor atom 34 dalam sistem periodik terletak pada ….
A.
periode 4 golongan VA D. periode 5 golongan VA
B.
periode 4 golongan VIA E. periode 5 golongan VIA
C.
periode 4 golongan VIIA
14.
Diantara unsur-unsur di bawah ini yang termasuk unsure blok B adalah ….
A.
11Na D. 33As
B.
20Ca E. 55Cs
C.
29Cu
15.
Dalam golongan halogen, unsur dengan energi ionisasi terbesar adalah ....
A.
F D. I
B.
Cl E.At
C.
Br
16.
Diantara unsur-unsur berikut yang terletak dalam periode 3 golongan IVA adalah
….
A.
D.
13A
16D
B.
E.
14B
17E
C.
15C
17.
Unsur yang termasuk logam alkali tanah adalah ….
A.
Na D. B
B.
K E. N
C.
Mg
18.
Di antara unsur-unsur di bawah ini yang paling elektronegatif adalah ....
A.
31Ga D. 34Se
B.
32Ge E. 35Br
C.
33As
19.
Pernyataan di bawah ini yang salah mengenai sifat periodik unsur-unsur dalam
satu golongan dari atas ke bawah adalah ....
A.
jari-jari atom semakin kecil
B.
energi ionisasi semakin kecil
C.
afinitas elektron semakin kecil
D.
keelektronegatifan semakin kecil
E.
sifat logam bertambah besar
20.
Diketahui unsur-unsur dengan nomor atom sebagai berikut:
8X, 9Y, 11Q, 16R, 19Z
Pasangan unsur yang dapat membentuk ikatan ion adalah ....
A.
X dan Q D. R dan X
B.
Q dan Z E. Ydan R
C.
Y dan X
21.
Pasangan unsur yang dapat membentuk ikatan kovalen adalah ....
A.
7X dan 11Y D. 20M dan 16N
B.
12P dan 1Q E. 19A dan 35B
C.
6R dan 17S
22.
Pada molekul N2, jumlah pasangan elektron yang dipakai bersama adalah ....
A.
satu D. empat
B.
dua E. lima
C.
tiga
23.
Pasangan senyawa yang masing-masing mempunyai ikatan ion adalah ....
A.
SO2, NO2, dan CO2 D. NH3, H2O, dan SO3
B.
KOH, CN, dan H2S E. HCl, NaI, dan C4
C.
NaCl, MgBr2, dan K2O
24.
Ikatan kovalen pada senyawa berikut tidak mengikuti kaidah oktet, adalah ….
A.
CH4 D. CH3Cl
B.
NH3 E. H2O
C.
BF3
25.
Molekul di bawah ini yang paling polar adalah ....
A.
HF D. NH3
B.
HCl E. H2O
C.
CH4
26.
Ikatan hidrogen yang paling kuat terdapat pada senyawa ....
A.
H2O D. HCl
B.
CH4 E. NH3
C.
HF
27.
Nomor atom unsur P, Q, R, dan S adalah 6, 9 11, dan 18. Pasangan unsur-unsur
yang diharapkan dapat membentuk ikatan ion adalah ….
A.
P dan Q D. Sdan R
B.
R dan Q E. Pdan S
C.
Q dan S
28.
Pasangan unsur yang membentuk ikatan kovalen adalah ....
A.
17X dan 11Y D. 20M dan 16T
B.
12P dan 17Q E. 19A dan 35B
C.
6R dan 17Q
29.
Titik didih HF lebih tinggi darpada HCl. Hal ini disebabkan karena antara molekulmolekul
HF terdapat ikatan ....
A.
Kovalen D. Van der Walls
B.
Ion E. Kovalen koordinat
C.
Hidrogen
30.
Ikatan kovalen koordinasi terdapat pada ....
A.
H2O D. HF
+
B.
NH4 E. C2H4
C.
CH4
o
......................
31.
Di antara gas-gas di bawah ini yang molekulnya bukan diatomik, adalah ....
A.
Hidrogen D. Nitrogen
B.
Oksigen E. Klor
C.
Helium
32.
Nama yang tidak sesuai dengan rumus kimia senyawanya adalah ....
A.
CuSO4 = tembaga(II) sulfat D. Mg(OH)2 = magnesium hidroksida
B.
K2O = dikalium monoksida E. FeO = besi(II) oksida
C.
H2SO4 = asam sulfat
_
+
33.
Jika ditentukan ion-ion pembentuk senyawa adalah: SO42_, PO43_, NO3 , NH4 ,
Fe2+, dan Al3+, maka rumus kimia senyawa yang benar adalah ....
A.
Fe2(SO4)3 D. Ca2(PO4)2
B.
FePO4 E. CaPO3
C.
Al2(SO4)3
34.
Angka koefisien reaksi pada persamaan reaksi menyatakan ....
A.
perbandingan berat zat yang terlibat dala reaksi
B.
perbandingan volume zat yang terlibat dalam reaksi
C.
perbandingan tekanan zat yang terlibat dalam reaksi
D.
perbandingan mol zat yang terlibat dalam reaksi
E.
perbandingan massa zat yang terlibat dalam reaksi
35.
Reaksi pembakaran Pirit:
2FeS2 + aO2 2FeO + bSO2
merupakan reaksi sempurna bila ....
A.
a = 3 dan b = 2 D. a = 4 dan b = 5
B.
a = 3 dan b = 3 E. a = 5 dan b = 4
C.
a = 4 dan b = 3
36.
Diantara persamaan reaksi berikut yang sudah setara adalah ....
A.
Fe2O3 + 2Al Al2O3 + Fe
B.
Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2
C.
C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
D.
Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + H2O
E.
3Cu + 6HNO3 3Cu(NO3)2 + NO + 3H2O
37.
Pada reaksi antara amonium sulfat dengan natrium hidroksida terbentuk natrium
sulfat, amonia dan air. Persamaan reaksinya adalah ....
A.
Na2SO4 + NH3 + H2O NaOH + NH4SO4
B.
NH4SO4 + NaOH NaSO4 + NH3 + H2O
C.
NH4(SO4)2 + 4NaOH 2Na2SO4 + NH3 + 3H2O
D.
(NH4)2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O
E.
(NH4)2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2NH3 + H2O
38.
Supaya reaksi aFe2S3 + bH2O + cO2 dFe(OH)3 + eS
Menjadi reaksi yang setara, maka harga koefisien a, b, c, d, dan e berturut-turut
adalah ....
A.
1, 3, 2, 2, 3 D. 4, 6, 3, 4, 12
B.
2, 6, 4, 2, 3 E. 2, 6, 6, 4 ,6
C.
2, 6, 3, 4, 6*
39.
Rumus kimia dari besi(III) fosfat adalah ....
A.
Fe3(PO4)3 D. FePO4
B.
Fe3(PO4)2 E. Fe3PO4
C.
Fe2(PO4)3
40.
Koefisien dari reaksi:
MnO2(s) + HCl(aq) MnCl2(aq) + H2O(l) + Cl2(g)
Secara berturut-turut dari kiri ke kanan adalah ....
A.
1, 2, 4, 2, 1 D. 2, 1, 4, 2, 1
B.
1, 2, 2, 2, 1 E. 2, 4, 2, 4, 1
C.
1, 4, 1, 2, 1
41.
Pada penguraian 10 liter (T,P) suatu oksida nitrogen yang berupa gas dihasilkan
20 liter (T,P) nitrogen monoksida dan 10 liter (T,P) gas oksigen. Rumus oksida
nitrogen tersebut adalah ....
A.
N2O D. N2O4
B.
NO2 E. N2O5
C.
N2O3
42. Pada suhu dan tekanan yang sama, setiap gas yang volumenya sama mengandung
jumlah molekul yang sama banyak. Pernyataan ini dikemukakan oleh ....
A.
Gay Lussac D. Proust
B.
Lavoisier E. Dalton
C.
Avogadro
43.
Diketahui massa atom relatif dari S =32, Al =27, O =16, dan H =1, maka massa
molekul relatif dari Al2(SO4)3.18H2O adalah ....
A.
342 D. 566
B.
366 E. 666
C.
456
44.
Campuran 5 liter metana dan butana dibakar sempurna dengan oksigen. Pada
suhu dan tekanan yang sama dihasilkan gas CO2 sebanyak 11 liter. Volume masingmasing
gas metana dan butana adalah ....
a.
2 liter dan 3 liter d. 4 liter dan 1 liter
b.
3 liter dan 2 liter e. 2,5 liter dan 2,5 liter
c.
1 liter dan 4 liter
..
45.
Berat NaOH (Mr = 40) yang diperlukan untuk menetralkan 2,45 gram H2SO4 (Mr =
98) adalah ....
A.
98 gram D. 4 gram
B.
40 gram E. 2 gram
C.
10 gram
46.
Jika bilangan Avogadro = 6,02 × 1023, maka jumlah atom dalam 0,5 mol unsur
oksigen adalah ....
A.
0,5 × 6,02 .1023 D. 6,02 × 6,02 .1023
B.
1,0 × 6,02 .1023 E. 12,04 × 6,02 .1023
C.
3,01 × 6,02 .1023
47.
Pembakaran senyawa hidrokarbon CxHy dalam oksigen berlebih menghasilkan
200 mg CO2(Mr = 44) dan 45 mg H2O (Mr = 18). Jika Ar C = 12 dan H = 1, maka
rumus empiris senyawa tersebut adalah ....
A.
C2H D. C2H5
B.
CH2 E.CH
C.
CH3
48.
Pada pembakaran 12 gram suatu senyawa karbon dihasilkan 22 gram CO2 (Ar C
= 12, O = 16). Unsur karbon dalam senyawa tersebut adalah ….
A.
23% D. 55%
B.
27% E. 77%
C.
50%
49.
Jika 0,56 gram logam M bereaksi dengan larutan HCl membentuk 0,005 mol H2
dan larutan MCl2, maka massa atom realtif logam tersebut adalah ….
A.
12 D. 56
B.
14 E.112
C.
28
50. Jika 38 gram MgSO4 x H2O dipanaskan, akan dihasilkan 20 gram senyawa anhidrat
(Ar S = 32, Mg = 24, O = 16, H = 1). Harga x adalah ….
A.
2 D. 5
B.
3 E. 6
C.
4
II.
Uraian
1.
Unsur Rn memiliki nomor atom 86 dan nomor massa 222. Berapakah jumlah proton,
elektron dan neutron unsur Rn tersebut?
2.
Dalam larutan magnesium terdapat ion Mg2+. Buatlah konfigurasi elektron dari ion
Mg2+ (nomor atom Mg =12)!
3.
Setarakan persamaan reaksi berikut:
Al(OH)3(aq) + H2SO4(aq) Al2(SO4)3(aq) + H2O(l)
4.
Berapakah banyaknya H2SO4 yang dapat dihasilkan dari 1,9 gram kuprit (Cu2S)
jika setiap atom S dalam Cu2S dikonversikan menjadi 1 molekul H2SO4?
5.
Serbuk besi sejumlah 28 gram (Ar Fe =56) direaksikan dengan 20 gram belerang
(Ar S =32) sesuai dengan persamaan reaksi: Fe + S FeS.
Tentukan zat yang tersisa sesudah reaksi selesai!
LAR
LARLARLARLARLARUT
UTUTUTUTUTAN ELEKTR
AN ELEKTRAN ELEKTRAN ELEKTRAN ELEKTRAN ELEKTROLIT
OLITOLITOLITOLITOLIT 5 D
DDDDD55555AN NON ELEKTR
AN NON ELEKTRAN NON ELEKTRAN NON ELEKTRAN NON ELEKTRAN NON ELEKTROLIT
OLITOLITOLITOLITOLIT
Setelah mempelajari bab ini, kamu diharapkan mampu:
•
mengidentifikasi sifat-sifat larutan elektrolit dan non elektrolit melalui percobaan;
•
mengelompokkan larutan ke dalam larutan elektrolit dan non elektrolit berdasarkan
sifat hantaran listriknya;
•
menjelaskan penyebab kemampuan larutan elektrolit menghantarkan arus listrik;
•
mendeskripsikan bahwa larutan elektrolit dapat berupa senyawa ion dan senyawa
kovalen polar.
Dalam kehidupan sehari-hari, kita sering mendengar kata larutan. Peran larutan
sangat penting di antaranya ialah cairan tubuh kita yang mengandung komponen larutan
dari berbagai zat kimia, mineral yang terdapat di kulit bumi kebanyakan ditemukan
dalam bentuk larutan, serta reaksi kimia di laboratorium dan industri kebanyakan
berlangsung dalam bentuk larutan. Oleh karena itu kita perlu memahami apa yang
disebut dengan larutan dan bagaimana sifat-sifatnya?
A.
LARUTAN
Larutan adalah campuran homogen dua zat atau
lebih yang saling melarutkan dan masing-masing zat
penyusunnya tidak dapat dibedakan lagi secara fisik
Larutan terdiri atas dua komponen, yaitu
komponen zat terlarut dan pelarut.
•
Komponen dengan jumlah yang sedikit biasanya
dinamakan zat terlarut.
•
Pelarut adalah komponen yang jumlahnya lebih
banyak atau yang strukturnya tidak berubah.
• Larutan
• Zat terlarut
• Pelarut
• Daya hantar listrik
•Ion
• Kovalen polar
Kata Kunci
Contoh:
•
25 gram garam dapur dalam 100 gram air; air disebut pelarut, sedangkan garam
dapur (NaCl) sebagai zat terlarut.
•
Sirup (kadar gula 80 %); gula pasir merupakan komponen paling banyak daripada
air akan tetapi gula dinyatakan sebagai zat terlarut dan air sebagai pelarut, sebab
struktur air tidak berubah (wujud: cair), sedangkan gula berubah dari padat menjadi
cairan.
Larutan dapat digolongkan berdasarkan:
1.
Wujud pelarutnya; yaitu terdiri atas larutan cair (contoh: larutan gula, larutan garam);
larutan padat (contoh: emas 22 karat merupakan campuran homogen antara emas
dan perak atau logam lain); larutan gas (contoh: udara).
2.
Daya hantar listriknya; yaitu larutan elektrolit (dapat menhantarkan arus listrik)
dan larutan non-elektrolit (tidak dapat menghantarkan arus listrik).
LARUTAN
Elektrolit Non elektrolit
Wujud pelarut Daya hantar listrik
Larutan Larutan Gas
Cair padat
Kuat Lemah
Gambar 5.1 Bagan pembagian larutan
Sumber: www.wikipedia.com
Gambar 5.2Larutan garam yang merupakansenyawa ion
Sumber: koleksi pribadi
Dalam bab ini, jenis pelarut yang akan dibahas ialah air. Tidak semua zat jika
dicampurkan ke dalam pelarut air dapat membentuk larutan. Garam dapur (NaCl) dan
asam asetat (CH3COOH) merupakan contoh zat yang dapat larut dalam air, tetapi lilin
tidak dapat larut dalam air. Suatu zat akan larut dalam air apabila:
–
Kekuatan gaya antarpartikel zat setara
dengan gaya antarpartikel dalam pelarut
air.
–
Zat mempunyai muatan yang sejenis
dengan muatan pelarut air.
Air merupakan senyawa kovalen polar,
maka zat yang dapat larut dalam air adalah:
a. Senyawa ion, contoh NaCl, partikelnya
terdiri atas ion posirif (Na+) dan ion negatif
(Cl–). Sedangkan air adalah senyawa kovalen
polar yang partikelnya terdiri atas molekulmolekul
H2O yang memiliki muatan parsial
positif ( ..
) dan negatif ( ). Mekanisme
pelarutan NaCl dalam H2O
G
..........
Gambar 5.3 Larutan NaCl dalam air
Molekul H2O akan mengelilingi permukaan kristal NaCl. Muatan parsial positif
( ) dari molekul H2O akan tertarik ke ion Cl_ yang ada pada bagian luar kristal. Begitu
juga dengan muatan parsial negatifnya ( ) akan tertarik ke ion Na+ (Gambar 5.3)
b. Senyawa kovalen polar, contoh C2H5OH (etanol) dapat larut dalam air
karena molekul-molekul C2H5OH dan air sama-sama memiliki muatan parsial positif
dan negatif. Keduanya akan tertarik satu sama lain.
Gambar 5.4 Etanol dalam air
Latihan 1
1. Jelaskan yang dimaksud dengan larutan! Berikan contohnya!
2. Jelaskan penggolongan larutan berdasarkan wujud pelarutnya!
B. ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT
Salah satu sifat larutan yang penting ialah daya
hantar listrik. Oleh karena itu kita akan membahas
larutan elektrolit dan non elektrolit.
Elektrolit adalah zat yang dapat menghantarkan
arus listrik. Larutannya disebut larutan elektrolit.
• Elektrolit
• Non elektrolit
• Elektrolit kuat
• Elektrolit lemah
• Hidrolisis
Kata Kunci
KEGIATAN
Uji Daya Hantar Listrik
– Siapkan alat yang telah dirangkai seperti gambar berikut:
–
Sediakan 50 mL larutan-larutan NaCl 1 M, cuka (CH3COOH) 1 M, H2SO4 1M, dan
larutan gula/ sukrosa (C12H22O11) 1 M.
–
Amati dan catat apakah lampu menyala terang, redup, atau tidak menyala.
–
Amati dan catat apakah ada gelembung atau tidak. Jika ada gelembung, banyak
atau sedikit?.
–
Cuci gelas kimia dan elektrode-elektrode. Ulangi dengan larutan yang berbeda.
–
Buat tabel pengamatan. Tuliskan hasil pengamatan dan diskusikan temuan
percobaanmu dengan teman sekelas.
Mengapa larutan elektrolit dapat menghantarkan arus listrik? Hal ini disebabkan
elektrolit terurai menjadi ion-ion dalam pelarut air.Akan tetapi mengapa lelehan senyawa
ion dapat menghantarkan arus listrik, sedangkan lelehan (tanpa air; wujudnya cair)
senyawa kovalen polar tidak dapat menghantarkan arus listrik?
Pada tahun 1984, Svante August Arrhenius berhasil menjelaskan bahwa elektrolit
dalam pelarut air dapat terurai menjadi ion-ionnya, sedangkan non elektrolit dalam
pelarut air tidak terurai menjadi ion-ionnya.
•
Senyawa ion akan terurai menjadi ion-ion dalam pelarut air.
Contoh: NaCl (s) Na+ (aq) + Cl_ (aq)
Senyawa ion baik dalam pelarut air maupun dalam bentuk lelehannya dapat
menghantarkan arus listrik.
•
Senyawa kovalen polar dapat menghantarkan listrik dalam pelarut air karena
....
........HO
HO....HO(
((l
ll)
))
2
22 o
....molekul-molekulnya akan terurai menjadi ion-ionnya.
Contoh: CH3COOH (aq) H+(aq) + CH3COO_(aq)
Akan tetapi senyawa kovalen polar yang
lain, seperti gula (C12H22O11) tidak dapat
menghantarkan listrik dalam pelarut air. Hal
ini disebabkan molekul-molekul C12H22O11
tidak dapat terurai menjadi ion-ion dalam
pelarut air. Jadi senyawa kovalen polar dapat
berupa elektrolit maupun non-elektrolit.
Bersifat elektrolit jika dapat bereaksi dengan
pelarut air (terhidrolisis).
Zat-zat yang tergolong elektrolit yaitu asam,
basa, dan garam.
Gambar 5.5Larutan cuka yang merupakansenyawa kovalen polar
Sumber: www.nyu.edu
1.
Daya hantar listrik senyawa ion dan senyawa kovalen polar
Daya hantar listrik senyawa ion dan senyawa kovalen polar bergantung pada
wujudnya.
a.
Senyawa ion
•
Padatan: Tidak dapat menghantarkan arus listrik. Sebab, dalam padatan, ionionnya
tidak bergerak bebas.
•
Lelehan: Dapat menghantarkan listrik. Sebab, dalam lelehan, ion-ionnya dapat
bergerak relatif lebih bebas dibandingkan ion-ion dalam zat padat.
•
Larutan (dalam pelarut air): Dapat menghantarkan listrik. Sebab, dalam larutan,
ion-ionnya dapat bergerak bebas.
b.
Senyawa Kovalen Polar:
•
Padatan: Tidak dapat menghantarkan listrik, karena padatannya terdiri atas molekulmolekul
netral meski bersifat polar.
•
Lelehan: Tidak dapat menghantarkan listrik, karena lelehannya terdiri atas molekulmolekul
netral meski dapat bergerak bebas.
•
Larutan (dalam air) : Dapat menghantarkan listrik, karena dalam larutan molekulmolekulnya
dapat terhidrolisis menjadi ion-ion yang dapat bergerak bebas.
Daya hantar listrik larutan elektrolit bergantung pada jenis dan konsentrasinya.
b.
Elektrolit kuat dan elektrolit lemah
1.
Elektrolit kuat, adalah zat elektrolit yang terurai sempurna dalam air. Daya hantar
listriknya relatif baik walaupun konsentrasinya relatif kecil.
Tergolong elektrolit kuat yaitu:
1) Asam-asam kuat, seperti : HCl, HClO3, H2SO4, HNO3, dan lain-lain.
2) Basa-basa kuat, yaitu basa-basa golongan alkali dan alkali tanah, seperti:
NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2, dan lain-lain.
3) Garam-garam yang mudah larut, seperti: NaCl, KI, Al2(SO4)3 dan lain-lain
2.
Elektrolit lemah, adalah zat elektrolit yang terurai sebagian membentuk ion-ionnya
dalam pelarut air. Contoh : asam lemah; misalnya CH3COOH dan basa lemah
misalnya HNO3.
Tergolong elektrolit lemah yaitu:
a.
Asam-asam lemah, seperti: CH3COOH, HCN, H2CO3, H2S, dan lain-lain
b.
Basa-basa lemah seperti: NH4OH, Ni(OH)2, dan lain-lain
c.
Garam-garam yang sukar larut, seperti : AgCl, CaCrO4, PbI2, dan lain-lain
Kuat atau lemahnya suatu elektrolit, secara kuantitatif dapat dinyatakan dengan
derajat ionisasi/derajat disosiasi:
=
Keterangan:
•
Untuk elektrolit kuat : = 1 atau mendekati 1
•
Untuk elektrolit lemah : 0 < < 1
•
Untuk non elektrolit : = 0
Latihan
1.
Jelaskan yang membedakan antara larutan elektrolit dan non elektrolit!
2.
Jelaskan bagamana larutan elektrolit dapat menghantarkan arus listrik!
3.
Jelaskan mengapa lelehan senyawa ion dapat menghantarkan arus listrik
sedangkan lelehan senyawa kovalen tidak dapat menghantarkan arus listrik!
Ringkasan
Larutan adalah campuran homogen dua zat atau lebih yang saling melarutkan
dan masing-masing zat penyusunnya tidak dapat dibedakan lagi secara fisik. Larutan
terdiri atas dua komponen penyusun, yaitu zat terlarut dan pelarut. Zat terlarut adalah
komponen larutan yang jumlahnya biasanya lebih sedikit, sedangkan yang disebut
pelarut biasanya komponen yang jumlahnya lebih banyak dan strukturnya tidak berubah.
Larutan dapat digolongkan berdasarkan wujud pelarut dan daya hantar listriknya.
Berdasarkan wujud pelarutnya, larutan dibedakan menjadi padat, cair, dan gas.
Berdasarkan daya hantar listriknya, larutan dibedakan menjadi larutan elektrolit dan
larutan non elektrolit. Larutan elektrolit dalam pelarut air dapat terurai menjadi ionionnya,
sedangkan larutan non elektrolit dalam pelarut air tidak terurai menjadi ionionnya.
Larutan elektrolit dibagi menjadi larutan elektrolit kuat dan larutan elekrolit lemah.
larutan elektrolit kuat yaitu zat elektrolit yang terurai sempurna dalam air, sedangkan
larutan elektrolit lemah, adalah zat elektrolit yang terurai sebagian membentuk ionionnya
dalam pelarut air.
D
........
GLOSARIUM
Derajat disosiasi/ionisasi :
menunjukkan kuat lemahnya elektrolit secara kuantitatif.
Elektrolit :
zat yang dapat menghantarkan listrik, dibedakan
menjadi elektrolit kuat dan elektrolit lemah. Larutannya
disebut larutan elektrolit.
Elektrolit kuat :
daya hantar listriknya baik, yaitu senyawa ion, dan
senyawa kovalen polar yang terhidrolisis sempurna atau
hampir sempurna dalam air.
Elektrolit lemah :
daya hantar listriknya buruk, yaitu senyawa kovalen
polar yang terhidrolisis sebagian dalam air.
Larutan :
campuran homogen dua zat atau lebih yang saling
melarutkan dan masing-masing zat penyusunnya tidak
dapat dibedakan lagi secara fisik. Larutan terdiri atas
dua komponen penyusun, yaitu zat terlarut dan zat
pelarut.
Non elektrolit :
zat yang tidak dapat menghantarkan listrik, yaitu
senyawa kovalen polar yang tidak terhidrolisis dalam
air. Larutannya disebut larutan non elektrolit.
SOAL-SOAL LATIHAN BAB 5
I.
Pilihan Ganda
Pilihlah salah satu jawaban yang Benar!
1.
Pernyataan yang benar tentang elektrolit adalah ....
A.
Elektrolit adalah zat yang dapat menghantarkan listrik
B.
Elektrolit adalah zat yang mengandung ion-ion yang bebas bergerak
C.
Elektrolit adalah zat yang dalam bentuk larutan atau leburannya dapat
menghantarkan listrik
D.
Elektrolit adalah zat yang mengandung elektron-elektron yang bebas bergerak
E.
Elektrolit adalah zat yang mengandung molekul-molekul yang bebas bergerak
2.
Di bawah ini, yang dapat menghantarkan listrik paling baik adalah ....
A. larutan gula 0,1 M
D. larutan NaCl 0,1 M
B. larutan asam asetat 0,1
M E. larutan NaCl 1M
C. larutan asam asetat 1 M
3.
Zat di bawah ini yang termasuk elektrolit senyawa kovalen dan bersifat basa adalah
....
A. NaOH
D. P(OH)3
B. CH3COOH
E.
C12H22O11
C. NH3
4.
Di bawah ini adalah hasil percobaan daya hantar listrik dari beberapa lautan.
1.
2.
3.
4.
Larutan Lampu Banyaknya Gelembung
Menyala terang
Menyala redup
Tidak menyala
Tidak menyala
Banyak
Banyak
Sedikit
Tidak ada
Dari data di atas, pasangan yang termasuk elektrolit kuat dan elektrolit lemah
berturut-turut adalah ....
A. 1 dan 2
D. 2 dan 4
B. 1 dan 3
E. 3 dan 4
C. 1 dan 4
5.
Asam klorida merupakan ... jika dilarutkan ke dalam air bersifat ....
A. senyawa ionik; non elektrolit
B. senyawa ionik; elektrolit
C. senyawa kovalen; non elektrolit
D. senyawa kovalen; elektrolit
E. senyawa kovalen non polar; non elektrolit
6.
Di bawah ini, zat yang dalam lelehannya tidak dapat menghantarkan listrik adalah
....
A. NaCl
D. KI
B.
E. Al2(SO4)3
C12H22O11
C. CaCl2
7.
Pada pemeriksaan daya hantar listrik larutan berikut, pada volum yang sama,
hantaran terbesar akan diberikan oleh ....
A. 0,1 M HCl
D. 0,1 M CH3COOH
B. 0,1 M H2SO4
E. 0,05 M CH3COOH
C. 0,05 M H2SO4
8.
Bahan-bahan di bawah ini tergolong larutan non elektrolit, kecuali ....
A. alkohol
D. larutan urea
B. air gula
E. air garam
C. spirtus
9. Diwah ini, pernyataan yang kurang tepat untuk larutan elektrolit adalah ....
A. larutan yang dapat menghantarkan arus listrik
B. mengandung ion-ion positif dan negatif yang bergerak bebas
C. daya hantarnya tergantung pada berat molekulnya
D. berasal dari senyawa ionik dan senyawa kovalen
E. dapat terurai menjadi ion positif dan ion negatif
10.
Garam dapur dan cuka keduanya menghantarkan arus listrik. Hal ini menunjukkan
bahwa kedua larutan itu adalah ....
A. bersifat asam
D. dapat saling bereaksi
B. bersifat basa
E. mengandung ion
C. bersifat netral
11.
Larutan di bawah ini yang dapat menghantarkan arus listrik adalah ....
A. gula pasir
D. glukosa
B. alkohol
E. urea
C. garam dapur
12.
Senyawa HCl merupakan contoh dari ....
A. senyawa ionik yang elektrolit
B. senyawa ionik yang non elektrolit
C. senyawa kovalen yang elektrolit
D. senyawa kovalen yang non elektrolit
E. senyawa asam lemah yang elektrolit
13.
Larutan yang bukan elektrolit adalah ....
A. soda
D. tawas
B. minyak tanah
E. kaporit
C. cuka
14.
Larutan garam dapur dan cuka keduanya menghantarkan arus listrik. Hal ini
menunjukkan bahwa kedua larutan itu ....
A. saling bereaksi
D. bersifat netral
B. bersifat asam
E. mengandung ion
C. bersifat basa
15.
Suatu larutan dapat menghantarkan arus listrik apabila mengandung....
A. elektron yang bergerak bebas
B. air yang dapat menghantarkan listrik
C. air yang terionisasi
D. logam yang merupakan penghantar listrik
E. ion-ion yang bergerak bebas
16.
Lampu alat penguji elektrolit tidak menyala ketika elektrodanya dicelupkan ke
dalam larutan asam cuka, tetapi pada elektroda tetap terbentuk gelembung gas.
Penjelasan untuk keadaan ini adalah ....
A. cuka bukan elektrolit
B. sedikit sekali cuka yang terionisasi
C. cuka merupakan elektrolit kuat
D. alat penguji elektrolit rusak
E. gas yang terbentuk adalah cuka yang menguap
17.
Dari senyawa-senyawa di bawah ini yang termasuk elektrolit kuat adalah….
A. H2CO3
D. HCl
B. Ca(OH)2
E. CH3COOH
C. NH4OH
18.
Pasangan senyawa di bawah ini yang merupakan senyawa ion adalah ....
A. NaCl dan KBr
D. H2O dan HBr
B. CH4 dan NH3
E. KCl dan HCl
C. SO2 dan HCl
19.
Jika arus listrik dialirkan melalui NaCl cair dan HCl cair, maka ....
A.
NaCl cair meneruskan aliran listrik
B.
HCl meneruskan aliran listrik
C.
NaCl dan HCl meneruskan aliran listrik
D.
NaCl dan HCl tidak meneruskan aliran listrik
E.
NaCl dan HCl meneruskan aliran listrik hanya jika dilarutkan ke dalam air
20.
Dari senyawa berikut, yang mempunyai ikatan kovalen dan bersifat polar adalah
....
A. H2
D.KCl
B. I2
E.NH3
C. BF3
B.
Uraian
1.
Apa yang dimaksud dengan larutan, larutan elektrolit, dan larutan non elektrolit?
2.
Mengapa larutan elektrolit dapat menghantarkan arus listrik?
3.
Sebutkan masing-masing empat buah contoh zat yang dapat menghantarkan arus
listrik dari senyawa ionik dan senyawa kovalen polar dalam pelarut air!
4.
Sebutkan dua aturan umum yang dapat dipakai untuk meramalkan apakah suatu
zat dapat larut dalam air atau tidak!
5.
Mengapa lelehan senyawa kovalen polar tidak dapat menghantarkan listrik,
sedangkan lelehan senyawa ion dapat menghantarkan arus listrik?
104
6
66666
REAKSI REDUKSI
REAKSI REDUKSIREAKSI REDUKSIREAKSI REDUKSIREAKSI REDUKSIREAKSI REDUKSI
OKSID
OKSIDOKSIDOKSIDOKSIDOKSIDASI (REDOKS)
ASI (REDOKS)ASI (REDOKS)ASI (REDOKS)ASI (REDOKS)ASI (REDOKS)
Setelah mempelajari bab ini, kamu diharapkan mampu:
•
membedakan konsep oksidasi reduksi ditinjau dari penggabungan dan pelepasan
oksigen, pelepasan dan penerimaan elektron, serta peningkatan dan penurunan
bilangan oksidasi;
•
menentukan bilangan oksidasi atom unsur dalam senyawa atau ion;
•
menentukan oksidator dan reduktor dalam reaksi redoks;
•
memberi nama senyawa menurut IUPAC.
Reaksi redoks merupakan kegiatan dari reaksi oksidasi dan reduksi. Reaksi redoks
sangat mudah dijumpai dalam kehidupan sehari-hari. Perkaratan besi, perubahan warna
daging apel menjadi kecokelatan kalau dikupas merupakan contoh peristiwa oksidasi.
Pada bagian ini kita akan mempelajari lebih mendalam mengenai reaksi redoks di
tinjau dari penggabungan dan pelepasan oksigen, pelepasan dan penerimaan elektron
dan berdasarkan perubahan bilangan oksidasi.
A.
KONSEP REAKSI OKSIDASI DAN REDUKSI BERDASARKAN
PENGGABUNGAN DAN PELEPASAN OKSIGEN
Konsep reaksi oksidasi dan reduksi senantiasa
mengalami perkembangan seiring dengan kemajuan
ilmu kimia. Pada awalnya, sekitar abad ke-18, konsep
reaksi oksidasi dan reduksi didasarkan atas penggabungan
unsur atau senyawa dengan oksigen membentuk
oksida, dan pelepasan oksigen dari senyawa.
• Oksidasi
• Reduksi
• Oksigen
Kata Kunci
Oksidasi: penggabungan oksigen dengan unsur/senyawa.
Reduksi: pelepasan oksigen dari senyawanya.
Contoh:
1.
Reaksi oksidasi:
2Zn (s) + O2 (g) .. 2ZnO (s)
CH4 (g) + 2O2 (g) CO2 (g) + H2O (g)
2.
Reaksi reduksi:
2CuO (s) 2Cu (s) + O2 (g)
2PbO2 (s) 2PbO (s) + O2 (g)
B.
KONSEP REAKSI OKSIDASI REDUKSI BERDASARKAN
PELEPASAN DAN PENERIMAAN ELEKTRON
Reaksi oksidasi dan reduksi ternyata bukan hanya
melibatkan oksigen, melainkan juga melibatkan elektron.
Memasuki abad ke-20, para ahli melihat suatu karakteristik
mendasar dari reaksi oksidasi dan reduksi ditinjau
dari ikatan kimianya, yaitu adanya serah terima elektron.
Konsep ini dapat diterapkan pada reaksi-reaksi yang
tidak melibatkan oksigen.
• Oksidasi
• Reduksi
• Elektron
• Oksidator
• Reduktor
Kata Kunci
Oksidasi: pelepasan elektron
Reduksi : penerimaan elektron
Contoh:
2Mg (s) + O2 (g) 2MgO (s)
Reaksi oksidasi dan reaksi reduksi selalu terjadi bersamaan. Oleh karena itu,
reaksi oksidasi dan reaksi reduksi disebut juga reaksi oksidasi-reduksi atau reaksi
redoks. Zat yang mengalami oksidasi disebut reduktor, sedangkan zat yang mengalami
reduksi disebut oksidator.
C.
KONSEP REAKSI OKSIDASI REDUKSI BERDASARKAN
PERUBAHAN BILANGAN OKSIDASI
Reaksi redoks dapat pula ditinjau dari perubahan
bilangan oksidasi atom atau unsur sebelum dan
sesudah reaksi.
Reaksi redoks adalah reaksi yang ditandai
..terjadinya perubahan bilangan oksidasi dari atom unsur
sebelum dan sesudah reaksi.
• Osidasi
• Reduksi
• Bilangan oksidasi
• Autoredoks
Kata Kunci
1. Bilangan oksidasi
Bilangan oksidasi adalah muatan yang dimiliki oleh atom jika elektron valensinya
cenderung tertarik ke atom lain yang berikatan dengannya dan memiliki keelektro
negatifan lebih besar.
Aturan penentuan bilangan oksidasi:
a.
Bilangan oksidasi atom dalam unsur bebas sama dengan 0 (nol).
Contoh:
Bilangan oksidasi atom dalam unsur Na, Fe, H2, P4, dan S8 sama dengan 0 (nol).
b.
Bilangan oksidasi ion monoatom sama dengan muatan ionnya.
Contoh:
–
Bilangan oksidasi ion Na + sama dengan +1;
–
Bilangan oksidasi ion Mg2+ sama dengan +2;
–
Bilangan oksidasi ion Fe3+ sama dengan +3;
–
Bilangan oksidasi ion Br– sama dengan –1;
–
Bilangan oksidasi ion S2– sama dengan –2.
c.
Jumlah bilangan oksidasi semua atom dalam senyawa netral sama dengan 0
(nol).
Contoh:
Senyawa NaCl mempunyai muatan = 0.
Jumlah biloks Na + biloks Cl = (+1) + (–1) = 0.
d.
Jumlah bilangan oksidasi semua atom dalam ion poliatomik sama dengan muatan
ionnya.
Contoh:
Ion NO3– bermuatan = –1, maka biloks N = +3 biloks O = _1
e.
Bilangan oksidasi Fluor dalam senyawanya = –1.
Contoh:
Bilangan oksidasi F dalam NaF dan ClF3 sama dengan –1
f.
Bilangan oksidasi oksigen (O) dalam senyawanya sama dengan _2, kecuali dalam
senyawa biner fluorid, peroksida, dan superoksida
Contoh:
•
Bilangan oksidasi O dalam H2O, CO2, dan SO2 sama dengan –2;
•
Bilangan oksidasi O dalam senyawa peroksida, H2O2 dan Na2O2 sama
dengan –1;
•
Bilangan oksidasi O dalam senyawa fluorida, OF2 sama dengan +2;
•
Bilangan oksidasi O dalam senyawa superoksida KO2 dan CsO2 sama
dengan – .
g.
Bilangan oksidasi hidrogen (H) jika berikatan dengan non-logam sama dengan
+1.
Bilangan oksidasi H jika berikatan dengan logam alkali dan alkali tanah sama
dengan –1.
Contoh:
Bilangan oksidasi H dalam HF dan H2O sama dengan +1
Bilangan oksidasi H dalam NaH dan CaH2 sama dengan –1
h.
Bilangan oksidasi logam golongan IA (alkali) dalam senyawanya sama dengan +1
i.
Bilangan oksidasi logam golongan IIA (alkali tanah) dalam senyawanya dengan
+2
j.
Bilangan oksidasi logam transisi dalam senyawanya dapat lebih dari satu.
Contoh:
Fe mempunyai bilangan oksidasi +2 dalam FeO; +3 dalam Fe2O3, dan seterusnya
Untuk memahami perubahan bilangan oksidasi dalam reaksi redoks, perhatikan
contoh berikut:
Oksidasi: pertambahan bilangan oksidasi
Reduksi: penurunan bilangan oksidasi
2.
Reaksi autoredoks
Dalam suatu reaksi kimia, suatu unsur dapat bertindak sebagai pereduksi dan
pengoksidasi sekaligus. Reaksi semacam itu disebut autoredoks (disproporsionasi).
Contoh :
Cu dalam Cu2O teroksidasi dan tereduksi sekaligus dalam reaksi berikut:
o
....b.o Cu bertambah
Cu mengalami oksidasi
_
_
+1+12
0+2 2
+1
4H +
(aq) + 2Cu2O(s) 2Cu(s) + 2Cu 2+ 2H (l)
(aq)
+ 2O
b.o Cu berkurang
Cu mengalami reduksi
Latihan 1
1.
Tentukan bilangan oksidasi atom belerang berikut ini.
–
a.
S8 d. HSO4
b.
SO3 e. S4O62–
2– 2–
c.
SO3 f. SO4
2.
Tunjukkan perubahan bilangan oksidasi unsur pada reaksi bersifat
FeCl3 + H2S FeCl2 + HCl + S
3.
Tentukan oksidator, reduktor, hasil reaksi dan hasil oksidasi untuk reaksi berikut.
H2S + 2H2O + 3Cl2 SO2 + 6HCl
D.
TATA NAMA IUPAC BERDASARKAN BILANGAN OKSIDASI
Alfred Stock (1875-1946), seorang ahli kimia
Jerman, telah mengembangkan suatu sistem tata
nama yang menyertakan bilangan oksidasi unsur
dalam senyawanya. Dalam sistem ini, bilangan
oksidasi dinyatakan dengan angka Romawi I, II, III, …
yang ditulis setelah nama unsur atau ionnya, tanpa
spasi.
•IUPAC
• Bilangan oksidasi
• Tata nama
Kata Kunci
1. Senyawa biner dari logam dan non-logam ( senyawa ionik )
MgO
BaF2
PbO
PbO2
Rumus kimia Nama senyawa menurut sistem Stock
Magnesium oksida
Barium fluorida
Timbal(II) oksida
Timbal(IV) oksida
2. Senyawa biner dari non-logam dan non-logam (senyawa
kovalen)
PCl3
PCl5
N2O
N2O3
NO2
Rumus kimia Nama senyawa Nama senyawa menurut sistem
Stock
Fosfor triklorida
Fosfor pentaklorida
Dinitrogen monoksida
Dinitrogen trioksida
Nitrogen dioksida
Fosfor(III) klorida
Fosfor(V) klorida
Nitrogen(I) oksida
Nitrogen(III) oksida
Nitrogen(V) oksida
3.
Senyawa yang mengandung ion poliatom
a.
Beri angka Romawi setelah nama kation, jika kation memiliki lebih dari satu bilangan
oksidasi
CuClO3
PbSO4
Mn(SO3)2
Rumus kimia Nama senyawa menurut sistem Stock
Tembaga(II) klorat
Timbal(II) sulfat
Mangan(IV) sulfit
b. Sertakan bilangan oksidasi dari unsur di tengah dalam ion poliatom setelah nama
ionnya, jika kation hanya memiliki satu bilangan oksidasi
K2CrO4
K2Cr2O7
NaClO2
NaClO3
NaClO4
Rumus kimia Nama senyawa Nama senyawa menurut sistem
Stock
Kalium kromat
Kalium dikromat
Natrium klorit
Natrium klorat
Natrium perklorat
Kalium kromat(VI)
Kalium dikromat(VI)
Natrium klorat(I)
Natrium klorat(III)
Natrium klorat(V)
K2CrO4
K2Cr2O7
NaClO2
NaClO3
NaClO4
Rumus kimia Nama senyawa Nama senyawa menurut sistem
Stock
Kalium kromat
Kalium dikromat
Natrium klorit
Natrium klorat
Natrium perklorat
Kalium kromat(VI)
Kalium dikromat(VI)
Natrium klorat(I)
Natrium klorat(III)
Natrium klorat(V)
4. Senyawa asam
HCl
HClO
HClO2
HClO3
HClO4
Rumus kimia Nama senyawa Nama senyawa menurut sistem
Stock
Asam klorida
Asam hipoklorit
Asam klorit
Asam klorat
Asam perklorat
Asam klorida
Asam klorat(I)
Asam klorat(V)
Asam klorat(VII)
Latihan 2
1. Tuliskan nama senyawa beikut ini.
a. Cu2O c. SnCl4
b. CuI2 d. Sn (SO4)
2. Tuliskan rumus kimia dari senyawa berikut ini.
a. Tembaga (I) oksida
b. Kromium (III) sulfat
c. Perak nitrat
d. Timah (II) klorida
Ringkasan
Konsep redoks berkembang mulai dari konsep penggabungan dan pelepasan
oksigen yang menyatakan bahwa oksidasi adalah reaksi pengikatan oksigen oleh suatu
zat, sedangkan reduksi adalah pegurangan oksigen dari senyawa yang mengandung
oksigen. Konsep redoks selanjutnya mengenai serah terima elektron, oksidasi
mengalami pelepasan elektron sedangkan reduksi mengalami penerimaan elektron.
Dan konsep redoks mengenai perubahan bilangan oksidasi, oksidasi mengalami
pertambahan bilangan oksidasi sedangkan reduksi mengalami penurunan bilangan
oksidasi.
Sistem tata nama yang dikembangkan oleh Alfred Stock, mengemukakan bahwa
nama senyawa-senyawa dibedakan dengan menuliskan bilangan oksidasi unsur yang
pertama dalam tanda kurung dengan angka romawi.
GLOSARIUM
Autoredoks :
suatu unsur yang dapat bertindak sebagai pereduksi dan pengoksidasi
sekaligus.
Oksidasi :
• pengikatan oksigen;
•
pelepasan elektron;
• penambahan bilangan oksidasi.
Oksidator : zat yang mengalami reduksi.
Reduksi : • pelepasan oksigen;
•
penerimaan elektron;
• pengurangan bilangan oksidasi.
Reduktor : zat yang mengalami oksidasi.
SOAL-SOAL LATIHAN BAB 6
I.
Pilihan Ganda
Pilihlah salah satu jawaban yang Benar!
1.
Reaksi reduksi adalah ....
a. reaksi melepaskan elektron
b. reaksi menerima proton
c. reaksi pelepasan oksigen
d. reaksi penggabungan oksigen
e. reaksi pelepasan hidrogen
2.
Di bawah ini yang merupakan contoh dari reaksi oksidasi ....
a Ag+
+ e o
Ag d KOH K+ + OH–
b 2AgO 2Ag +O2 e 2Al + 3Zn2+ 2Al3+ +3Zn
c 2NiO + C 2Ni + CO2
3.
Bilangan oksidasi klor dalam senyawa HClO4 adalah ....
a. –1
d.+5
b. +1
e.+7
c. +3
4.
Fosfor (V) oksida mempunyai rumus ....
a. P5O
d. PO5
b. P3O5
e.
P4O10
c. P2O3
5.
Pada reaksi: AgClO3 + Cl2 AgCl +ClO2, atom klor pada senyawa AgClO3
mengalami perubahan bilangan oksidasi sebesar ....
a. –6
d.+4
b. –4
e.+8
c. –1
6.
Bilangan oksidasi halogen pada senyawa asam klorit, asam klorat, dan asam
perklorat berturut-turut adalah ....
a. +3, +5, +7
d. +1, +7, +5
b. +5, +3, +7
e. +7, +5, +3
c. +1, +3, +5
7. Bilangan oksidasi hidrogen = –1 terdapat pada senyawa ....
a. NH3
d. HNO3
b. NaH
e. H2O
c. PH3
8. Apabila suatu unsur menerima elektron, maka ....
a. bilangan oksidasinya akan turun
b. bilangan oksidasinya akan naik
c. reaktivitasnya akan meningkat
d. unsur tersebut mengalami oksidasi
e. menghasilkan bilangan oksidasi positif
o
........................9. Menurut IUPAC, senyawa dengan rumus kimia N2O3 mempunyai nama ....
a. dinitrogen oksida
d. nitrogen oksida(III)
b. nitrogen(III) oksida
e. dinitrogen monoksida
c. nitrogen trioksida
10. Reaksi berikut adalah reaksi redoks, kecuali ....
a. KI + Cl2 KCl +I2
b. Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2
c. 2K2CrO4
+H2SO4 K2Cr2O7 + K2SO4 +H2O*
d. H2O2 + H2S 2H2O + S
e. 2NaOH + Cl2 NaCl + NaClO +H2O
11.
Manakah senyawa klor yang bertindak sebagai reduktor?
–– –
a.
ClO2 ClO3 d. Cl-ClO2
––
b.
ClO4 Cl– e. Cl2 2ClO3
–
c. ClO– ClO4
12.
Pada reaksi: Cl2 +2KOH KCl + KClO +H2O
Bilangan oksidasi klor berubah dari ....
a. –1 menjadi +1 dan 0 d. –2 menjadi 0 dan +1
b. +1 menjadi –1 dan 0 e. 0 menjadi –1 dan +1
c. 0 menjadi –1 dan –2
13.
Pada persamaan reaksi berikut:
Mg (s) + 2HCl (aq) MgCl2 (aq) +H2 (g)
Spesi yang bertindak sebagai oksidator adalah ....
a. logam magnesium
d. magnesium(I) klorida
b. asam klorida
e. gas hidrogen
c. magnesium klorida
14.
Spesi berikut yang dapat berfungsi sebagai oksidator adalah ....
a. O2
d.F–
b. I–
e.NH3
c. H2S
15.
Pengolahan dari bijih logam menjadi logam murni dilakukan melalui proses ....
a. oksidasi
d. eliminasi
b. reduksi
e. adisi
c. hidrolisis
16.
Bilangan oksidasi N=-2 terdapat pada senyawa ....
a. NO
d. N2O3
b. KNO3
e. N2H4
c. NH4Cl
17.
Bilangan oksidasi Cl dalam senyawa KClO2 adalah ....
a. +7
d.+1
b. -1
e.+5
c. +3
18.
Bilangan oksidasi fosforus paling rendah terdapat pada senyawa ....
a. PH4Br
d. PCl5
b. POBr3
e. Ca3(PO4)2
c. PF3
19.
Di antara senyawa-senyawa mangan di bawah ini, yang manakah mangan mempunyai
bilangan oksidasi tertinggi adalah ....
a. MnO2
d. KMnO4
b. K2MnO4
e. MnO
c. MnSO4
20.
Bilangan oksidasi klorin dalam kalium klorat adalah ....
a. –1
d.+5
b. +1
e.+7
c. +3
II.
Uraian
1.
Tentukan reduktor dan oksidator dalam reaksi berikut:
2KCl + MnO2 +2H2SO4 K2SO4 + MnSO4 + Cl2 + 2H2O
2.
Tentukan bilangan oksidasi unsur-unsur penyusun senyawa berikut :
a. NaClO3
b. KMnO4
c. K2Cr2O7
3.
Tulis rumus kimia dari senyawa-senyawa berikut:
a. Kalium manganat(VII)
b. Asam sulfat(IV)
c. Belerang(VI) oksida
d. Kalium klorat(V)
e. Kromium(III) perklorat
f. Amonium sulfat
o
116
HIDR
HIDRHIDRHIDRHIDRHIDROKARBON D
OKARBON DOKARBON DOKARBON DOKARBON DOKARBON DAN
ANANANANAN 7 MINY
MINYMINYMINYMINYMINY77777AK B
AK BAK BAK BAK BAK BUMI
UMIUMIUMIUMIUMI
Setelah mempelajari bab ini,kamu diharapkan mampu:
•
mengidentifikasi unsur C, H, dan O dalam senyawa karbon melalui percobaan.
•
mendeskripsikan kekhasan atom karbon dalam senyawa karbon
•
membedakan atom C primer, sekunder, tertier dan kuarterner
•
mengelompokkan senyawa hidrokarbon berdasarkan kejenuhan ikatan
•
memberi nama senyawa alkana, alkena dan alkuna
•
menyimpulkan hubungan titik didih senyawa hidrokarbon dengan massa molekul
relatifnya dan strukturnya
•
menentukan isomer struktur (kerangka, posisi, fungsi) atau isomer geometri
(cis, trans)
•
menuliskan reaksi sederhana pada senyawa alkana, alkena, dan alkuna (reaksi
oksidasi, reaksi adisi, reaksi substitusi, dan reaksi eliminasi)
•
mendeskripsikan proses pembentukan minyak bumi dan gas alam.
•
menjelaskan komponen-komponen utama penyusun minyak bumi.
•
menafsirkan bagan penyulingan bertingkat untuk menjelaskan dasar dan teknik
pemisahan fraksi-fraksi minyak bumi.
•
membedakan kualitas bensin berdasarkan bilangan oktannya.
•
menganalisis dampak pembakaran bahan bakar terhadap lingkungan
•
mendeskripsikan kegunaan dan komposisi senyawa hidrokarbon dalam
kehidupan sehari-hari.
Gambar 7.1Friedrich Wohler
Sumber: www.polytechphotos.dk
Pada awalnya, senyawa-senyawa karbon dianggap
hanya dapat diperoleh dari tubuh makhluk hidup dan
tidak dapat disintesis dalam pabrik. Anggapan tersebut
berubah sejak Friedrich Wohler dari Jerman pada tahun
1928 berhasil mensintesis urea (suatu senyawa yang
terdapat dalam air seni) dari senyawa anorganik, yaitu
dengan memanaskan amonium sianat.
O
||
NH4+CNO– H2N – C – NH2
Begitu keberhasilan Wohler diketahui, banyak sarjana lain yang mencoba membuat
senyawa karbon dari senyawa anorganik. Lambat laun teori tentang daya hidup hilang
dan orang hanya menggunakan kimia organik sebagai nama saja tanpa disesuaikan
dengan arti yang sesungguhnya. Selain perbedaan jumlah yang sangat mencolok yang
menyebabkan kimia karbon dibicarakan secara tersendiri, juga karena terdapat
perbedaan yang sangat besar antara senyawa karbon dan senyawa anorganik seperti
yang dituliskan berikut ini.
Tabel 7.1
Perbandingan sifat senyawa karbon dan senyawa anorganik
• membentuk ikatan kovalen
• dapat membentuk rantai karbon
• non elektrolit
• reaksi berlangsung lambat
• titik didih dan titik lebur rendah
• larut dalam pelarut organik
Senyawa karbon Senyawa anorganik
• membentuk ikatan ion
• tidak dapat membentuk rantai karbon
• elektrolit
• reaksi berlangsung cepat
• titik didih dan titik lebur tinggi
• larut dalam pelarut pengion
Salah satu cara untuk mengetahui bahwa suatu bahan mengandung senyawa
karbon, yaitu dengan membakar senyawa tersebut. Hasil pembakaran sempurna dari
senyawa karbon akan mengubah karbon menjadi gas CO2, sedangkan hidrogen berubah
menjadi uap air (H2O). Adanya gas CO2 hasil pembakaran senyawa karbon dapat
dikenali karena dapat mengeruhkan air kapur, sedangkan keberadaan uap air dapat
dikenali dengan kertas kobal. Air akan mengubah kertas kobal yang berwarna biru
menjadi ros. Untuk lebih memahaminya, lakukanlah kegiatan 7.1.
KEGIATAN 7.1
Uji Hidrokarbon
Alat dan bahan
•
Tabung reaksi • Kertas kobal
•
Statif dan klem • Spatula
•
Pipa kaca • Larutan Ca(OH)2 (air kapur)
•
Pembakar spirtus • Gula pasir
•
Prop gabus • CuO (tembaga(II)oksida)
Cara kerja:
•
Masukkan 2 spatula gula pasir dan 2 spatula CuO ke dalam tabung reaksi, lalu
guncangkan tabung reaksinya sampai kedua zat tersebut bercampur.
•
Masukkan air kapur ke dalam tabung reaksi yang lainnya kira-kira sepertiga tabung
reaksi.
•
Rangkai alat seperti gambar berikut:
gula pasir dan CuO
gula pasir dan CuO
pembakar spirtus
•
Panaskan tabung yang berisi campuran gula pasir dan CuO secara perlahanlahan
sampai terjadi reaksi. Amati perubahan yang terjadi pada tabung tang berisi
air kapur.
•
Bukalah sumbat gabus, kemudian uji titik-titik air yang terbentuk dengan
menggunakan kertas kobal. Amati dan catat perubahan warnanya.
Pertanyaan
1.
Bagaimana warna air kapur setelah campuran gula pasir dan CuO dipanaskan?
2.
Zat apakah yang dapat menimbulkan perubahan air kapur?
3.
Apa fungsi kertas kobal pada percobaan di atas?
4.
Kesimpulan apa yang bisa ditarik dari percobaan yang telah dilakukan?
A. KARAKTERISTIK ATOM KARBON
Salah satu kekhasan atom karbon ialah dapat
membentuk rantai karbon. Atom karbon dengan nomor
atom 6 mempunyai susunan elektron K = 2 dan L = 4.
Dengan demikian, atom C mempunyai 4 elektron valensi
dan dapat mernbentuk empat ikatan kovalen yang kuat
dengan atom C lainnya, serta dapat berikatan secara
kuat dengan atom-atom non logam lainnya pada saat
yang bersamaan.
• Rantai
•Karbon
• Elektron valensi
• Primer
• Sekunder
• Tersier, kuartener
Kata Kunci
1. Bentuk rantai karbon
Ada dua bentuk rantai karbon, yaitu terbuka (alifatik, yang terdiri atas rantai lurus
dan rantai bercabang) dan tertutup (siklik).
||
C
C
||
C
C
||
Rantai terbuka (bercabang) Rantai tertutup
2. Posisi atom C dalam rantai karbon
Ada empat macam posisi atom C dalam rantai karbon. Keempat macam atom C
dalam rantai karbon, yaitu:
• atom C primer, yaitu atom C terikat dengan 1 atom C lainnya;
• atom C sekunder, yaitu atom C terikat dengan 2 atom C lainnya;
• atom C tersier, yaitu atom C terikat dengan 1 atom C lainnya;
• atom C kuartener, yaitu atom C terikat dengan 3 atom C lainnya.
1o1o 2o
atom C primer (1o) atom C sekunder (2o)
|
C
|||
4o
3o
C
C
C
|||
C
|
atom C tersier (3o) atom C kuartener (4o)
3. Jenis ikatan kovalen antara empat atom dalam rantai karbon
Ada dua macam ikatan kovalen antaratom dalam rantai karbon, yaitu:
a. Ikatan tunggal (C – C); 2 atom C menggunakan bersama sepasang elektron.
b. Ikatan rangkap, yaitu terdiri atas:
|
||||
||||
||
• Ikatan rangkap dua (C = C); penggunaan bersama 2 pasangan elektron.
C
C......CC C
C......CC
......C
CC
....
• Ikatan rangkap tiga C .. C; penggunaan bersama 3 pasangan elektron.
|
||||
||||
||
Latihan 1
C
| Tentukan posisi atom karbon dari rumus struktur berikut!
CH3
|
CH3 — CH2 — C — CH — CH3
| |
CH2 CH3
|
CH3
B. SENYAWA HIDROKARBON
Hidrokarbon adalah senyawa organik yang tersusun dari
atom karbon dan hidrogen. Senyawa hidrokarbon merupakan
senyawa karbon yang paling sederhana. Sampai sekarang
terdapat ± 2 juta senyawa hidrokarbon. Karena jumlahnya
yang banyak sekali, maka untuk memudahkan mempelajarinya,
para ahli mengggolongkan hidrokarbon berdasarkan
strukturnya.
• Hirdokarbon
• Alifatik
• Alisiklik
• Aromatik
• Ikatan tunggal
• Ikatan rangkap
Kata Kunci
Struktur hidrokarbon yang dimaksud ialah bentuk rantai karbon yaitu (rantai terbuka
atau rantai tertutup) dan jenis ikatan kovalen antaratom karbon (ikatan tunggal atau
ikatan rangkap). Namun secara umum, hidrokarbon digolongkan menjadi 3, yaitu
hidrokarbon alifatik (lurus atau bercabang), alisiklik (rantai tertutup), dan hidrokarbon
aromatik (rantai tertutup).
Selain berdasarkan bentuk rantai karbonnya, hidrokarbon juga dapat dibedakan
berdasarkan jenis ikatan antaratom C dalam rantai karbon, yaitu hidrokarbon jenuh
(memiliki ikatan tunggal) dan hirokarbon tak jenuh (memiliki satu atau lebih ikatan rangkap).
Jenis hidrokarbon:
1.
Hidrokarbon alifatik, terdiri atas:
•
Alkana; berupa hidrokarbon jenuh, hanya memiliki ikatan tunggal C – C.
•
Alkena; berupa hidrokarbon tak jenuh, memiliki minimal 1 ikatan rangkap
dua C = C.
•
Alkuna; berupa hidrokarbon tak jenuh, memiliki minimal 1 ikatan rangkap
tiga C C.
2.
Hidrokarbon alisiklik; mempunyai rantai tertutup, dapat berupa hidrokarbon jenuh
dan tak jenuh.
Contoh hidrokarbon alisklik:
| | |
— C — C —
— C — C—
| | | ||
— C — C —
— C — C—
| | |
3.
Hidrokarbon aromatik; mempunyai rantai tertutup membentuk cincin benzena,
berupa hidrokarbon tak jenuh.
Contoh hidrokarbon aromatik:
|
|
1.
Alkana
a.
Rumus umum alkana
Hidrokarbon jenuh yang paling sederhana merupakan suatu deret senyawa alkana
atau parafin.
Rumus umum alkana:
CnH2n+2
C
C C
| ||
C C
C
Tabel 7.2
Rumus struktur dan rumus molekul beberapa senyawa alkana
Metana
Etana
Propana
Butana
Pentana
Nama Rumus molekul Rumus Struktur
CH4
C2H6
C3H8
C4H10
C5H12
CH4
CH3 – CH3
CH3 – CH2 – CH3
CH3 – CH2 – CH2 – CH3
CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3
a. b. c.
Gambar 7.2 Model molekul
a. Metana b. Etana c. Propana
b. Tata nama alkana
1) Untuk rantai karbon tidak bercabang
Penamaan alkana sesuai dengan jumlah atom C yang dimiliki dan diberi awalan n
(n= normal).
Tabel 7.3
Rumus molekul dan nama alkana
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
n Rumus molekul Nama alkana
CH4
C2H6
C3H8
C4H10
C5H12
C6H14
C7H16
C8H18
C9H20
C10H22
Metana
Etana
Propana
Butana
Pentana
Heksana
Heptana
Oktana
Nonana
Dekana
CH3 — CH2 — CH2 — CH — CH2 — CH3
6 5 4 3 2 1
CH3 — CH2 — CH2 — CH — CH2 — CH3
6 5 4 3 2 1
2)
Untuk rantai karbon bercabang
–
Tentukan rantai induk, yaitu rantai karbon terpanjang. Beri nomor pada rantai induk
sehingga cabang mempunyai nomor sekecil mungkin.
Contoh:
CH3
|
–
Rantai induk diberi nama alkana sesuai dengan jumlah atom C yang dimiliki oleh
rantai induk.
–
Cabang merupakan gugus alkil (dengan rumus umum –CnH2n+1) dan diberi nama
alkil sesuai jumlah atom C dalam cabang tersebut.
Tabel 7.4
Rumus struktur beberapa alkil
1
2
3
4
–CnH2n+1 Rumus struktur sederhana Nama alkil
–CH3
– CH2 – CH3
–CH2 – CH2 – CH3
– CH2 – CH2 – CH2 – CH3
n
–CH3
– C2H5
– C3H7
– C4H9
Metil
Etil
Propil
Butil
Contoh:
12345
Rantai induk : pentana
Gugus alkil : 2-metil (ada di nomor 2, dengan cabang metil)
2-metilpentana
– Jika terdapat 2 atau lebih jenis alkil, nama-nama alkil disusun menurut abjad
CH
3
3 2 2 3
|
CH CH CH CH CH
|
........
12
345
CH
2
|
CH
3
Rantai induk : Pentana
Gugus alkil : 2-metil dan 3-etil (cabang ada di nomor 2 dan 3)
3-etil-2-metilpentana
–
Jika terdapat lebih dari 1 alkil sejenis:
•
Jika terdapat 2 gugus alkil dengan nomor yang sama, maka nomor tersebut
harus diulang
•
Beri awalan di, tri, tetra, dan seterusnya pada nama gugus alkil sesuai
jumlahnya
CH CH
33
||
3 2 2 3CH CH CH CH CH CH
|
..........
123456
CH
2
|
CH
3
Rantai induk : Heksana
Gugus alkil : 2 metil, 3-metil, 3-etil
3-etil-2,3-dimetilheksana
–
Untuk penomoran rantai karbon yang mengandung banyak cabang:
•
Jika penomoran ekivalen dari kedua ujung rantai, maka pilih rantai yang
mengandung banyak cabang.
•
Gugus alkil dengan jumlah atom C lebih banyak diberi nomor yang lebih
kecil.
c.
Sifat alkana
1)
Sifat fisik
•
Pada suhu biasa, metana, etana, propana, dan butana berwujud gas; pentena
sampai heptadekana (C17H36) berwujud cair; sedangan oktadekana (C18H38) dan
seterusnya berwujud padat.
•
Alkana tidak larut dalam air. Pelarut yang baik untuk alkana yaitu benzena,
karbontetraklorida, dan alkana lainnya.
•
Semakin banyak atom C yang dikandungnya (semakin besar nilai Mr), maka:
–
titik didih dan titik lelehnya semakin tinggi (alkana yang tidak bercabang titik
didihnya lebih tinggi; makin banyak cabang, titik didihnya semakin rendah).
–
kerapatannya makin besar.
–
viskositas alkana makin naik.
–
volatilitas alkana makin berkurang.
2)
Sifat kimia
Alkana adalah zat yang kurang reaktif (sukar bereaksi dengan zat lain), sehingga
disebut parafin. Berikut ini reaksi-reaksi terpenting dari alkana:
•
Pembakaran
Pembakaran alkana adalah reaksi oksidasi alkana dengan O2. Proses ini bersifat
eksotermik, yaitu menghasilkan panas (kalor). Oleh karena itu, alkana merupakan
sumber bahan bakar yang paling banyak digunakan di dunia.
Contoh:
C3H8 + 5O2 .. 3CO2 + 4H2O + energi
•
Substitusi oleh halogen
Pada reaksi ini, satu atau lebih atom H pada alkana diganti dengan atom halogen.
Alkana bereaksi dengan halogen pada suhu tinggi atau dengan bantuan cahaya.
Contoh:
....o
Reaksi alkana dengan klorin (Klorinasi)
d.
Kegunaan alkana
Secara umum, alkana berguna sebagai bahan bakar dan bahan baku dalam industri
petrokimia.
1) Metana; berguna sebagai bahan bakar untuk memasak, dan bahan baku pembuatan
zat kimia seperti H2 dan NH3.
2) Etana; berguna sebagai bahan bakar untuk memasak dan sebagai refrigerant
dalam sistem pendinginan dua tahap untuk suhu rendah.
3) Propana; merupakan komponen utama gas elpiji untuk memasak dan bahan baku
senyawa organik.
4) Butana; berguna sebagai bahan bakar kendaraan dan bahan baku karet sintesis.
5) Oktana; merupakan komponen utama bahan bakar kendaraan bermotor, yaitu bensin.
e. Keisomeran pada alkana
Jenis keisomeran pada alkana adalah keisomeran struktur, yaitu isomer kerangka.
Isomer pada alkana dimulai dari butana (C4H10).
Isomer C4H10:
3CH
2 2CH CH
n-butana
3CH 3 3
3
CH CH CH
|
CH
2-metilpropana (isobutana)
2. Alkena
a. Rumus umum alkena
Alkena adalah hidrokarbon alifatik yang mengandung ikatan rangkap dua C=C.
Adanya ikatan rangkap menyebabkan jumlah atom H pada alkena tidak maksimum
seperti pada alkana.
Rumus umum alkena:
CnH2n
Tabel 7.5
Rumus struktur dan rumus molekul beberapa senyawa alkena
Etena
Propena
1-Butena
1-Pentena
Nama Rumus molekul Rumus Struktur
C2H4
C3H6
C4H8
C5H10
CH3 = CH3
CH3 = CH – CH3
CH3 = CH – CH2 – CH3
CH3 = CH – CH2 – CH2 – CH3
a. b.
Gambar 7.3 Model molekul
a. Etena b. Propena
b.
Tata nama alkena
1)
Rantai induk adalah rantai karbon terpanjang yang mengandung ikatan rangkap
C=C. Nama rantai induk berasal dari nama alkana, dengan akhiran –ana diganti
menjadi –ena
CH
3
|
CH
2
|
CH ....CH ....CH ....C CH
322
2
rantai induk: pentena
2)
Rantai induk diberi nomor sedemikian sehingga atom C pertama yang terikat ke
ikatan C=C memiliki nomor sekecil mungkin.
CH
3
|
CH
2
|
3 2 2 2CH CH CH C CH ............
5 4 3 2 1
rantai induk: 1-pentena
3) Ketentuan lain sama dengan tata nama alkana
Contoh:
CH
3
2 2 2 3CHC CH CH CH ............CH ....
563214|
|
CH
2
|
CH
3
2-etil-5,5-dimetil-1-heksena
c.
Sifat alkena
1)
Sifat fisis
Sifat fisis alkena mirip dengan alkana. Alkena tidak larut dalam air, tetapi
mengambang di atas air. Alkena dengan massa molekul rendah berwujud gas pada
suhu ruang, sedangkan alkena yang lain berbentuk cair atau padatan.
2)
Sifat kimia
Alkena bersifat lebih reaktif daripada alkana. Berikut ini reaksi-reaksi yang dapat
terjadi pada alkena:
•
Pembakaran
Pembakaran alkena adalah reaksi oksidasi alkena dengan O2.
CH2=CH2(g) + 3O2(g) .. 2CO2(g) +2H2O (g)
•
Reaksi adisi
Reaksi adisi adalah pengubahan ikatan tidak jenuh (rangkap) menjadi ikatan jenuh
(tunggal) dengan cara menangkap atom lain.
–
Adisi dengan hidrogen (hidrogenasi)
Alkena bereaksi dengan hidrogen membentuk alkana pada suhu sekitar 150200
oC dengan bantuan katalis logam.
Contoh:
CH2=CH2(g) + H2(g) CH3 – CH3 (g)
Etena
Etana
–
Adisi hidrogen halida (HX)
Pada alkena simetris
Reaksi hidrogen halida dengan alkena simetris menghasilkan satu haloalkana.
..H HH
HHContoh:
||
HC....CC....C ....H
||
+ HBr
......
HH
HBr
etena
1-bromoetana
Pada alkena tidak simetris
Reaksi hidrogen halida dengan alkena tidak simetris
menghasilkan dua produk haloalkana. Produk utamanya dapat
diramalkan dengan Aturan Markovnikov (1838-1904).
“Jika suatu HX bereaksi dengan ikatan rangkap
asimetris, maka produk utama reaksi ialah molekul dengan
atom H yang ditambahkan ke atom C dalam ikatan rangkap
yang terikat dengan lebih banyak atom H.”
Gambar 7.4 Markovnikov
Sumber: www.pmf.ukim.edu
Contoh:
HHH
HC H
|||
CC+HI H ....C ....C ....C ....H
|||
HIH
HH
propena
2-iodopropana (produk utama)
HHH
|||
H ....C ....C ....C ....H
|||
HH I
1-iodopropana
–
Hidrasi
Alkena bereaksi dengan air membentuk alkohol.
Contoh:
CH2 = CH2 (g) + H2O .. CH3 – CH2 – OH (l)
(Katalis H2SO4, 300 oC, 70 atm)
•
Polimerisasi
Polimerisasi adalah penggabungan molekul-molekul kecil (monomer) menjadi
molekul besar (polimer). Contoh polimerisasi yang penting ialah polimerisasi etena,
dalam hal ini ribuan molekul etena membentuk polietena.
Gambar 7.5 Barang dari bahan polimer
Sumber: www.inkjetmaterial.com
Tabel 7.6
Beberapa kegunaan monomer dan polimer
Etena
Vinil klorida
Monomer Polimer Kegunaan
Polietena (polietilen)
Polivinilklorida (PVC)
Pembungkus bahan makanan
Pipa, ember, sepatu bot
Gambar 7.6 PVC
Sumber: www.geocities.com
d. Kegunaan alkena
1) Etena; digunakan sebagai bahan baku pembuatan plastik polietena (PE).
2) Propena, digunakan untuk membuat plastik polipropilena (PP), yaitu polimer untuk
membuat serat sintesis dan peralatan memasak.
CH C ..CH
23
|
CH
3
Gambar 7.7 Peralatan dari plastic
Sumber: www.plastem.pl
e. Keisomeran pada alkena
1) Keisomeran kerangka
Isomer rangka atau isomer rantai karbon yaitu peristiwa isomeri yang disebabkan
adanya perbedaan kerangka atau rantai karbonnya.
Contoh:
1-butena dan 2-metil-1-propena
CH2 = CH – CH2 – CH3 dan
1-butena 2-metil-1-propena
2) Keisomeran posisi
Isomer posisi terjadi karena adanya perbedaan posisi letak cabang atau posisi
letak ikatan rangkapnya.
Contoh:
antara 1-butena dengan 2-butena terjadi isomer posisi
CH2 = CH – CH2 – CH3 dengan CH3 – CH = CH – CH3
1 – butena 2 – butena
3) Keisomeran geometri
Isomer geometri merupakan isomer yang terjadi karena perbedaan letak suatu
gugus fungsi dalam ruangan.
Apabila gugus-gugus tersebut berada dalam satu ruang disebut kedudukan cis
dan bila gugus-gugus tersebut berbeda ruang disebut kedudukan trans.
Contoh:
cis-2-butena dan trans-2-butena
CH H
3
||
CC
||
H CH
3
cis-2-butena trans-2-butena
Apabila ikatan rangkap dua Apabila ikatan rangkap dua dianggap
dianggap sebagai bidang batas, sebagai bidang batas, maka letak
maka letak gugus CH3 berada gugus CH3 berada pada ruang yang
dalam satu ruang. Kedudukan berbeda. Kedudukan ini disebut
ini disebut kedudukan cis. kedudukan trans.
3. Alkuna
a. Rumus umum alkuna
Alkuna termsuk hidrokarbon tak jenuh, karena tidak mengandung jumlah atom H
maksimum seperti alkana. Alkuna memiliki setidaknya satu ikatan rangkap tiga.
Rumus umum alkuna:
CnH2n-2
Tabel 7.7
Rumus struktur dan rumus molekul beberapa senyawa alkuna
Etuna
Propuna
1-Butuna
Nama Rumus molekul Rumus struktur
C2H2
C3H4
C4H6
CH .. CH
CH C– CH3
CH C– CH2 – CH3
a.
a. Etuna
b.
Tata nama alkuna
1)
Rantai induk adalah rantai karbon terpanjang yang mengandung ikatan rangkap
{
......
CH
3 tiga C .. C. Nama rantai induk berasal dari nama alkana, dengan akhiran –ana
| diganti –una.
2) Rantai induk diberi nomor sedemikian sehingga atom C pertama yang terikat ke
CH
CH
CH
C {
CH3 2 ikatan C C memiliki nomor sekecil mungkin.
b.
Gambar 7.8 Model molekul
b. Propuna
5 4 3 2 1
Rantai induk : 1-pentuna
3)
Ketentuan lain sama dengan tata nama alkana
Contoh:
4321
CH
{
C
CH
CH
3
|
CH
3
3 – metil – 1 – butuna
c.
Sifat alkuna
1)
Sifat fisis
Titik didih alkuna mirip dengan alkana dan alkena. Hal ini disebabkan alkuna
bersifat non-polar, mempunyai gaya antar-molekul yang lemah dan memiliki massa
molekul yang hampir sama dengan alkana dan alkena.
2)
Sifat kimia
Alkuna mudah bereaksi seperti alkena karena mempunyai ikatan rangkap.
•
Reaksi adisi alkuna
Berbeda dengan alkena, alkuna memiliki ikatan rangkap tiga sehingga reaksi
adisinya dapat berlangsung dalam 2 tahap.
Contoh:
Reaksi alkuna dengan hidrogen halida (HX)
Tahap 1
CH CH + HCl CH2 = CHCl
Etuna
Kloroetena
Tahap 2
CH2 = CHCl + HCl CH3 – CHCl2
•
Reaksi substitusi alkuna
2CH CH (g) + 2Na 2CH CNa + H2
Etuna Natrium asetilida
•
Pembakaran
2CH CH (g) + 5O2 (g) 4CO2(g) + 2H2O (g)
Pembakaran alkuna dengan jumlah O2 terbatas, akan menghasilkan CO atau C.
d.
Kegunaan alkuna
Etuna (asetilena) yang sehari-hari dikenal sebagai gas karbit dihasilkan dari batu
karbit yang direaksikan dengan air:
CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + C2H2
Gas karbit jika dibakar akan menghasilkan suhu yang tinggi, sehingga dapat
digunakan untuk mengelas dan memotong logam. Gas karbit sering pun digunakan
untuk mempercepat pematangan buah.
e.
Keisomeran alkuna
Jenis keisomeran pada alkuna adalah keisomeran struktur, yakni keisomeran
kerangka dan keisomeran posisi. Keisomeran pada alkuna dimulai dari butuna.
• Isomer kerangka
Contoh:
1-pentuna dan 3-metil-1-butuna
CH C – CH2 – CH2 – CH3 1 – pentuna
CH C – CH – CH3 3 – metil – 1 – butuna
|
CH3
• Isomer posisi
Contoh:
1-pentuna dan 2-pentuna
CH C – CH2 – CH2 – CH3 1 – pentuna
CH3 – C C – CH2 – CH3 2 – pentuna
Latihan 2
1. Tulislah nama IUPAC dari rumus struktur berikut!
CH3
|
a.
CH3 — CH — C — CH2 — CH3
| |
{
........
CH3 CH2
|
CH3
CH3
|
b. —
CH3 — CH — C — CH — CH — CH3
| |
CH3 CH2
|
CH3
CH3
|
c.CH — C — CH — C — CH2 — CH3
| |
CH2 CH3
|
CH3
2.
Tulislah rumus struktur dari :
a.
3–etil–2,3,4–trimetil–pentana
b.
2,4–dimetil–2–heksana
c.
5–etil–2,2–dimetil–3–heptuna
3.
Buatlah isomer dari C7H16 lengkap dengan nama IUPAC-nya!
C.
MINYAK BUMI
Minyak bumi (bahasa Inggris: petroleum, dari bahasa
Latin: petrus – karang dan oleum – minyak) dijuluki juga
sebagai emas hitam, adalah suatu cairan kental yang berwarna
coklat sampai hitam atau kehijauan, yang mudah terbakar
dan berbau kurang sedap, yang berada di lapisan atas dari
beberapa area di kerak bumi.
• minyak bumi,
• fraksi,
• titik didih,
• bensin,
• angka oktan
Kata Kunci
Gambar 7.9 Truk pengangkut gas LPG
Sumber: www.truck.co.za
Minyak bumi merupakan campuran kompleks dari senyawa-senyawa hidrokarbon,
baik senyawa alifatik, alisiklik, dan aromatik yang sebagian terdiri atas alkana tetapi
bervariasi dalam penampilan, komposisi, dan kemurniannya, dengan sedikit senyawa
nitrogen (0,01-0,9%), belerang (0,1-7%), oksigen (0,06-0,4%) dan senyawa logam dalam
jumlah yang sangat kecil.
1.
Pembentukan minyak bumi
Para ahli berpendapat bahwa minyak bumi terbentuk dari pelapukan sisa kehidupan
purba (hewan, tumbuhan, dan jasad-jasad renik) yang terpendam bersama air laut dan
masuk ke dalam batuan pasir, lempung, atau gamping yang terdapat di dalam lapisan
kerak bumi selama berjuta-juta tahun melalui proses fisika dan kimia.
Proses terbentuknya minyak bumi dapat dijelaskan sebagai berikut:
a.
Pada zaman purba, di darat dan di dalam lautan hidup beraneka ragam binatang
dan tumbuh-tumbuhan. Binatang serta tumbuh-tumbuhan yang mati ataupun punah
itu akhirnya tertimbun di bawah endapan lumpur. Endapan lumpur ini kemudian
dihanyutkan oleh arus sungai menuju lautan bersama bahan organik lainnya dari
daratan.
b.
Selama berjuta-juta tahun, sungai-sungai menghanyutkan pasir dan lumpur ke
dasar laut dan membuat lapisan batuan yang bercampur dengan fosil-fosil binatang
dan tumbuh-tumbuhan.
c.
Akibat peristiwa alam, lapisan dan permukaan bumi mengalami perubahan besar
berupa pergeseran-pergeseran sehingga fosil hewan dan tumbuhan yang terkubur
di perut bumi masuk ke celah-celah lapisan bumi yang bersuhu dan bertekanan
tinggi. Akibat pengaruh waktu, temperatur tinggi, dan tekanan beban lapisan batuan
di atasnya, menyebabkan binatang dan tumbuh-tumbuhan yang mati tadi
mengalami proses penguraian berupa perubahan kimia, berubah menjadi bintikbintik
dan gelembung minyak yang berbentuk cairan kental dan gas. Akibat
pengaruh yang sama, maka endapan lumpur berubah menjadi batuan sedimen.
Batuan lunak yang berasal dari lumpur yang mengandung bintik-bintik minyak
dikenal sebagai batuan induk atau “source rock”.
d.
Karena ringan, minyak bumi akan terdorong dan terapung, lalu bergerak mencari
tempat yang lebih baik (berimigrasi menuju tempat yang bertekanan lebih rendah)
untuk berhenti dan terperangkap dalam batuan sedimen yang kedap atau kadangkadang
merembes ke luar permukaan bumi. Batuan sedimen tersusun atas fragmenfragmen
atau butiran mineral dari yang halus sampai yang kasar satu sama lain
saling terikat oleh materi yang sangat halus dan berfungsi sebagai “semen”,
sehingga di antaranya terdapat pori-pori. Pada kondisi tertentu, pori-pori ini dapat
mengandung fluida minyak, gas, atau air. Peristiwa terperangkapnya minyak bumi
dan gas alam dalam batuan sedimen disebut proses “akumulasi”.
Berapa lama proses terbentuknya minyak bumi? Mengenai hal ini masih terdapat
pendapat yang berbeda-beda. Ada yang mengatakan ribuan tahun, ada yang mengatakan
jutaan tahun, bahkan ada yang berpendapat lebih dari itu. Namun diduga, minyak bumi
terbentuk paling sedikit 2 juta tahun yang lalu, dan ada juga yang berpendapat bahwa
minyak bumi terbentuk 500-2500 juta tahun yang lalu.
2.
Pengolahan minyak bumi
Minyak mentah (crude oil) yang diperoleh dari hasil pengeboran minyak bumi
belum dapat digunakan atau dimanfaatkan untuk berbagai keperluan secara langsung.
Hal itu karena minyak bumi masih merupakan campuran dari berbagai senyawa
hidrokarbon, khususnya komponen utama hidrokarbon alifatik dari rantai C yang
sederhana/pendek sampai ke rantai C yang banyak/panjang, dan senyawa-senyawa
yang bukan hidrokarbon.
Untuk menghilangkan senyawa-senyawa yang bukan hidrokarbon, maka pada
minyak mentah ditambahkan asam dan basa.
Minyak mentah yang berupa cairan pada suhu dan tekanan atmosfer biasa, memiliki
titik didih persenyawan-persenyawaan hidrokarbon yang berkisar dari suhu yang sangat
rendah sampai suhu yang sangat tinggi. Dalam hal ini, titik didih hidrokarbon (alkana)
meningkat dengan bertambahnya jumlah atom C dalam molekulnya.
Dengan memperhatikan perbedaan titik didih dari komponen-komponen minyak
bumi, maka dilakukanlah pemisahan minyak mentah menjadi sejumlah fraksi-fraksi
melalui proses distilasi bertingkat. Destilasi bertingkat adalah proses distilasi
(penyulingan) dengan menggunakan tahap-tahap/fraksi-fraksi pendinginan sesuai trayek
titik didih campuran yang diinginkan, sehingga proses pengembunan terjadi pada
beberapa tahap/beberapa fraksi tadi. Cara seperti ini disebut fraksionasi.
Gambar 7.10 Pengeboran minyak bumi
Sumber: CD Encarta Enciclopedia
Gambar 7.11 Pesawat terbang menggunakan bahan bakar minyak
Sumber: www.plane-design.com
Minyak mentah tidak dapat dipisahkan ke dalam komponen-komponen murni
(senyawa tunggal). Hal itu tidak mungkin dilakukan karena tidak praktis, dan mengingat
bahwa minyak bumi mengandung banyak senyawa hidrokarbon maupun senyawasenyawa
yang bukan hidrokarbon. Dalam hal ini senyawa hidrokarbon memiliki isomer-
isomer dengan titik didih yang berdekatan. Oleh karena itu, pemisahan minyak mentah
dilakukan dengan proses distilasi bertingkat. Fraksi-fraksi yang diperoleh dari destilat
minyak bumi ialah campuran hidrokarbon yang mendidih pada trayek suhu tertentu.
a. Pengolahan tahap pertama (primary process)
Pengolahan tahap pertama ini berlangsung melalui proses distilasi bertingkat,
yaitu pemisahan minyak bumi ke dalam fraksi-fraksinya berdasarkan titik didih masingmasing
fraksi.
Komponen yang titik didihnya lebih tinggi akan tetap berupa cairan dan turun ke
bawah, sedangkan yang titik didihnya lebih rendah akan menguap dan naik ke bagian
atas melalui sungkup-sungkup yang disebut menara gelembung. Makin ke atas, suhu
dalam menara fraksionasi itu makin rendah. Hal itu menyebabkan komponen dengan
titik didih lebih tinggi akan mengembun dan terpisah, sedangkan komponen yang titik
didihnya lebih rendah naik ke bagian yang lebih atas lagi. Demikian seterusnya, sehingga
komponen yang mencapai puncak menara adalah komponen yang pada suhu kamar
berupa gas.
Perhatikan diagram fraksionasi minyak bumi berikut ini.
Gambar 7.12 Penyulingan minyak bumi
Sumber: http://id.wikipedia.org/wiki/Kilang minyak
Hasil-hasil frasionasi minyak bumi yaitu sebagai berikut.
1) Fraksi pertama
Pada fraksi ini dihasilkan gas, yang merupakan fraksi paling ringan. Minyak bumi
dengan titik didih di bawah 30oC, berarti pada suhu kamar berupa gas. Gas pada kolom
ini ialah gas yang tadinya terlarut dalam minyak mentah, sedangkan gas yang tidak
terlarut dipisahkan pada waktu pengeboran.
Gas yang dihasilkan pada tahap ini yaitu LNG (Liquid Natural Gas) yang
mengandung komponen utama propana (C3H8) dan butana (C4H10), dan LPG (Liquid
Petroleum Gas) yang mengandung metana (CH4) dan etana (C2H6).
2) Fraksi kedua
Pada fraksi ini dihasilkan petroleum eter. Minyak bumi dengan titik didih lebih
kecil 90oC, masih berupa uap, dan akan masuk ke kolom pendinginan dengan suhu
30oC – 90oC. Pada trayek ini, petroleum eter (bensin ringan) akan mencair dan keluar
ke penampungan petroleum eter. Petroleum eter merupakan campuran alkana dengan
rantai C5H12 – C6H14.
3) Fraksi Ketiga
Pada fraksi ini dihasilkan gasolin (bensin). Minyak bumi dengan titik didih lebih
kecil dari 175oC, masih berupa uap, dan akan masuk ke kolom pendingin dengan suhu
90oC – 175oC. Pada trayek ini, bensin akan mencair dan keluar ke penampungan
bensin. Bensin merupakan campuran alkana dengan rantai C6H14–C9H20.
Gambar 7.13 Pom bensin
Sumber: www.hbdthermoid.com
4) Fraksi keempat
Pada fraksi ini dihasilkan nafta. Minyak bumi dengan titik didih lebih kecil dari
200oC, masih berupa uap, dan akan masuk ke kolom pendingin dengan suhu 175oC200oC.
Pada trayek ini, nafta (bensin berat) akan mencair dan keluar ke penampungan
nafta. Nafta merupakan campuran alkana dengan rantai C9H20–C12H26.
5) Fraksi kelima
Pada fraksi ini dihasilkan kerosin (minyak tanah). Minyak bumi dengan titik didih
lebih kecil dari 275oC, masih berupa uap, dan akan masuk ke kolom pendingin dengan
suhu 175oC-275oC. Pada trayek ini, kerosin (minyak tanah) akan mencair dan keluar
ke penampungan kerosin. Minyak tanah (kerosin) merupakan campuran alkana dengan
rantai C12H26–C15H32.
6) Fraksi keenam
Pada fraksi ini dihasilkan minyak gas (minyak solar). Minyak bumi dengan titik
didih lebih kecil dari 3750C, masih berupa uap, dan akan masuk ke kolom pendingin
dengan suhu 2500C-3750C. Pada trayek ini minyak gas (minyak solar) akan mencair
dan keluar ke penampungan minyak gas (minyak solar). Minyak solar merupakan
campuran alkana dengan rantai C15H32–C16H34.
7) Fraksi ketujuh
Pada fraksi ini dihasilkan residu. Minyak mentah dipanaskan pada suhu tinggi,
yaitu di atas 375oC, sehingga akan terjadi penguapan.
Gambar 7.12 Minyak Pelumas
Sumber: www.njcandle.com
Gambar 7.14 Lilin
Sumber: www.pertamina.com
Pada trayek ini dihasilkan residu yang tidak menguap dan residu yang menguap.
Residu yang tidak menguap berasal dari minyak yang tidak menguap, seperti aspal
dan arang minyak bumi. Adapun residu yang menguap berasal dari minyak yang
menguap, yang masuk ke kolom pendingin dengan suhu 375oC.
Minyak pelumas (C16H34–C20H42) digunakan untuk pelumas mesin-mesin, parafin
(C21H44–C24H50) untuk membuat lilin, dan aspal (rantai C lebih besar dari C36H74)
digunakan untuk bahan bakar dan pelapis jalan raya.
b. Pengolahan tahap kedua
Pengolahan tahap kedua merupakan pengolahan lanjutan dari hasil-hasil unit
pengolahan tahapan pertama. Pada tahap ini, pengolahan ditujukan untuk mendapatkan
dan menghasilkan berbagai jenis bahan bakar minyak (BBM) dan non bahan bakar
minyak (non BBM) dalam jumlah besar dan mutu yang lebih baik, yang sesuai dengan
permintaan konsumen atau pasar.
Pada pengolahan tahap kedua, terjadi perubahan struktur kimia yang dapat berupa
pemecahan molekul (proses cracking), penggabungan molekul (proses polymerisasi,
alkilasi), atau perubahan struktur molekul (proses reforming).
Proses pengolahan lanjutan dapat berupa proses-proses seperti di bawah ini.
1) Konversi struktur kimia
Dalam proses ini, suatu senyawa hidrokarbon diubah menjadi senyawa hidrokarbon
lain melalui proses kimia.
a) Perengkahan (cracking)
Dalam proses ini, molekul hidrokarbon besar dipecah menjadi molekul hidrokarbon
yang lebih kecil sehingga memiliki titik didih lebih rendah dan stabil.
Caranya dapat dilaksanakan, yaitu sebagai berikut:
•
Perengkahan termal; yaitu proses perengkahan dengan menggunakan suhu dan
tekanan tinggi saja.
•
Perengkahan katalitik; yaitu proses perengkahan dengan menggunakan panas
dan katalisator untuk mengubah distilat yang memiliki titik didih tinggi menjadi
bensin dan karosin. Proses ini juga akan menghasilkan butana dan gas lainnya.
•
Perengkahan dengan hidrogen (hydro-cracking); yaitu proses perengkahan yang
merupakan kombinasi perengkahan termal dan katalitik dengan "menyuntikkan"
hidrogen pada molekul fraksi hidrokarbon tidak jenuh.
Dengan cara seperti ini, maka dari minyak bumi dapat dihasilkan elpiji, nafta,
karosin, avtur, dan solar. Jumlah yang diperoleh akan lebih banyak dan mutunya lebih
baik dibandingkan dengan proses perengkahan termal atau perengkahan katalitik saja.
Selain itu, jumlah residunya akan berkurang.
b)
Alkilasi
Alkilasi merupakan suatu proses penggabungan dua macam hidrokarbon isoparafin
secara kimia menjadi alkilat yang memiliki nilai oktan tinggi. Alkilat ini dapat dijadikan
bensin atau avgas.
c)
Polimerisasi
Polimerisasi merupakan penggabungan dua molekul atau lebih untuk membentuk
molekul tunggal yang disebut polimer. Tujuan polimerisasi ini ialah untuk menggabungkan
molekul-molekul hidrokarbon dalam bentuk gas (etilen, propena) menjadi senyawa nafta
ringan.
d)
Reformasi
Proses ini dapat berupa perengkahan termal ringan dari nafta untuk mendapatkan
produk yang lebih mudah menguap seperti olefin dengan angka oktan yang lebih tinggi.
Di samping itu, dapat pula berupa konversi katalitik komponen-komponen nafta untuk
menghasilkan aromatik dengan angka oktan yang lebih tinggi.
e)
Isomerisasi
Dalam proses ini, susunan dasar atom dalam molekul diubah tanpa menambah
atau mengurangi bagian asal. Hidrokarbon garis lurus diubah menjadi hidrokarbon garis
bercabang yang memiliki angka oktan lebih tinggi. Dengan proses ini, n-butana dapat
diubah menjadi isobutana yang dapat dijadikan sebagai bahan baku dalam proses
alkilasi.
2)
Proses ekstraksi
Melalui proses ini, dilakukan pemisahan atas dasar perbedaan daya larut fraksifraksi
minyak dalam bahan pelarut (solvent) seperti SO2, furfural, dan sebagainya.
Dengan proses ini, volume produk yang diperoleh akan lebih banyak dan mutunya lebih
baik bila dibandingkan dengan proses distilasi saja.
3) Proses kristalisasi
Pada proses ini, fraksi-fraksi dipisahkan atas dasar perbedaan titik cair (melting
point) masing-masing. Dari solar yang mengandung banyak parafin, melalui proses
pendinginan, penekanan dan penyaringan, dapat dihasilkan lilin dan minyak filter.
Pada hampir setiap proses pengolahan, dapat diperoleh produk-produk lain sebagai
produk tambahan. Produk-produk ini dapat dijadikan bahan dasar petrokimia yang
diperlukan untuk pembuatan bahan plastik, bahan dasar kosmetika, obat pembasmi
serangga, dan berbagai hasil petrokimia lainnya.
4) Membersihkan produk dari kontaminasi (treating)
Hasil-hasil minyak yang telah diperoleh melalui proses pengolahan tahap pertama
dan proses pengolahan lanjutan sering mengalami kontaminasi dengan zat-zat yang
merugikan seperti persenyawaan yang korosif atau yang berbau tidak sedap. Kontaminan
ini harus dibersihkan misalnya dengan menggunakan caustic soda, tanah liat, atau
proses hidrogenasi.
3. Kegunaan minyak bumi
Berdasarkan jumlah atom C, maka minyak bumi dapat dibagi menjadi fraksi-fraksi
dengan sifat berbeda (Tabel 7.8).
Tabel 7.8
Hubungan jumlah atom C dengan fraksi minyak bumi
143
C1 – C4
C5 – C10
C6 – C10
C11 – C14
C15 – C17
C18 – C20
> C20
Jumlah
atom C Fraksi Kegunaan
Gas
Bensin (gasoline)
Nafta
Kerosin (minyak tanah)
Minyak solar dan diesel
Minyak pelumas
Lilin
• Bahan bakar elpiji
• Bahan baku sintesis senyawa organik
Bahan bakar kendaraan bermotor
• Sintesis senyawa organik
• Pembuatan plastik, karet sintesis,
deterjen, obat, cat, bahan pakaian,
kosmetik
• Bahan bakar pesawat udara
• Bahan bakar kompor paraffin
• Bahan bakar kendaraan bermesin
diesel
• Bahan bakar tungku industri
• Digunakan untuk minyak pelumas
karena kekentalannya yang tinggi
• Sebagai lilin paraffin untuk
membuat lilin, kertas pembungkus
berlapis lilin, lilin batik, korek api,
dan semir sepatu
> C20
Minyak bakar
•
Bahan bakar kapal, industri
pemanas (boiler plant), dan
pembangkit listrik
• Bahan aspal jalan dan atap
> C40
Bitumen
bangunan
4.
Bensin
Fraksi minyak bumi yang paling banyak digunakan ialah bensin. Komponen utama
bensin yaitu n-heptana dan isooktana.
CH3 ¯ CH2 ¯ CH2 ¯ CH2 ¯ CH2 ¯ CH2 ¯ CH3
n-heptana
2,2,4-trimetil pentana (isooktana)
Kualitas bensin dinyatakan dengan bilangan oktan, yaitu bilangan yang menunjukkan
jumlah isooktana dalam bensin. Bilangan oktan ini menyatakan kemampuan bahan
bakar dalam mengatasi ketukan (knocking) saat terbakar dalam mesin. Semakin besar
bilangan oktan, semakin tinggi kualitas bensin. Sebagai pembanding, dapat dilihat dari
nilai yang seharusnya dimiliki oleh n-heptana dan isooktana:
•
n-heptana diberi nilai oktan = 0, karena zat ini menimbulkan knocking yang sangat
hebat.
•
isooktana diberi nilai = 100, karena menimbulkan sedikit knocking (tidak
menimbulkan knocking).
Sampai saat ini terdapat tiga jenis bensin, yaitu premix, premium, dan super TT.
Premix (campuran premium dengan zat aditif MTBE), mempunyai nilai oktan 94, berarti
kualitas bahan bakar setara dengan campuran 94% isooktana dan 6% n-heptana.
Premium mempunyai nilai oktan 80-85, sedangkan super TT mempunyai nilai oktan 98.
Bensin yang dihasilkan dari proses distilasi biasanya masih mempunyai bilangan
oktan yang rendah. Untuk meningkatkan bilangan oktan, perlu ditambahkan zat aditif
(zat anti knocking), seperti:
•
Tetra Ethyl Lead (TEL); mempunyai rumus molekul Pb(C2H5)4. TEL biasanya
digunakan dalam bentuk campurannya yang disebut Ethyl Fluid, yaitu terdiri atas:
65% TEL, 25% 1,2-dibromoetana, 10% 1,2-dikloroetana. Adanya unsur Br dan Cl
sangat penting untuk mencegah oksida timbal menempel pada mesin, yaitu dengan
membentuk timbal bromida PbBr2 yang mudah menguap. Dengan demikian, semua
timbal akan keluar bersama asap kendaraan bermotor lewat knalpot.
•
Benzena; mempunyai rumus molekul C6H6.
o
•
Etanol; mempunyai rumus molekul CH3 ¯ CH2 ¯ OH. Campuran bensin dengan
etanol (9:1) lazim disebut gasohol.
•
Tersier-butil alkohol; mempunyai rumus molekul C4H9OH.
•
Tersier-butil metil eter (MTBE = Metil Tersier Butil Eter); mempunyai rumus molekul
C5OH12. Zat aditif ini biasanya digunakan sebagai pengganti TEL, yaitu untuk
menghindari adanya timbal yang dapat mencemari udara.
5.
Dampak pembakaran bensin
a.
Penggunaan TEL
TEL mengandung logam berat timbal (Pb) yang terbakar dan akan keluar bersama
asap kendaraan bermotor melalui knalpot. Hal ini menyebabkan pencemaran udara.
Senyawa timbal merupakan racun dengan ambang batas kecil, artinya pada konsentrasi
kecil pun dapat berakibat fatal.
Gejala yang diakibatkannya, antara lain: tidak aktifnya pertumbuhan beberapa
enzim dalam tubuh, berat badan anak-anak berkurang, perkembangan sistem syaraf
lambat, selera makan hilang, cepat lelah, dan iritasi saluran pernapasan.
b.
Pembakaran tidak sempurna hidrokarbon
Pembakaran tidak sempurna dengan reaksi sebagai berikut:
CxHy + O2(g) .. C(s) + CO(g) + CO2(g) + H2O(g)
Menghasilkan:
•
karbon (arang) yang berupa asap hitam yang mengganggu pernapasan.
•
gas karbonmonoksida yang merupakan gas beracun yang tidak berbau, tidak
berasap, tetapi dapat mematikan.
Gas CO memiliki kemampuan terikat kuat pada hemoglobin, suatu protein yang
mengangkut O2 dari paru-paru ke seluruh tubuh. Daya ikat hemoglobin terhadap
CO dua ratus kali lebih kuat daripada terhadap O2. Jadi, jika kita menghirup udara
yang mengandung O2 dan CO, maka yang akan terikat lebih dulu dengan
hemoglobin ialah CO. Jika CO yang terikat terlampau banyak, maka tubuh kita
akan kekurangan O2 yang mempengaruhi proses metabolisme sel.
Kadar CO yang diperbolehkan ialah di bawah 100 ppm (0,01%). Udara dengan
kadar CO 100 ppm, dapat menyebabkan sakit kepala dan cepat lelah. Udara
dengan kadar CO 750 ppm, dapat menyebabkan kematian.
•
gas karbondioksida menyebabkan perubahan komposisi kimia lapisan udara dan
mengakibatkan terbentuknya efek rumah kaca (treibhouse effect), yang memberi
kontribusi pada peningkatan suhu bumi.
c.
Adanya belerang dalam minyak bumi
Adanya belerang dalam minyak bumi, akan terbakar menghasilkan belerang
dioksida.
S + O2 SO2
Gas belerang dioksida (SO2) merupakan oksida asam yang dapat merusak zat
hijau daun (klorofil), sehingga mengganggu proses fotosintesis pada pohon. Apabila
SO2 bercampur dengan air hujan menyebabkan terjadinya hujan asam bersama-sama
dengan NOx. NOx sendiri secara umum dapat menumbuhkan sel-sel beracun dalam
tubuh mahluk hidup, serta meningkatkan derajat keasaman tanah dan air jika bereaksi
dengan SO2.
6.
Kegunaan hidrokarbon
Dalam kehidupan sehari-hari, hidrokarbon sangat mudah ditemukan. Kebanyakan
masyarakat Indonesia mengenal penggunaan hidrokarbon sebagai bahan bakar,
misalnya: minyak tanah untuk memasak, bensin dan solar untuk kendaraan, minyak
pelumas, dan sebagainya. Agar lebih memahami kegunaan hidrokarbon dalam kehidupan
sehari-hari, lakukan kegiatan 9.2.
KEGIATAN 7.2
Mengenal hidrokarbon
•
Lakukanlah survey ke pasar terdekat untuk mendata barang-barang yang bahan
dasarnya hidrokarbon.
•
Laporkan hasil surveymu dalam bentuk tabel.
•
Diskusikan dalam kelas.
Latihan 3
1.
Bagaimanakah cara minyak bumi dimurnikan?
2.
Sebutkan fraksi-fraksi minyak bumi berdasarkan jumlah atom C!
3.
Apa yang dimaksud dengan bilangan oktan, dan bagaimana pengaruh bilangan
oktan terhadap kualitas bensin?
4.
Apa yang dimaksud dengan knocking, dan bagaimana cara mengatasinya?
5.
Sebutkanlah upaya-upaya yang harus kita lakukan untuk menghemat minyak
bumi?
Ringkasan
Kimia organik (kimia karbon) adalah cabang ilmu kimia yang mempelajari senyawa
karbon organik. Jumlah senyawa karbon yang melimpah terkait dengan karakteristik
atom karbon (C), yaitu atom C dapat membentuk 4 ikatan kovalen yang kuat dengan
atom-atom C lainnya. Pada saat yang bersamaan atom C juga dapat berikatan secara
kuat dengan atom-atom non-logam lainnya.Atom C dalam rantai karbon dapat menempati
posisi primer, sekunder, tersier, dan kuartener.
Hidrokarbon adalah golongan senyawa karbon yang paling sederhana. Senyawa
ini hanya terdiri atas hidrogen dan karbon. Secara umum, hidrokarbon digolongkan
menjadi hidrokarbon alifatik (memiliki rantai terbuka), hidrokarbon alisiklik (memiliki
rantai tertutup), dan hidrokarbon aromatik (memiliki rantai tertutup). Hidrokarbon alifatik
dibedakan menjadi alkana, alkena, dan alkuna.
Alkana
Alkena
Alkuna
Hidrokarbon alifatik Jenis ikatan Sifat
C – C
Minimal satu C=C
Minimal satu C C
Rumus umum
Jenuh
Tak jenuh
Tak jenuh
CnH2n+2
CnH2n
CnH2n-2
Minyak bumi adalah sumber utama hidrokarbon di alam. Pengolahan minyak bumi
dilakukan melalui serangkaian tahap, antara lain distilasi bertingkat, proses konversi,
pemisahan pengotor dalam fraksi, dan pencampuran fraksi.
Bensin merupakan salah satu produk pengolahan minyak bumi yang paling banyak
digunakan, terutama dalam bidang transportasi. Kualitas bensin dinyatakan dengan
bilangan oktan, yang menyatakan kemampuan bensin untuk mengatasi ketukan sewaktu
terbakar dalam mesin. Harga bilangan oktan 0 ditetapkan untuk n-heptana dan 100
untuk isooktana. Makin besar bilangan oktan, makin tinggi kualitas bensin tersebut.
GLOSARIUM
Alkana : hidrokarbon jenuh dengan rumus umum CnH2n+2.
..Alkena : hidrokarbon tak jenuh yang sedikitnya mempunyai satu
ikatan rangkap dua, dengan rumus umum CnH2n.
Alkuna : hidrokarbon tak jenuh yang sedikitnya mempunyai satu
ikatan rangkap tiga, dengan rumus umum CnH2n-2.
Angka Oktan : bilangan yang menunjukkan jumlah isooktana dalam
bensin, yang dipakai untuk mengukur kemampuan
bahan bakar dalam mengatasi ketukan saat terbakar
dalam mesin.
Atom karbon kuartener : atom karbon yang mengikat empat atom karbon yang
lainnya.
Atom karbon primer : atom karbon yang mengikat satu atom karbon yang
lainnya.
Atom karbon sekunder : atom karbon yang mengikat dua atom karbon yang
lainnya.
Atom karbon tersier : atom karbon yang mengikat tiga atom karbon yang
lainnya.
Hidrokarbon : senyawa karbon yang tersusun atas hidrogen dan
karbon
Hidrokarbon jenuh : hidrokarbon yang semua ikatan antar atom karbonnya
merupakan ikatan tunggal.
Hidrokarbon tak jenuh :
hidrokarbon yang mempunyai setidaknya satu ikatan
rangkap dua atau rangkap tiga di antara atom karbon
di dalam rantai karbonnya.
Isomer :
suatu senyawa karbon yang mempunyai rumus molekul
sama tetapi mempunyai struktur yang berbeda.
Isomer geometri :
isomer yang terjadi karena perbedaan letak suatu gugus
fungsi dalam ruangan.
Isomer kerangka :
peristiwa isomeri yang disebabkan adanya perbedaan
kerangka atau rantai karbonnya.
Isomer posisi :
isomer yang terjadi karena adanya perbedaan posisi
letak cabang atau posisi letak ikatan rangkapnya.
SOAL-SOAL LATIHAN BAB 7
I. Pilihan Ganda
Pilihlah salah satu jawaban yang paling tepat!
1. Atom karbon dengan lambang memiliki konfigurasi elektron…
A. 2. 8
D. 2. 6. 4
B. 2. 4
E. 2. 8. 2
C. 2. 10
2. Dalam sistem periodik, unsur C terletak pada golongan dan periode ....
A. IA dan periode 2
D. IVA dan periode 3
B. IIA dan periode 3
E. VIA dan periode 2
C. IVA dan periode 2
3. Ikatan antaratom C termasuk ikatan ....
A. ion
D. kovalen koordinasi
B. kovalen
E. van der Walls
C. hidrogen
Struktur molekul berikut untuk menjawab soal no.4 sampai no.7
4. Jumlah atom C primer sebanyak ....
A. 5
B. 6
C. 7
5. Jumlah atom C sekunder sebanyak ....
A. 5
B. 4
C. 3
6. Jumlah atom C tersier sebanyak ....
A. 1
B. 2
C. 3
7. Jumlah atom C kuartener sebanyak ....
A. 1
B. 2
C. 3
8. Jumlah isomer senyawa C5H12 adalah ....
A. 2
B. 3
C. 4
D. 8
E. 9
D. 2
E. 1
D. 4
E. 5
D. 4
E. 5
D. 5
E. 6
9. Senyawa berikut ini, yang merupakan pasangan isomer adalah ....
A. 2,3-dimetilpentena dan 2-metilpentena
B. propana dan propena
C. butana dan butuna
D. pentana dan 2-metilbutana
E. n-heksena dan sikloheksana
10. Struktur molekul berikut ini mempunyai nama ....
CH
3
|
CH
CH
CH
CH
CH
C
CH
CH
32 223
|| |
CHCH CH
22 3
||
CH CH
33
A. 5,6-dietil-3,3-dimetilokatana D. 5,6-dietil-2,3-dimetilnonana
B. 3,4-dietil-6,6-dimetilokatana E. 3,4-dietil-6,6-dimetilnonana
C. 4,5-dietil-6,6-dimetilokatana
11. Rumus umum golongan alkuna adalah ....
A. D.
CnH2n CnHn
B. E.
CnH2n+2 CnHn–1
C. Cn
H2n–2
12. Senyawa dengan struktur molekul berikut mempunyai nama ....
CH CH
3 25
||
CH
C
CH
C {
CH
3
|
CH
2
|
CH
3
A. 4,5-dietil-5-metil-1-heksuna
B. 2,3-dietil-2-metil-5-heksuna
C. 4-etil-5,5-dimetil-heksuna
D. 4-etil-5,5-dimetil-1-heptuna
E. 4-etil-3,3-dimetil-1-heptuna
13. Isomer cis-trans dapat terjadi pada senyawa ....
A. alkana D. sikloalkana
B. alkena E. alkohol
C. alkuna
14. Senyawa yang mempunyai isomer cis-trans adalah ....
A. CH2=CH2 D. C(CH3)2 = CH2
B. CHCH3 = CH2 E. C(CH3)2 = C(CH3)2
C. CHCH3 =CHCH3
15. Senyawa yang merupakan monomer penyusun karet adalah…
A. etena
B. propena
C. isoprena
16. Pada perubahan: Etanol .. etena
X Y
Jenis reaksi X dan Y adalah ....
A. substitusi dan adisi
B. adisi dan eliminasi
C. eliminasi dan adisi
D. kloroetena
E. fenil etena
etana
D. substitusi dan eliminasi
E. eliminasi dan substitusi
17.
Reaksi etena dengan bromin yang menghasilkan 1,2-dibromoetana ialah jenis
reaksi ....
A.
subsitusi D. hidrogenasi
B.
adisi E. kondensasi
C.
eliminasi
18.
Jenis senyawa hidrokarbon yang paling banyak terdapat dalam minyak bumi adalah
....
A.
alkana D. sikloalkana
B.
alkena E. benzena
C.
alkuna
19.
Minyak bumi yang baru dihasilkan dari pengeboran masih berupa minyak mentah.
Proses pemisahan minyah mentah menjadi bahan bakar yang diinginkan dilakukan
dengan cara ....
A.
sublimasi D. distilasi fraksionasi
B.
kromatografi E. filtrasi
C.
ekstraksi
20.
Komponen utama bensin adalah ....
A.
heptana dan oktana D. butana dan pentana
B.
heksana dan heptana E. propana dan butana
C.
pentana dan heksana
21.
Minyak yang mempunyai bilangan oktan paling tinggi adalah ....
A.
kerosin D. minyak solar
B.
minyak pelumas E. nafta
C.
bensin
22.
Senyawa yang digunakan sebagai parameter kualitas bensin adalah ....
A.
nonana D. butana
B.
isooktana E. pentana
C.
benzena
23.
Logam berat yang berbahaya bagi kesehatan akibat penggunaan TEL sebagai zat
aditif pada minyak bumi adalah ....
A.
Zn D. Pb
B.
Hg E.Cd
C.
As
24.
Gas berbahaya yang dihasilkan akibat pembakaran tidak sempurna dari minyak
bumi adalah ....
A.
nitrogen dioksida D. belerang dioksida
B.
karbon dioksida E. metana
C.
karbon monoksida
25.
Jika minyak bumi yang diperoleh dari hasil fraksionasi berkadar 35% volume
heptana dan 65% volum isooktana, maka bilangan oktan minyak bumi tersebut
adalah ....
A.
30 D. 75
B.
35 E.80
C.
65
II.
Uraian
1.
Tuliskan semua isomer dari C5H12 beserta nama masing-masing!
2.
Etuna adalah salah satu senyawa alkuna yang penting.
a.
Tulis rumus molekul dan rumus struktur etuna!
b.
Apakah etuna bersifat jenuh atau tak jenuh?
c.
Bagaimana wujud etuna pada suhu ruang?
d.
Bagaimana etuna diperoleh?
e.
Sebutkan 2 kegunaan etuna
3.
Tentukan nama senyawa dengan struktur molekul berikut:
a.
b. CH ....CH ....C CH
3
2
||
CH CHCH
3
2
4.
Sebutkan zat aditif yang dipakai untuk meningkatkan kualitas bensin.
LATIHAN ULANGAN AKHIR SEMESTER II
I.
Pilihan Ganda
Pilihlah salah satu jawaban yang paling benar!
1.
Suatu zat padat dilarutkan dalam air, ternyata larutannya dapat menghantarkan
arus listrik. Pernyataan yang tepat untuk menerangkan peristiwa ini adalah ….
A.
dalam air zat padat itu terurai menjadi ion-ion
B.
dalam air zat padat menjadi atom-atom
C.
dalam air zat padat itu terurai menjadi molekul-molekulnya
D.
air menjadi mudah terionisasi bila ada zat terlarut di dalamnya
E.
air menjadi konduktor listrik bila ada zat terlarut di dalamnya
2.
Jika senyawa magnesium amonium fosfat, MgNH4PO4, dilarutkan dalam air, maka
di dalam larutan akan ada ion-ion ....
2–
A.
Mg2+ dan NH4PO4 D. H4PO4+ dan MgN–
3– 3–
B.
MgNH43+ dan PO4 E. Mg2+, NH4+, dan PO4
–
C.
NH4+ dan MgPO4
3.
Pada pemeriksaan daya hantar listrik larutan berikut, pada volume yang sama,
hantaran terbesar akan diberikan oleh ....
A.
0,1 M HCl D. 0,1 M CH3COOH
B.
0,1 M H2SO4 E. 0,05 M CH3COOH
C.
0,05 M H2SO4
4.
Bahan-bahan di bawah ini tergolong larutan non elektrolit, kecuali ....
A.
Alkohol D. larutan urea
B.
air gula E. air garam
C.
spirtus
5.
H2SO4 merupakan contoh dari senyawa ....
A.
ionik, elektrolit D. kovalen, non elektrolit
B.
ionik, non elektrolit E. asam, non elektrolit
C.
kovalen, elektrolit
6.
Unsur yang dapat menunjukkan bilangan oksidasi paling positif dalam senyawanya
adalah ....
A.
Oksigen D. Belerang
B.
Nitrogen E. Klor
C.
Karbon
7.
Pada reaksi: 2CO + 2NO .. 2CO2 + N2, bilangan oksidasi N berubah dari ....
A.
+2 ke 0 D. +3 ke +2
B.
+2 ke +1 E. +4 ke +1
C.
+3 ke +1
8.
Di antara senyawa-senyawa mangan di bawah ini, dalam senyawa manakah
mangan mempunyai bilangan oksidasi tertinggi ....
A.
MnO D. KMnO4
B.
MnO2 E. K2MnO4
C.
MnSO4
9.
Perhatikan persamaan reaksi berikut:
2KMnO4(s) + 16HCl(aq) 2MnCl2(aq) + 2KCl(aq) + 5Cl2(g) + 8H2O(l)
Unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi pada persamaan reaksi
tersebut adalah ....
A.
K dan Cl D. Mn dan O
B.
H dan Cl E. O dan H
C.
Mn dan Cl
10.
Pada senyawa manakah nitrogen mempunyai bilangan oksidasi +1 ....
A.
HNO3 D. N2O
B.
NH3 E. N2O4
C.
NO
11.
Mangan yang tidak dapat dioksidasi lagi terdapat dalam ion ....
–
A.
MnO4 D. Mn4+
2– 2–
B.
MnO4 E. MnCl4
C.
Mn2+
12.
Bilangan oksidasi atom S pada H2SO4 adalah ….
A.
–2 D. –6
B.
+2 E. +6
C.
0
13.
Bilangan oksidasi klor = +7 terdapat pada senyawa ….
A.
NaClO D. NaClO4
B.
NaClO2 E. NaCl
C.
NaClO3
14.
Unsur Mn yang mempunyai bilangan oksidasi sama dengan bilangan oksidasi Cr
dalam K2Cr2O7 adalah ….
A.
KMnO4 D. MnO
B.
K2MnO4 E. MnO2
C.
MnSO4
15.
Unsur logam yang mempunyai bilangan oksidasi +5 terdapat pada ion ….
A.
CrO4– D. Cr2O72–
3–
B.
Fe(CN)6 E. SbO43–
–
C.
MnO4
16.
Bilangan oksidasi fosforus paling rendah terdapat pada senyawa ….
A.
PH4Br D. PCl5
B.
POBr3 E. Ca3(PO4)2
C.
PF3
17.
Di antara senyawa-senyawa mangan di bawah ini, dalam senyawa manakah
mangan mempunyai bilangan oksidasi tertinggi ….
A.
KMnO4 D. MnO
B.
K2MnO4 E. MnO2
C.
MnSO4
18.
Unsur klorin dapat membentuk asam-asam yang mengandung oksigen (asam oksi
halogen). Klorin yang terdapat dalam senyawa HClO4 mempunyai bilangan oksidasi
....
a.
1 d. 5
b.
3 e. 7
c.
4
19.
Homolog tertinggi berikutnya dari C6H14 ialah ….
A.
D.
C6H14
C7H16
B.
E.
C7H12
C8H18
C.
C7H10
20.
Ikatan antara atom-atom karbon dan hidrogen dengan molekul normal butana adalah
....
A.
ikatan elektrokovalen D. ikatan semi polar
B.
ikatan polar E. ikatan koordinasi
C.
ikatan kovalen
21.
Nama yang sesuai dengan aturan tata nama (nomenklatur) organik adalah:
A.
2 – etil – 3 – metilpentana
B.
2 – isopropil – 3 – metilpentana
C.
2, 4, 4 – tribromheksana
D.
1, 3 – dimetilbutana
E.
3, 5 dietilheptana
22.
Bila pada pembakaran 1 mol hidrogen dengan O2 murni dihasilkan CO2 dan H2O
dalam jumlah mol yang sama, maka hidrokarbon tersebut adalah ….
A.
Metana D. etuna
B.
Etana E. benzena
C.
Etena
23.
Pada rumus manakah terdapat lebih dari satu isomer struktur?
A.
C2H2 D. C2H4F2
B.
C2H6 E. C2H5F
C.
C2F6
24. Nama dari senyawa
CH3
|
H3C – C –CH = CH2 , adalah….
|
CH3
A. Heksana D. 3, 3 – dimetil – 1 – butena
B. Heksena E. 3, 3 – dimetil – 1 – butuna
C. 2, 2 – dimetilbutena
25. Gas asetilena termasuk deret ….
A. Alkana D. Alkadiena
B. Alkena E. Hidrokarbon jenuh
C. Alkuna
26. Gas yang terbentuk pada reaksi antara batu karbid dengan air adalah ….
A. Metana D. Etena
B. Etana E. Etuna
C. Butana
27. Senyawa yang bukan merupakan isomer dari oktana adalah ….
A. 2-metil heptana D. 2,2-dimetil pentana
B. 2,3-dimetil heksana E. 2,2,3,3-tertametil butana
C. 2,3,4-trimetil pentana
28. Nama dari senyawa alkuna di bawah ini benar, kecuali ....
A. 3-etil-3-metil-1-pentuna D. 3,3-dimetil-1-butuna
B. 3,4-dimetil-2-pentuna E. 3,4-dimetil-1-pentuna
C. 4-metil-2-heksuna
29. C5H8 memiliki isomer posisi sebanyak ….
A.2 D. 5
B.3 E. 6
C. 4
30. Turunan alkana yang dapat melakukan reaksi adisi mempunyai rumus umum ….
A. CnD. CnH2n+1COOH
H2n+2
B. E.
CnH2n+1OH CnH2n
C. (Cn
H2n+1)2O
31. Dari senyawa berikut ini, yang tergolong alkena adalah ….
A. C3H4 D. C4H6
B. E.
C3H6 C4H10
C. C3H8
32.
Senyawa yang merupakan isomer struktur dari pentana adalah ….
A.
2-metil pentana D. 2,3-dimetil propana
B.
3-metil butana E. 2,2-dimetil propana
C.
1,1-dimetil propana
33.
Senyawa yang mempunyai rumus molekul C6H14 akan mempunyai isomer rangka
sebanyak ….
A.
3 D. 6
B.
4 E. 7
C.
5
34.
Untuk menentukan adanya ikatan rangkap digunakan reaksi bromin, reaksi yang
terjadi pada penentuan ini adalah reaksi ….
A.
Substitusi D. oksidasi
B.
Eleminasi E. reduksi
C.
Adisi
35.
Bensin premium mempunyai bilangan oktan 80, berarti bensin mengandung ….
A.
80% heptana dan 20% butana
B.
80% isooktana dan 20% butana
C.
80% butana dan 20% isooktana
D.
80% normal heptana dan 20% isooktana
E.
80% isooktana dan 20% normal heptana
36.
Senyawa yang dapat menaikkan angka oktan bensin adalah ….
A.
Kloroform D. Dikloro difluoro metana
B.
Garam kapur E. Dikloro Difenil Trikloro metana
C.
Tetra etil timbal
37.
Senyawa hidrokarbon terbanyak dalam komponen minyak bumi adalah ….
A.
Alkana dan sikloalkana D. Alkana dan alkuna
B.
Alkena dan sikloalkana E. Alkena dan alkuna
C.
Alkuna dan sikloalkana
38.
Persentase isooktana dalam bensin disebut angka oktan atau bilangan oktan.
Bensin premium memiliki angka oktan ….
A.
60 sampai 75 D. 85 sampai 98
B.
70 sampai 80 E. 98 sampai 100
C.
80 sampai 85
39.
Pemisahan fraksi-fraksi minyak bumi berdasarkan perbedaan ….
A.
Titik didih D. Rumus molekul
B.
Rumus struktur E. Rumus empiris
C.
Massa jenis
40. Gas beracun yang dihasilkan dari pembakaran tak sempurna bensin adalah ….
A.CO
D. SO2
B. CO2
E. SO3
C. SO
41. Penggunaan TEL sebagai aditif pada bensin akan segera ditinggalkan karena ....
A. Membuat harga bensin menjadi mahal
B. Mengurangi efesiensi bahan bakar bensin
C. Mencemari udara
D. Merusak mesin-mesin
E. Menaikan bilangan oktan bensin
42. Fraksi minyak bumi yang dihasilkan pada suhu 140o – 180oC adalah ….
A. kerosin
D. bensin
B. residu
E. nafta
C. solar
43. Logam pencemar udara yang dihasilkan dari pembakaran bensin adalah ….
A.Sn
D. Fe
B.Ni
E.Hg
C. Pb
44. Kadar CO di udara yang masih aman (belum membahayakan) jika dihisap ….
A. di bawah 100 ppm
D. 250 – 500 ppm
B. 100 – 200 ppm
E. 500 – 1000 ppm
C. 200 – 250 ppm
45. Berikut adalah beberapa fraksi hasil penyulingan bertingkat minyak bumi :
1. minyak pelumas
3. solar
2. bensin
4. lilin
Urutan yang menggambarkan fraksi dengan titik didih yang makin meningkat adalah
….
A. 1, 2, 3, 4
D. 4, 3, 2, 1
B. 2, 3, 1, 4
E. 2, 4, 3, 1
C. 3, 2, 1, 4
II. Uraian
1. Tentukanlah bilangan oksidasi atom S dalam SO2, H2SO4, dan Na2S2O3!
2.
Dari reaksi-reaksi di bawah ini manakah yang disebut reaksi oksidasi dan reduksi!
2– 2–
a. CrO4 Cr2O7
b.
2H– H2
–
c. IO3 I–
3. Hitunglah jumlah atom C primer, atom C sekunder, atom C tersier,dan atom C
kuartener pada senyawa di bawah ini!
CH3 CH3 CH3 CH3
| | ||
CH3 – C – CH2 – C – CH2 – C – CH – CH3
| | |
CH3 CH3 CH3
4. Sebutkan nama IUPAC dari senyawa berikut!
CH3 C2H5
||
CH3 – C – CH2 – C – CH2 – CH – CH2 – CH3
||
CH3 CH3
5. Buatlah isomer dari pentana, lengkap dengan rumus struktur dan namanya!
160
DAFTAR PUSTAKA
Brady, JE.- Pudjaatmaka & Suminar. 1994. Kimia Universitas Asas dan Struktur. Jakarta:
Erlangga.
Brown, Theodore L & Lemay, H. Eugene, J.R. 1977. Chemisty, The Central Science.
Prentice-Hall. Inc.
Fessenden dan Fessenden. 1982. Kimia Organik Jilid 1. Jakarta: Erlangga.
Harry Firman & Liliasari. 1997. Kimia 1. Jakarta: Departemen Pendidikan dan Kebudayaan.
Holman, John R. 1994. General Chemistry. John Wiley & Sons.
Johson S. 2004. 1001 Plus Soal & Pembahasan Kimia. Jakarta: Erlangga.
Keenan, Charles W – Pudjaatmaka. 1999. Ilmu Kimia Universitas. Jakarta: Erlangga.
Klug, S William, Cummings R. M. 1996. Essentials of Genetics. New Jersey: Prentice
Hall.
Lianawati, L dan Ketut Lasmi. 2002. Bimbingan Pemantapan Kimia. Bandung: Yrama
Widya.
Petrucci, Ralph H – Suminar. 1999. Kimia Dasar Prinsip dan Terapan Modern. Jakarta:
Erlangga.
Purba, Michael. 1997. Ilmu Kimia untuk SMU kelas 1 jilid 1A dan 1B. Jakarta: Erlangga.
Sudarmo, Unggul. 2004. Kimia untuk SMA Kelas X. Jakarta: Erlangga.
Sunarya, Yayan. 2003. Kimia Dasar 2: Prinsip-Prinsip Kimia Terkini. Bandung: Alkemi
Grafisindo Press.
Syukri. 1999. Kimia Dasar 1. Bandung: Penebit ITB.
Alamat Website:
www.polytechphotos.dk
www.pmf.ukim.edu
www.inkjetmaterial.com
www.geocities.com
www.plastem.pl
www.eere.energy.gov
http://id.wikipedia.org/wiki/Kilang_minyak
www.hbdthermoid.com
www.njcandle.com
www.nyu.edu
www.seilnacht.com
www.ieap.uni-kiel.del
www.uh.edu
www.perso.wanadoo.fr
162
INDEKS
A
Afinitas elektron 29, 31, 32, 33, 34, 35, 36, 86, 130
Air kristal 75
Alfred Stock 110
Alifatik 120, 122, 127, 137, 138, 147
Alisiklik 122, 137, 147
Alkana 122, 123, 124, 126, 127, 128, 129, 133, 134, 137, 138, 140, 141, 147, 151,
152, 157, 158
Alkena 122, 127, 128, 129, 130, 131, 132, 134, 147, 148, 151, 152, 157, 158
Alkuna 122, 133, 134, 135, 147, 148, 150, 151, 152, 153, 157, 158
Amadeo Avogadro 69
Amfoter 28
Angka oktan 143, 148, 158
Anion 56, 57, 58, 59, 60, 78, 79
Anode 2, 3, 4
Antoine Laurent Lavoisier 65
Atom 7, 8, 10, 19, 36, 63
Atom karbon kuartener 148
Atom karbon primer 148
Atom karbon sekunder 148
Atom karbon tersier 148
Aturan oktet 50
Autoredoks 109, 112
B
Bensin 127, 140, 141, 142, 144, 145, 146, 147, 148, 152, 153, 158, 159, 160
Bilangan oksidasi 106, 107, 108, 109, 110, 111, 112, 113, 114, 115, 154, 155, 156, 160
C
Calx logam 64
Calx merkuri 65
Crude oil 138
D
Daya hantar 94, 96, 98, 99, 100, 101, 154
Dephlogisticated air 65
Derajat disosiasi/ionisasi 99
Disproporsionasi 109
Duktilitas 28, 34
E
Efek termionik. 49
Eksotermik 126
Elektrolit 94, 96, 97, 98, 99, 100, 101, 102, 103, 154
Elektron valensi 1, 12, 16, 17, 20, 27, 34, 35, 45, 47, 48, 120
Elektrovalen 44, 49, 51
Energi 10, 11, 14, 15, 16, 19, 28, 29, 30, 31, 32, 33, 34, 35, 36, 37, 42, 48, 49, 51, 81,
85, 86, 87
Ernest Marsden 4
Eugen Goldstein 2, 4
F
Fraksi 138, 139, 140, 141, 142, 143, 144, 147, 148, 158, 159, 160
Fraksionasi 138, 139, 152, 153
G
Gerge Ernst Stahl 64
Gugus alkil 124
H
Henry Cavendish 68
Hidrokarbon 122, 127, 138, 146, 147
Hidrokarbon jenuh 122
Hidrokarbon tak jenuh 122, 133, 148
Hidrolisis 114
Hipotesis Avogadro 69
Hirokarbon tak jenuh 122
Hukum Dalton 67
Hukum kekekalan massa 64, 66
Hukum Lavoisier 64
Hukum Oktaf Newland. 22
Hukum perbandingan volum 68
Hukum Proust 66, 67
I
Ikatan 32, 33, 34, 42, 43, 44, 45, 46, 47, 49, 50, 51, 52, 53, 87, 88, 102, 106, 120, 121,
122, 127, 128, 129, 130, 132, 133, 134, 147, 148, 149, 156, 158
Inti atom 3, 4, 5, 6, 11, 14, 15, 16, 17, 19, 29, 34
Ion 7, 8, 11, 18, 20, 30, 31, 32, 34, 35, 44, 45, 47, 48, 49, 50, 51, 52, 53, 56, 58, 59,
60, 69, 78, 79, 80, 85, 86, 87, 88, 89, 91, 95, 97, 98, 99, 100, 101, 102, 106, 107,
108, 110, 111, 149, 154, 155
Isobar 1, 8, 9, 16, 17, 18, 85
Isomer kerangka 127, 135, 148
Isotop 1, 8, 9, 10, 16, 17, 18, 19, 85
IUPAC 10, 56, 110, 113, 135, 136, 160
J
Jari-jari atom 5, 14, 29, 30, 33, 34, 35, 36, 37, 86, 87
Johann Joachim Becker 64
164
John Dalton 2
Joseph Louis Gay Lussac 68
Joseph Louis proust 66
Joseph Priestley 64
Jumlah partikel 62, 68, 69, 71, 79
K
Kaidah oktet 43, 44, 52, 88
Kation 56, 57, 58, 59, 60, 78, 79, 110, 111
Katode 2, 3, 4, 6
Keelektronegatifan 29, 32, 33, 34, 35, 36, 37, 43, 44, 45, 46, 49, 50, 86, 87
Kelipatan perbandingan 67
Kimia karbon 118, 147
Koefisien reaksi 61, 62, 78, 89
Konfigurasi elektron 1, 11, 12, 13, 16, 17, 19, 20, 26, 27, 34, 36, 42, 43, 45, 47, 50, 85,
91, 149
Kovalen 43, 45, 46, 47, 48, 49, 50, 51, 52, 53, 57, 87, 88, 95, 97, 98, 99, 100, 101, 102,
103, 110, 120, 121, 122, 147, 149, 154, 156
Kulit atom 11, 12, 15, 19, 29, 34
L
Larutan 76, 83, 84, 91, 94, 95, 96, 97, 98, 99, 100, 101, 102, 103, 119, 154
Lewis 42, 43, 45, 47, 50
Listrik 2, 3, 4, 13, 28, 47, 48, 49, 52, 94, 96, 97, 98, 99, 100, 101, 102, 103, 106, 154
Logam 4, 5, 19, 28, 29, 34, 36, 37, 44, 45, 47, 48, 49, 50, 52, 56, 57, 58, 59, 60, 64, 65,
78, 83, 84, 87, 91, 94, 102, 108, 110, 114, 120, 129, 135, 137, 145, 147, 152, 155,
159
Louis de Broglie 15, 165
M
Maleabilitas 28, 34
Markovnikov 130
Massa atom 1, 8, 10, 11, 16, 18, 19, 20, 22, 23, 24, 25, 34, 38, 39, 69, 81, 83, 90, 91
Massa molar 69, 70, 79
Massa molekul relatif 10, 11, 81, 90
Metode abjad 63
Minyak bumi 136, 137, 138, 139, 140, 141, 142, 143, 144, 146, 147, 148, 152, 153,
158, 159, 160
Model atom Bohr 11, 14, 15
Model atom Dalton 2, 4, 13, 16
Model atom mekanika kuantum 11, 13, 15, 16
Model atom Niels Bohr 11
Model atom roti kismis. 4
Model atom Rutherford 14, 16, 19
Model atom Thomson 13, 14, 16
Mol 31, 69, 70, 71, 72, 73, 74, 75, 76, 77, 78, 79, 82, 84, 89, 91, 156
Monomer 130, 131, 151
Muatan inti. 6, 29
N
Neutron 2, 5, 7, 16, 165
Neutron 2, 5, 6, 7, 8, 9, 15, 16, 17, 20, 85, 86, 91
Nomor atom 6, 7, 8, 9, 16, 17, 18, 19, 20, 25, 28, 29, 30, 31, 34, 35, 36, 37, 50, 51, 52,
85, 86, 87, 88, 91, 120
Nomor massa 6, 7, 8, 17, 85, 91
Non elektrolit 96, 97, 99, 100, 101, 103, 154
Nukleon 6
O
Oksidasi 35, 86, 106, 107, 108, 109, 110, 111, 112, 113, 114, 115, 126, 129, 154, 155,
156, 158, 160
Oksidator 107, 110, 112, 114, 115
Oksigen 9, 13, 26, 38, 65, 66, 67, 68, 70, 72, 73, 74, 81, 83, 84, 89, 90, 91, 106, 108,
111, 112, 137, 154, 156
Oktet 43, 44, 45, 49, 50, 52, 88
Orbital 10, 11, 15, 16, 17, 47
P
Partikel 4, 5, 19, 62, 69, 79
Pauling 33
Pelarut 48, 52, 94, 95, 97, 98, 99, 100, 103, 143, 126
Penyetaraan 63
Perbandingan tetap 66, 79, 81, 84
Perbandingan volum 66, 68, 69, 81, 82, 84
Pereaksi pembatas 77, 79
Persamaan Reaksi 61
Persamaan reaksi 61, 62, 63, 76, 78, 80, 82, 84, 89, 91, 92, 114, 155
Polimer 85, 131, 143
Proses alkilasi 143
Proses cracking 142
Proses ekstraksi 143
Proses kristalisasi 143
Proses reforming 142
Proton 1, 2, 4, 5, 6, 7, 8, 14, 15, 16, 17, 19, 20, 85, 86, 91, 112
R
Rantai karbon 120, 121, 122, 123, 124, 125, 128, 132, 134, 147
Rayleigh 23
Reaksi adisi 134
Reaksi substitusi 135
Reduksi 106, 107, 109, 111, 112, 114, 158, 160
Reduktor 107, 110, 112, 113, 115
Rumus empiris 73, 74, 91, 79, 158
Rumus molekul 74, 75, 79, 123, 127, 133, 145, 148, 153, 158
Rutherford 2, 4, 5, 6, 14, 16, 18, 19
S
Senyawa 10, 11, 38, 42, 43, 44, 45, 47, 48, 49, 51, 52, 53, 56, 57, 58, 59, 60, 61, 66,
67, 69, 74, 75, 78, 79, 80, 82, 84, 85, 88, 89, 91, 95, 97, 98, 99, 100, 101, 102,
103, 106, 108, 110, 111, 112, 113, 114, 115, 118, 119, 122, 123, 127, 133, 137, 138,
139, 142, 143, 147, 148, 150, 151, 152, 153, 154, 155, 156, 157, 160
Sistem periodik Mendeleev 23, 24, 25, 34
Sistem periodik modern 25, 27, 34, 37
Sistem periodik unsur pendek 23, 33
Stabil 10, 32, 42, 43, 46, 49, 53, 86, 142
Stahl 64
Struktur Lewis 50
T
Tabung katode 2, 6
Teori atom Thomson 4
Teori Maxwell 14
Teori Oktaf Newland 22
Teori phlogiston 64, 65
Titik didih 48, 49, 52, 86, 88, 126, 134, 138, 139, 140, 141, 142, 158, 160
Triade Dobereiner 22
V
Valensi 1, 12, 16, 17, 20, 24, 27, 34, 35, 36, 45, 47, 48, 50, 86, 120
Volum gas 69, 77, 81, 82
W
W. Bothe 5
Werner Heisenberg 15
William Crookes 2
Z
Zat terlarut 94, 99, 154
KUNCI JAWABAN
BAB 1
I.
Pilihan Ganda
1.
A 5. C 9.A 13.B 17.E
2.
C 6. D 10.C 14.D 18.C
3.
C 7. A 11. D 15.D 19.B
4.
E 8. C 12.E 16.D 20.C
II.
Uraian
1.
a. Konfigurasi elektron adalah gambaran penyebaran atau susunan elektron
dalam atom
b. Eekron valensi adalah electron terluar yang terdapat dalam suatu atom
2.
Nomor atom = 19
Massa atom = 36
3.
32
4.
konfigurasi elektron :
a. 2 8
2
b. 2 8
6
c. 2 8
18 7
d. 2 8
18 18 8 1
5.
Jumlah proton, electron, dan neutron:
a.
p = 53, e = 53, n = 74
b.
p = 15, e = 18, n = 17
b.
p = 26, e = 24, n = 30
BAB 2
I.
Pilihan Ganda
1.
B 5. A 9.C 13.B 17.B
2.
C 6. D 10.E 14.D 18.D
3.
C 7. B 11. C 15.A 19.B
4.
C 8. E 12.D 16.A 20.C
II.
Uraian
1.
Susunan Newland menunjukkan bahwa apabila unsur-unsur disusun
berdasarkan kenaikan massa atomnya, maka unsur pertama mempunyai
kemiripan sifat dengan unsur kedelapan, unsur kedua sifatnya mirip dengan
unsur kesembilan, dan seterusnya. Penemuan Newland ini dinyatakan sebagai
Hukum Oktaf Newland.
2.
Kelebihan sistem periodik Mendeleev
a.
Sifat kimia dan fisika unsur dalam satu golongan mirip dan berubah secara
teratur.
b.
Valensi tertinggi suatu unsur sama dengan nomor golongannya.
c.
Dapat meramalkan sifat unsur yang belum ditemukan pada saat itu dan
telah mempunyai tempat yang kosong.
Kekurangan sistem periodik Mendeleev
a.
Panjang perioda tidak sama dan sebabnya tidak dijelaskan.
b.
Beberapa unsur tidak disusun berdasarkan kenaikan massa atomnya,
contoh: Te (128) sebelum I (127).
c.
Selisih massa unsur yang berurutan tidak selalu 2, tetapi berkisar antara 1
dan 4 sehingga sukar meramalkan massa unsur yang belum diketahui secara
tepat.
d.
Valensi unsur yang lebih dari satu sulit diramalkan dari golongannya.
e.
Anomali (penyimpangan) unsur hidrogen dari unsur yang lain tidak
dijelaskan.
3.
Sistem periodik modern dikenal juga sebagai sistem periodik bentuk panjang,
disusun berdasarkan kenaikan nomor atom dan kemiripan sifat. Dalam sistem
periodik modern terdapat lajur mendatar yang disebut periode dan lajur tegak
yang disebut golongan.
4.
Energi ionisasi adalah energi minimum yang diperlukan atom untuk melepaskan
satu elektron yang terikat paling lemah dari suatu atom atau ion dalam wujud
gas. Energi ionisasi unsur-unsur dalam satu golongan dari atas ke bawah makin
kecil, sedangkan dalam unsur-unsur dalam satu periode dari kiri ke kanan
semakin besar.
5.
Susunannya :
a.
jari-jari atom : Ar-Cl-S-P-N-K
b.
energi ionisasi : K-N-P-S-Cl-Ar
c.
keelektronegatifan : Ar-K-N-P-S-Cl
BAB 3
I.
Pilihan Ganda
1.
B 6.E 11. E 16.B
2.
E 7.D 12.A 17.C
3.
E 8.B 13.B 18.B
4.
B 9.C 14.A 19.E
5.
B 10.D 15.C 20.B
II.
Uraian
1.
Setiap atom memiliki kecenderungan untuk mempunyai susunan elektron yang
stabil seperti gas mulia, dengan cara melepaskan elektron, menerima elektron,
atau menggunakan pasangan elektron secara bersama-sama
2.
Ikatan ion (elektrovalen) adalah ikatan yang terjadi karena adanya gaya tarikmenarik
elektrostatik antara ion positif dan ion negatif, ini terjadi karena kedua
ion tersebut memilki perbedaan keelektronegatifan yang besar. Ikatan ion
terbentuk antara atom yang melepaskan elektron (logam) dengan atom yang
menerima elektron (non logam).
Contoh :
Pembentukan senyawa natrium klorida (NaCl) dari atom natrium dan atom klorin.
11Na : 2 8 1
17Cl : 2 8 7
Na+ + Cl-.. NaCl
3.
Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi akibat pemakaian pasangan elektron
bersama-sama. Ikatan kovalen terbentuk di antara dua atom yang sama-sama
ingin menangkap elektron (sesama atom bukan logam). Dua atom bukan logam
saling menyumbangkan elektron, agar tersedia satu atau lebih pasangan elektron
yang dijadikan milik bersama. Contoh : HCl
(dot elektron merah dan biru menyatakan pemakaian bersama pasangan
elektron)
4.
Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan kovalen dimana pasangan electron
bersama berasal dari satu atom.
5.
Senyawa Ion :
1.
Memiliki titik didih dan titik leleh yang tinggi
2.
Keras tetapi rapuh
3.
Berupa padatan pada suhu ruang
4.
Larut dalam pelarut air, tetapi umumnya tidak larut dalam pelarut organik
5.
Tidak menghantarkan listrik dalam fasa padat, tetapi menghantarkan listrik
dalam fasa cair.
Senyawa kovalen :
1.
Berupa gas, cairan, atau padatan lunak pada suhu ruang
2.
Bersifat lunak dan tidak rapuh
3.
Mempunyai titik leleh dan titik didih yang rendah
4.
Umumnya tidak larut dalam air, tetapi larut dalam pelarut organik
5.
Pada umumnya tidak menghantarkan listrik
BAB 4
I.
Pilihan Ganda
1.
D 7. C 13.A 19.C 25.D
2.
C 8. D 14.C 20.A 26.A
3.
C 9. D 15.C 21.B 27.D
4. C 10.C 16.E 22.E 28.E
5.
B 11. C 17.A 23.B 29.A
6.
B 12.B 18.B 24.D 30.A
II.
Uraian
1.
Rumus kimia :
a.
Ag2O f. Al(NO3)3
b.
FeCl2 g. Ca3(PO4)2
c.
SiF4 h. Mg(NO2)2
d.
CS2 i. Ag2CrO4
e.
ICl j. Cu(CN)2
2.
a. 2KClO3 .. 2 KCl + 3O2
b.
2N2O3 4NO + O2
c.
2H3PO4 + 3 Ca (OH)2 Ca3 (PO4)2 + 6H2O
d.
Pb(NO3)2 + 2NaCl PbCl2 + 2NaNO3
e.
2K3PO3 + 3MgI2 6KI + Mg3(PO3)2
3.
a). Fe (s) + 2HCl (aq) FeCl2 (aq) + H2 (g)
b). Na2CO3(aq) + H2SO4 (aq) .. Na2SO4(aq) + CO2 + H2O
c). Pb(CH3COO)2(aq) + 2KI (aq) PbI2 (s) + 2KCH3COO(aq)
o
................d). 2Al(s) + 3H2SO4 (aq) .. Al2(SO4)3(aq) + 3H2 (g)
12,2 gr magnesium
×1,00 gr oksigen = 8,03 gr oksigen
e). 2KClO3 (s) + 3S (s) 2KCl (s) + 3SO2
1,52 gr magnesium
4.
perbandingan massa unsur-unsur dalam suatu senyawa adalah tetap
5.
magnesium + oksigen magnesium oksida
sebanyak 1,52 gr magnesium memerlukan 1,00 gr oksigen, maka untuk 12,2 gr
magnesium memerlukan oksigen sebanyak :
Jadi, oksigen yang diperlukan adalah 8,03 gram
6.
a. “Pada suhu dan tekanan yang sama, volum gas–gas yang bereaksi dan
volume gas-gas hasil reaksi berbanding sebagai bilangan bulat dan
sederhana.”
b.
x +y o
z
2,3 lt : 1,15 lt : 3,45 liter
2: 1: 3
Jadi, reaksi ini sesuai dengan hukum perbandingan tetap dari Gay Lussac
7.
Untuk menentukan perbandingan N, kita buat jumlah O pada semua senyawa
sama.
NO2, N2O3, NO, dan N2O
Agar jumlah O sama, maka : NO2, N2O3, 3NO, dan 3N2O
3
Perbandingan nitrogennya (N) adalah N : 2N : 3N : 6N
2
3
: 4 : 6 : 12
8.
90%
9.
1
10. 16
Latihan ulangan akhir semester 1
I.
Pilihan Ganda
1.
B 11.B 21.C 31.C 41.D
2.
D 12.D 22.C 32.B 42.C
3.
D 13.B 23.C 33.C 43.D
4.
A 14.C 24.C 34.D 44.B
5.
A 15.A 25.E 35.E 45.E
6.
D 16.B 26.C 36.C 46.C
7.
C 17.C 27.B 37.D 47.E
8.
E 18.E 28.C 38.C 48.C
9.
C 19.A 29.C 39.D 49.E
10.E 20.A 30.B 40.C 50.E
II.
Uraian
1.
86 proton; 86 elektron; 136 neutron
2.
konfigurasi elektron Mg2+ : 2 8
3.
persamaan reaksi setara
2Al(OH)3(aq) + 3H2SO4(aq) o
Al2(SO4)3(aq) + 6H2O(l)
4.
9,8 gram
5.
4 gram
BAB 5
I.
Pilihan Ganda
1.
C 6.B 11.C 16.D
2.
E 7.B 12.A 17.D
3.
C 8.E 13.B 18.A
4.
B 9.C 14.E 19.A
5.
D 10.E 15.E 20.C
II.
Uraian
1.
Larutan adalah campuran homogen dua zat atau lebih yang saling melarutkan
dan masing-masing zat penyusunnya tidak dapat dibedakan lagi secara fisik.
Larutan elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan arus listrik,
sedangkan larutan non elektrolit adalah larutan yang tidak dapat menghantarkan
arus listrik.
2.
Larutan elektrolit dapat menghantarkan arus listrik karena dalam larutannya
terdapat ion-ion yang dapat bergerak bebas. Pergerakkan ion-ion tersebut dalam
elektrolit identik dengan arus listrik.
3.
Senyawa ionik : NaCl, CaCl2, KI, Al2(SO4)3
Senyawa kovalen polar : CH3COOH, H2S, C2H5OH
4.
-Zat harus mempunyai muatan yang sejenis dengan muatan pelarut air. Air
adalah senyawa kovalen polar.
-
Kekuatan gaya antar partikel zat harus setara dengan gaya antar partikel
dalam pelarut air.
5.
Tidak dapat menghantarkan listrik, karena lelehannya terdiri dari molekul-molekul
netral meskipun dapat bergerak bebas
BAB 6
I.
Pilihan Ganda
1.
C 6.C 11.A 16.E
2.
C 7.B 12.E 17.C
3.
E 8.A 13.B 18.A
4.
E 9.B 14.A 19.D
5.
A 10.C 15.B 20.D
II.
Uraian
1.
Langkah-langkah untuk menentukan reduktor dan oksidator :
-Tentukan bilangan oksidasi semua atom unsur
-
-
2. a. Na = +1, Cl = +5, O = -2
b. K = +1, Mn = +7, O = -2
c. K = +1, Cr = +6, O = -2
3.
a. KMnO4 d. KClO3
b.
H2SO4 e Cr(ClO4)3
c.
SO3 f. (NH4)2SO4
BAB 7
I.
Pilihan Ganda
1.
B 6.B 11.C 16.A 21.C
2.
C 7.B 12.D 17.B 22.B
3.
B 8.B 13.B 18.A 23.D
4.
D 9.D 14.D 19.D 24.C
5.
C 10.B 15.C 20.A 25.C
II.
Uraian
1.
a. n-pentana
b.
2-metilbutana (isopentana)
c.
2,2-dimetilpropana (neopentana)
2.
Etuna
a.
Rumus molekul : C2H2
Rumus struktur : CH=CH
b.
Tak jenuh
c.
Gas
d.
Etuna dihasilkan dari batu karbit yang direaksikan dengan air
e.
Untuk mengelas dan memotong logam; mempercepat pematangan buah.
3.
a. 4,5-dimetil-2-heksuna
b.
4-metil-1,3-pentadiena
4.
Zat aditif yang dapat dipakai untuk meningkatkan kualitas bensin:
.
Tetra Ethyl Lead (TEL)
. Benzena
. Etanol
. Tersier-butil alkohol
.
Tersier-butil metil eter (MTBE = Metil Tersier Butil Eter)
Ulangan Umum Semester 2
I.
Pilihan Ganda
1.
A 9.C 17.A 25.C 33.B 41.C
2.
E 10.D 18.E 26.E 34.C 42.E
3.
B 11. A 19.E 27.D 35.E 43.C
4.
E 12.E 20.C 28.B 36.C 44.A
5.
C 13.D 21.E 29.B 37.A 45.B
6.
E 14.B 22.C 30.E 38.C
7.
A 15.E 23.D 31.B 39.D
8.
D 16.A 24.D 32.B 40.A
II.
Uraian
1.
biloks S dari SO2 = +4, biloks S dari H2SO4 = +6 dan biloks S dari Na2S2O3 = +2
2.
dari reaksi:
a.
bukan reaksi redoks
b.
reaksi oksidasi
c.
reaksi reduksi
3.
jumlah atom C primer = 8 , atom C sekunder = 2, atom C tersier = 2, dan atom
C kuartener = 1
4.
4 – etil – 2,4,6 – trimetil - oktana
5.
isomer dari pentana (C5H12)
a.
CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3
n - pentana
b.
CH3 – CH – CH2 – CH3
CH3
2 – metil- butana
CH3
c.
CH3 – C – CH3
CH3
2,2 – dimetil - propana
Catatan:............................................................................................................
............................................................................................................................
............................................................................................................................
............................................................................................................................
............................................................................................................................
............................................................................................................................
............................................................................................................................
............................................................................................................................
............................................................................................................................
............................................................................................................................
............................................................................................................................
............................................................................................................................
............................................................................................................................
............................................................................................................................
............................................................................................................................
............................................................................................................................
............................................................................................................................
............................................................................................................................
............................................................................................................................
............................................................................................................................
............................................................................................................................
............................................................................................................................
............................................................................................................................
............................................................................................................................
............................................................................................................................
............................................................................................................................
............................................................................................................................
............................................................................................................................
............................................................................................................................
............................................................................................................................
............................................................................................................................
............................................................................................................................
............................................................................................................................
Catatan:............................................................................................................
............................................................................................................................
............................................................................................................................
............................................................................................................................
............................................................................................................................
............................................................................................................................
............................................................................................................................
............................................................................................................................
............................................................................................................................
............................................................................................................................
............................................................................................................................
............................................................................................................................
............................................................................................................................
............................................................................................................................
............................................................................................................................
............................................................................................................................
............................................................................................................................
............................................................................................................................
............................................................................................................................
............................................................................................................................
............................................................................................................................
............................................................................................................................
............................................................................................................................
............................................................................................................................
............................................................................................................................
............................................................................................................................
............................................................................................................................
............................................................................................................................
............................................................................................................................
............................................................................................................................
............................................................................................................................
............................................................................................................................
............................................................................................................................
Catatan:............................................................................................................
............................................................................................................................
............................................................................................................................
............................................................................................................................
............................................................................................................................
............................................................................................................................
............................................................................................................................
............................................................................................................................
............................................................................................................................
............................................................................................................................
............................................................................................................................
............................................................................................................................
............................................................................................................................
............................................................................................................................
............................................................................................................................
............................................................................................................................
............................................................................................................................
............................................................................................................................
............................................................................................................................
............................................................................................................................
............................................................................................................................
............................................................................................................................
............................................................................................................................
............................................................................................................................
............................................................................................................................
............................................................................................................................
............................................................................................................................
............................................................................................................................
............................................................................................................................
............................................................................................................................
............................................................................................................................
............................................................................................................................
............................................................................................................................
Tidak ada komentar:
Posting Komentar
bagi yang mau komentar silahkan ketik di kolom